九年级化学下册《第十单元酸和碱》教案新人教版-新人教版初中九年级下册化学教案

1/14word第十单元 酸和碱1教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简洁的探究试验。过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用试验的方法猎取信息，运用比较、归纳、概括等勤于思考的科学精神。重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学过程：本课题在学问构造上可分为三局部。础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简洁归纳几种有一些共同的性质。习，能依据学过的学问来主动探究未知，从而对这局部内容有更深的生疏。课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指示剂进展试验，试验用的酸和碱也可依据实际状况选择。2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生预备一些花或果实；应叮嘱学生不要随便采摘公共场所等地的花。3．关于酸和碱的化学性质，有些反响学生已经学过，如酸与金属的反响、氢氧化钙与回忆、类推，井指导学生进展简洁的归纳和小结。对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液质，帮助学生生疏酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可依据学生的具体状况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以争论的形式让学生从学过的几种物质来进展简洁归纳演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。［追问[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究试验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液

参加紫色石蕊试液后溶液的颜色变化

参加无色酚酞试液后溶液的颜色变化石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反响而显示不同颜色，用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂自制指示剂自制指示剂在不同溶液中颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液一：常见的酸1：观看盐酸、硫酸的物理性质及主要用途盐酸盐酸硫酸颜色、状态翻开瓶盖现象气味用途盐酸的颜色和白雾word纯洁的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是HSOAsC1FeC1等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁2 4 3 3制设备被酸侵蚀而带入Fe3+，盐酸的黄色主要就是由Fe3+引起的。在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。盐酸的用途〔氯化锌是一种焊药钨、锰等金属，制成氯化物。随着有机合成工业的进展，盐酸〔包括氯化氢〕的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，〔治疗疟疾病〕等多种有机药剂的盐酸盐等。胃液里的盐酸在人的胃液里HCl的质量分数大约是0.45％～0.6％所分泌，它具有以下的功用：促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质简洁水解被人体吸取；使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；杀菌。硫酸的用途：镀铬时，也要用硫酸清洗金属外表，否则镀层很简洁脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入75便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。1t24kg基苯磺酸钠的原料。很多根本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。浓硫酸的吸水性水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。的分子集中时所吸取的热量之故。浓硫酸的脱水性所含有的水分〔结晶水，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比率〔水的组成比〕从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。浓硫酸的氧化性word完全是以SO2-形式存在的，SO2-的空间构型近似为正四周体而且硫原子居于正四周体的中4 4心，2SO2-。这样对称的构造不易受外界作用而极化，所以性质稳4定。2：浓硫酸和腐蚀性试验用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木条蘸浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸溶于水的试验：

放置一会儿后的现象浓硫酸溶于水时，溶液的温度会上升。提问】【演示】[讲解]试验室中常用稀HSO2 4试验“稀释浓硫酸”〔可请同学用手接触烧杯外壁。HSO2 4【提问】为什么切不行将水倒入浓HSO中？〔请同学参考课有关内容答复〕2 4【板书】HSO2 4参加物质稀盐酸中发生的现象和反响式稀硫酸中发生的现象和反响式滴入紫色石蕊试液参加物质稀盐酸中发生的现象和反响式稀硫酸中发生的现象和反响式滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液镁铝锌现象反响式现象反响式现象现象反响式现象反响式现象铁铁锈氧化铜反响式现象反响式现象反响式现象反响式现象反响式现象反响式现象反响式反响式盐酸和硫酸的检验检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO溶液和硝酸溶液。其反响原理可用以下3化学方程式表示HCl+AgNO=AgCl↓+HNO NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO3 3 3 3两个反响中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀word假设给某一溶液中参加AgNO溶液后，得到白色沉淀，再给其中参加硝酸溶液，此白色沉淀又3不溶解，则该溶液中肯定会有Cl-Cl-的化合物溶液检验硫酸或电离时产生SO2-的化合物的试剂是BaClBa(NO)或Ba(OH)4 2 32 2其反响原理可用以下化学方程式表示：HSO+BaCl=BaSO↓+2HNONaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl2 4 2 4 3 2 4 2 4两个反响中生成的BaSO是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。4其有用这样的方法只能检验出SO2-4定是否是硫酸溶液，还要检验H+是否存在。检验H+可用石蕊试液。另取试样溶液，参加石蕊试液后溶液变红，即可证明是硫酸溶液物理中学习的导电的原理，推想氯化钠溶液导电的缘由。酸的通性：酸有相像化学性质的缘由：a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反响。酸能使色石蕊试液变 色， 色酚酞试液 色b：酸能跟多种活泼金属起反响，通常生成盐和氢气。金属＋硫酸 盐＋氢气(置换反响)Zn＋HSO--Fe＋HCl—2 4金属活动性挨次〔要背熟〕排在氢前面的c：酸能跟某些金属氧化物〔碱性氧化物〕起反响，生成盐和水。金属氧化物＋硫酸 盐＋水〔复分解反响〕FeO＋HSO-- CuO+HCl---23 2 4碱性氧化物：d：酸能跟某些盐起反响，生成另一种酸和另一种盐。NaCO＋HSO-－ HCl+MgCO－2 3 2 4 3碱＋硫酸 盐＋水〔复分解反响〕e：酸能跟碱起中和反响反响，生成盐和水。HSO+NaOH－HSO+Cu(OH)－2 4 2 4 2日常生活里的酸人们在购置葡萄、柑桔等水果时，常习惯地问问“酸不酸？”确实，很多未成熟的水果是很酸的，这是由于它含有很多有机酸，如苹果酸、琥珀酸、柠檬酸、酒石酸等。随着水果的成熟，有些酸会渐渐分解，酸味也就随之减轻。有的同学说酸能形成冰块一样的晶体，故称“冰醋酸〔俗称醋酸〕而具有酸味。醋是常用的调味品。做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。烧菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏。吃凉拌菜时放点醋，既可调味，又质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸喷洒在房间中，可以预防感冒。据word儿碱(NaCO)或起子(NaHCO2 3 3出来，留下很多小窟窿，使面团蓬松胀大。这就是蒸馒头、烤面包的道理。很多人宠爱吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮助。久不活动，间或参与一次体力劳动或猛烈运动，常感能起到利尿作用。鸡汤的味道既鲜美，又富有养分，由于里面含有丰富的氨基酸化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水康。只有充分生疏它们的特性，才能扬长避短，化害为利。为什么通常用铁桶盛装和运输浓硫酸极易吸取水分，所以可用来作为某些气体的枯燥剂。脱水性是指浓硫酸将某些含碳、氢、氧元素的化合物按个数比2:1将氢氧元素脱去〔可认为脱H2O。强氧化性是指金属和浓硫酸际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反响速度较快。反响方程式为：2Fe+6HSO〔浓〕 Fe(SO)+2SO↑+6HO2 4 2 43 2 2盐酸盐酸是氯化氢气体溶于水生成的酸这种方法不但产量低，而且用浓硫酸制取浓盐酸也是不太经济的。因此，从19世纪开头，盛盐酸的玻璃瓶的瓶盖时，会冒白烟，而且有猛烈的刺激性气味。盐酸的用处不比硫酸少,〔金属氧化物〕萄糖。木材由纤维素、半纤维素和木质素构成。纤维素是由千万个葡萄糖基用“氧桥”连接而成的物质。假设能找到一把“剪刀萄糖。这个反响叫做水解反响，盐酸便是剪断“氧桥”的“剪刀就有可能患病。假设胃酸过多，就简洁得胃痛病。硫酸〔实际上就是一种果子酒6/1410/14word方法是，将硫酸铁放在蒸馏器中蒸馏，得到一种油状物的产品，就是硫酸〔能转变化学反响速率而本身的量和化学性质并不转变的物质，使二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于铅不与硫酸需要用很多金属铅建筑，本钱很高，而且产品硫酸的溶质的质量分数只有82%，不是浓硫酸溶质的质量分数98%，因此铅室法不久就彼淘汰了。现在生产硫酸的方法是接触法，原料仍旧催化剂，将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反响生成硫酸。所得的硫酸为98%，称为浓硫酸。浓硫酸是一种强酸，是无色透亮的液体，具有很强的腐蚀性。假设不留神将浓硫2∶1的比例〔水分子的组成比〕脱掉，剩下的是肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反响放出大量的热，这些热量用来氢化合物，每精炼1t24kg合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。很多根本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。枯燥剂能除去物质〔固体、液体、气体〕中水分的物质称为枯燥剂。试验室中枯燥气体常用的枯燥剂有无水氯化钙、氧化钙、五氧化二磷、碱石灰、浓硫酸、分子筛等，适合枯燥有机化合物的枯燥剂除上所述，还有无水硫酸钙、无水硫酸铜，无水硫酸镁、无水硫酸钠等。对枯燥剂的要求有：和被枯燥物质不发生任何化学反响，例如酸性物质不能用碱性枯燥剂，碱性物质不能用酸性枯燥剂。枯燥速度快，枯燥力强。不溶于被枯燥的液体中，例如固体氢氧化钠能溶解于低级醇中。对有机溶质或溶剂无催化作用，例如强碱性枯燥剂氧化钙、氢氧化钠能催化某些醛类或酮类发生缩合、自动氧化等反响。价格经济，以少量枯燥剂即可枯燥大量物质。二：常见的碱：1：几种常见的碱物质物质性质、用途物观看颜色、状态氢氧化钠〔化学式〕俗名：白色固体氢氧化钙〔化学式〕俗名：白色粉末放在外表皿上一会儿各取少量参加有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观看溶解状况易溶于水微溶于水分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观看CO现象现象理性质理性质化学性质2反响式反响式滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象现象反响式反响式在CuSO溶液中滴入4NaOH，在石灰水中滴入NaCO2 3现象现象反响式反响式用途NaOH氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)] CaO+HO=Ca(OH)2 2 2留意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。用熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置溶液，俗称石灰水氢氧化钙的物理性质。白色固体〔粉末〕微溶于水〔在水中溶解度随温度上升而减小〕有腐蚀性水溶液有滑腻感碱的通性：碱有相像化学性质缘由： a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。b：碱和非金属氧化物〔酸性氧化物〕反响，生成Ca(OH)+CO－ 2NaOH+CO－2 2 22NaOH+SO －2酸性氧化物：c：2NaOH+HSO2 4Ca(OH)+2HNO－2 3d：的。如：NaOH+CuSO4NaOH+FeCl－ Ca(OH)+NaCO－3氢氧化钠的用途

2 2 3制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反响而制成。精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必需用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素〔木质素、树胶等。参加稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分别，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。〔如纸浆、氢氧化钠、二硫化碳〔CS〕为原料制成粘胶液，经喷丝、分散而制得。2印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去掩盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。用石灰改进土壤在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的生殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体分散，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。氢氧化钠的保存方法玻璃的组成中含有较多的二氧化硅，氢氧化钠能和二氧化硅反响：2NaOH+SiO=NaSiO+HO2 2 3 2当水分蒸发后，NaSiO〔硅酸钠〕2 3盛放氢氧化钠溶液的都用胶塞或软木塞。书写碱的化学式应当留意什么碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的化学式的依据。其命名是“氢氧化某”具体方法要留意两点：(1)挨次问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧化铜，先写金属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成OH，而不能写成HO(2)括号问题：假设碱的组成中有一个氢氧根，则不必用括号，用了不仅多余，而且是错误。在碱的组成中有两个以上的氢氧根，则必需用括号，假设不用便是错误。如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2漂白粉CaCl2

Ca(ClO)2

混合物，有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2

35％，高级品可达70石灰吸取氯气制取。用为漂白、消毒和杀菌剂。主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)和碱式氯化钙CaCl·Ca(OH)·HO。漂白粉的有效成分2 2 2 2Ca(ClO)2Ca(ClO)+2HO→Ca(OH)+2HClO 2HClO→2HCl+O2 2 2 2HClO+HCl→HO+Cl2 2量为35％左右。氯气作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白剂外，还可作水的杀菌剂和野外作业中用于制备氯气。商品名称为漂粉精，高级漂白粉的有效氯含量可达70％，由氯气Ca(ClO)2纯氯。溶液的导电性：试验〔留意试验现象〕物质〔化合物〕物质〔化合物〕能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液酒精溶液硫酸溶液熔化的蔗糖水2酸和碱之间会发生什么反响教学目标：1．知道酸和碱之间发生的中和反响。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。3．会用pH重点：中和反响、用pH试纸检验溶液的酸碱。难点：中和反响、中和反响在实际中的应用教学过程：有简洁将它作为酸或碱的性质来介绍，而是特地编成一个课题来说明。本课题从试验入手来介绍中和反响。为了说明中和反响的产物，简洁介绍了盐的概念。酸碱度一pH3学生的亲身体验，增加对这局部学问的生疏。一：中和反响1：活动与探究现象现象有关反响方程式在氢氧化钠溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入盐酸再把生成物蒸发。在石灰水中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入盐酸2：盐形形色色的“盐”化学上所说的盐具有更广泛的涵义〔或铵离子NH4+〕和酸根离子构成的化合物都叫盐。“盐”不肯定都有咸味，很多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！不能食用，氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所生疏的味精，味道却格外鲜美！液是黄色的。在初中化学里，我们学过很多化学反响都能生成“盐”，其中主要有：1．金属与非金属化合生成无氧酸盐。如：2Na+Cl===2NaCl2．金属与盐反响生成另一种盐。2如：Cu+Hg(NO===Cu(NO+Hg3．金属与酸反响。如：Fe+HSO〔稀〕=FeSO+H↑4．碱性32 32 2 4 4 2氧化物与酸性氧化物化合生成含氧酸盐。如CaO+SO=CaSO5．碱性氧化物与酸反响。如：3 4FeO+6HCl==2FeCl+3HO23 3 2酸性氧化物与碱反响。如：SO+2NaOH=NaSO+HO3 2 4 2碱和酸反响。如：Cu(OH)+2HNO===Cu(NO+2HO2 3 32 2碱和盐反响。如：Ba(OH)+CuSO===BaSO↓+Cu(OH)↓9．酸和盐2 4 4 2反响。如：AgNO+HCl===AgCl↓+HNO10．盐和盐反响，如：NaCO+CaCl===CaCO↓+2NaCl3 3 2 3 2 3除以上这些类型的反响能生成盐外，还有很多反响也能生成盐。如：1．某些含氧酸盐加热分解能转化成另一种盐。如：2．酸式盐加热分解转化成正盐。如2NaHCO NaCO+HO+CO↑3．正盐跟酸作用转化成酸式盐，3 2 3 2 2Ca(PO+2HSO===Ca(HPO+2CaSO4．氨跟酸化合成铵盐。如：NH+HCl===NHCl3 42 2 4 2 42 4 3 4考考你：答：正盐、酸式盐和碱式盐酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离于，这样的盐为正盐。生成正盐的反响，如：HCl+NaOH=NaCl+HOHSO

+Cu(OH)=CuSO+2HOHSO+2NaOH=NaSO+2HO2 2 4

2 4 2 2

2 4 2反响时，假设酸中的氢离子局部被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如NaHSOKHCOKHPOKHPOCa(HCO4 3 2 4 2 4 32等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式NaHSOKHSOKHPO4 4 2 4等；有的却呈碱性，如NaHSOKHCOKHPO等。酸跟碱反响时，假设碱中的氢氧根3 3 2 4离子局部被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质简单多样。碱式碳酸铜Cu(OH)CO和碱式2 2 3氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。关于结晶水合物某些盐从溶液中析出晶体时，往往带有不同数目的结晶水。如从饱和硫酸铜溶液中析出的硫酸铜晶体为CuSO·5HO〔胆矾〕、从自然界某些盐湖中析出的碳酸钠4 2晶体为NaCO·10HOKAl(SO·12HO〔十二水合硫酸2 3 2 42 211/14铝钾FeSO·7HO〔七水合硫酸亚铁CaSO·2HO〔二水合硫酸钙、4 2 4 2NaSO·10HO〔十水合硫酸钠〕、皓矾ZnSO·7HO〔七水合硫酸锌〕等。结晶2 4 2 4 2水合物的构造较简单，其内部不是分为无水化合物和水两个独立局部，它们已相互不属于混合物。上述几种结晶水合物都属于无机化合物中的盐类。在肯定条件下，结晶水合物可以失去局部或全部结晶水；无水化合物可以与肯定量水化合成结晶水合物。例如：加热胆矾可以使其转化为无水硫酸铜，而无水硫酸铜遇水生成胆矾。胆矾为蓝色晶体，无水硫酸铜为白色粉末，二者的式量及性质不同，它们不是同一种物质，故上述的结晶水合物与相应无水物之间的转化属于化学变化，可以用化学方程式表示出：CuSO·5HO CuSO+5HO，CuSO+5HO=CuSO·5HO。由于无4 2 4 2 4 2 4 2水硫酸铜简洁吸取空气中或通过它的气体中的水蒸气而生成胆矾，从白色粉末变为蓝色，所以无水硫酸铜常用作检验气体或液态物质〔如酒清〕中是否含有水分的试剂。碳酸钠晶体风化成无水碳酸钠，也属于化学变化：NaCO·10HO NaCO+10HO2 3 2 2 3 2盐的命名字，叫做“某化某”，如NaClKS2NaCO2 3

4叫做硫酸铜等等。假设一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称的前面加个“亚”字；对含有高化合价金属元素的盐，可仍按原来方法命名。例如，Fe(SOFeSO叫做硫酸亚铁；CuCl叫2 43 4 2做氯化铜，CuCl叫做氯化亚铜。2．酸式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO叫做碳酸氢钠〔也叫酸式碳酸钠〕，3电离生成的 假设酸式盐中含有两个可以电离的氢原子，命名时可标明数字，如NaHPO叫做磷酸二氢钠，Ca(HPO

叫做磷酸二氢钙等2 4 2 423Cu(OH)CO2 2 3叫做碱式碳酸铜。在化学上，对于含有一样酸根离子或一样金属离子的盐，常给它们K+的盐〔像KCl、KSO

等〕统称钾盐等等。

统称硫酸盐，2 4中和反响：酸和碱作用而生成盐和水的反响，叫做中和反响。【思考】 以下说法是否正确？1．有盐和水生成的反响，肯定是中和反响。2．中和反响肯定是复分解反响，复分解反响肯定是中和反响。二：中和反响在实际中的应用：1：熟石灰，中和土壤的酸性。2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和：化学方程式：3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。化学方程式：12/1413/14word三：溶液酸碱度的表示法－－pHpH是溶液酸碱性强弱的简洁表示方法。我们都知道，用石蕊、酚酞试液可以检验出溶液的酸碱性。例如，要知道某溶液是酸性溶液还是碱性溶液，可用一支试管取少量待测液，2～3则为中