溶液的形成教学设计

溶液的形成教学设计课程名称溶液的形成课时1学段学科九年下册化学教材版本人教作者周家林学校呼兰康金中学校一、教学目标一、知识与技能1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2.知道一些常见的乳化现象。3.探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。4.了解溶液在生产和生活中的重要作用。二、过程与方法1.学习科学研究和科学实验的方法。观察，记录，分析实验现象。2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。三、情感、态度与价值观1.增强学习化学的兴趣。2.树立发展勇于创新的精神。二、教学重难点1.建立溶液的概念。2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。3.从微观上认识溶液。4.理解溶质、溶剂的辩证关系。5.物质溶解于水时的温度变化及原因。三、学情分析引导学生分析实验数据，发现规律.四、教学方法引导学生认识明确实验方法及实验分析实验数据。五、教学过程一、创设情境，导入新课【情境引入】展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钠溶液)。【提问】观察这五种液体，你对这五种液体有什么问题想提出来和大家共同讨论？(可能的答案有：1.它们分别是什么物质与水混合而成的？2.为什么它们的颜色不同？3.它们是怎么形成的？4.按物质分类来说它们是纯净物还是混合物？)【过渡】通过大家的回答可以看出大家都有很强的求知欲，都想研究这些物质，其实这五种液体虽然颜色各异，但它们都属于溶液，今天我们就来学习一类特殊的混合物——溶液，学完之后你们就会明白它们的相同之处了。二、师生互动，探究新知【板书】第九单元溶液课题1溶液的形成1.溶液(1)溶液的形成【师述】同学们的桌子上都有一些蔗糖及别的实验用品，下面我们按教材[实验9—1]自己动手来配制一些溶液。【课件展示】[实验9－1]把蔗糖溶于水中【提问】同学们交流实验现象，请一位同学叙述实验现象及形成什么。(动手实验并完成下表。现象形成什么回答：蔗糖溶解在水中，形成了糖水。)【师述】蔗糖放入水中后，蔗糖分子运动扩散到水分子中间去了，这是分子运动的结果。(2)溶液的特征【提问】我们刚才得到的糖水是蔗糖和水的混合物，现在我们来做一个游戏，每一组四个同学中的三个同学闭上眼睛，另外一个同学把烧杯中得到的糖水等分成两份，大家可以试一试，看看能不能分出哪部分是倒出的？哪部分是剩余的？(通过观察、品尝等方法无法分辨哪部分是倒出的，哪部分是剩余的。回答：不能。)总结：通过上面的活动我们可以得到这样的结论，一份溶液各部分的性质是完全相同的，这一性质叫溶液的均一性。【提问】如果把你手上的溶液密封起来保存，大家想一下在外界条件不变的情况下，溶液中会不会出现分层或沉淀呢？(不会。)总结：当外界条件不变的情况下，溶液既不分层也不沉淀的性质叫做溶液的稳定性。【引入】溶液：把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。【指导分析】用多媒体逐一打出下列问题，让学生思考并回答。(1)溶液均一性、稳定性的意义。(2)蒸馏水是溶液吗？(3)泥水是溶液吗？(4)只有水能做溶剂吗？(5)溶液一定是无色透明的吗？(6)溶液里的溶质只能是一种物质吗？(7)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？溶质是什么？(8)下列溶液中溶质、溶剂是什么？蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、盐水。(阅读教材(1)均一：溶液各处浓度完全一样；稳定：温度不变，溶剂量不变，溶质和溶剂长期不会分离。(2)蒸馏水是纯净物，不属于溶液，溶液一定是混合物。(3)泥水不属于溶液，因为泥不溶于水，一般情况下，物质溶于水或其他溶剂中才形成溶液。(4)水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以做溶剂。(5)溶液不一定是无色透明的。(6)(7)溶质可以是一种或几种物质。蔗糖溶液、食盐溶液混合后仍是溶液，溶质是蔗糖和食盐。)【演示实验9－3】水和乙醇互相溶解(观察实验9－3现象，描述现象，得出结论，填写在书上。)【阅读总结】(1)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。(2)两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，若有一种是水，一般把水叫做溶剂。(3)用水作溶剂的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。【指导学生探究实验】观察不同物质在同种溶剂里的溶解性。(实验并描述实验现象)【演示实验】碘高锰酸钾比较：同种物质在不同种溶剂里的溶解性。结论：物质的溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关。【分析讨论】(1)在厨房里或医院里你见过哪些溶液？(2)溶液有什么用途？(3)为什么在溶液中进行的化学反应比较快？提示：从微观角度去思考，多种溶液混合，不同的溶质分子(或离子)接触面增大，反应加快。(回答：黄酒、碘酒、生理盐水、注射液、葡萄糖溶液、无土栽培营养液……黄酒做烧菜的调料，碘酒消毒，营养液供给植物生长的养料……)2.物质溶解时的吸热或放热现象(1)物质溶解时吸热、放热【情境激疑】用下图装置进行实验，提出实验问题。根据实验过程右侧玻璃弯管中红色液体a端下降b端上升，大家猜想一下原因是什么呢？(观察实验提出猜想：(1)广口瓶中气体增多了。(2)广口瓶中气体压强增大了。(3)氢氧化钠溶于水放出热量使广口瓶中气体压强增大了。)【师述】同学们都可以根据自己的理解提出猜想，大家再仔细观察实验装置，看一看广口瓶与试管的关系，广口瓶中的气体能增多吗？(再次观察装置得出结论，广口瓶是一个封闭装置，外界气体不可能进入装置。)【提出】排除了猜想(1)，那么弯管中液柱的变化就是由于瓶内压强引起的，猜想(3)认为是氢氧化钠溶于水放出了热量，下面我们就来进行活动与探究，看一看物质溶于水是不是都要放出热量。(根据实验方案设计实验：可能的设计方案及简图：1.取三只大小相同的烧杯，分别注入20mL水，用温度计测水温。2.分别向三杯水中加入(1)NaCl、(2)NH4NO3、(3)NaOH，用玻璃棒搅拌，使它们完全溶解。3.再测所得溶液的温度。相互交流，获得其他的实验方案。)【课件展示】活动与探究目的：探究不同物质溶于水后，溶液温度的变化仪器：烧杯、玻璃棒、温度计药品：氯化钠晶体、硝酸铵晶体、氢氧化钠固体实验方案：________________________________________________________________________画出所设计的实验简图：观察并记录数据填入下表中：水中加入的物质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃溶解现象溶质溶解后溶液的温度/℃结论【师述】以小组为单位，分别展示各组的实验方案，实验简图，并描述实验现象。(根据讲述，学生自己总结溶质溶于水时溶液温度的变化情况。)结论：氯化钠溶解时溶液的温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，吸收热量；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，放出热量。(2)物质溶解时的吸热、放热原理【提问】同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量呢？【演示与分析】利用多媒体演示物质溶解过程的扩散和水合过程，并讲述：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，结合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。【提问】在上面的实验中我们用温度计来测量溶解前后的温度，如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案？请同学们以小组为单位研究一下。(小组活动：设计实验证明物质溶解的放热与吸热。)请同学们展示设计的方案及简要的装置图。【师述】联系生活总结溶液在生产生活中的重要作用。(3)乳化观象【设问】(1)你家中餐具上的油污是如何清洗的？(2)洗涤剂为什么能除油污？【指导学生探究实验9—4】引导学生观察振荡前后及静置后的现象。用多媒体逐一打出下列问题，让学生在实验过程中或看书后回答：(1)植物油溶于水吗？(2)振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？(3)什么叫乳浊液？(4)乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？(5)乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？(6)用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，分析二者原理是否相同。(9—4实验：(1)试管内加水和植物油，充分振荡。(2)试管内加水和植物油及洗涤剂，充分振荡。描述实验现象并回答问题。看书，了解洗涤剂的乳化功能。分析归纳：汽油能溶解油脂，洗涤剂有乳化功能。讨论、归纳、总结本课主要内容，提出疑问。)三、课堂小结(本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种均一稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体、气体；液体与液体混合时，量多的是溶剂，量少的是溶质，若溶液中有水，一般水是溶剂。我们还认识了物质在水中溶解时溶液的温度的变化，并了解了溶液温度变化的实质，同时学习了乳化剂，乳化剂所起的作用是乳化作用。)板书设计第九单元溶液课题1溶液的形成1.溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂，水是最