高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》课件

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时化学必修1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时化学必修1一、简单分类方法及其应用图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？一、简单分类方法及其应用图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很2超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?一、简单分类方法及其应用超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?3

请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。物质纯净物

金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物

单质

混合物

稀有气体思考与交流1一、简单分类方法及其应用请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与4单质的分类金属非金属单质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:KaCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金刚石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有气体：He、Ne一、简单分类方法及其应用单质的分类金属单活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构5氧化物的分类

下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是()

A.水B.食盐C.食醋D.酒

金属氧化物:

非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2练习A一、简单分类方法及其应用氧化物的分类6酸的分类

按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：一元酸、二元酸……挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸一、简单分类方法及其应用酸的分类按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：一元酸、7碱的分类KOHNaOHBa(OH)2NH3•H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性碱:难溶性碱:按溶解性按提供OH-

的数目按强弱碱一、简单分类方法及其应用碱的分类KOHNaOHBa(OH)28盐的分类2.按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+Na+NH4+NO3+SO42-Cl-

CO32-PO43-AgClBaSO4

1.按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-Cl-

CO32-PO43-3.组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐一、简单分类方法及其应用盐的分类2.按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+N9四种基本反应类型

化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）化学反应的分类一、简单分类方法及其应用四种基本反应类型化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A10

请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的的和意义。目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。思考与交流2一、简单分类方法及其应用请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们11中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员一、简单分类方法及其应用中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员一、简单分类方法及12交叉分类法原因

角色多重性前提同一事物可同时分属不同类别

分类的角度（标准）不同一、简单分类方法及其应用交叉分类法原因角色多重性前提13含氧酸无氧酸一元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3

一、简单分类方法及其应用含氧酸无氧酸一元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类H2S14树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。化学物质纯净物单质化合物酸碱盐氧化物混合物化合物酸碱盐氧化物树状分类法一、简单分类方法及其应用树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没15例：用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO一、简单分类方法及其应用例：用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、16小结：常用的简单分类方法单一分类法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一一、简单分类方法及其应用小结：常用的简单分类方法单一分类法交叉分类17练习：对下列化学反应进行分类（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧（6）盐酸与氢氧化钠溶液反应对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类[分类标准1]：是不是化合反应：对如题化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；[分类标准2]:反应物的特点：反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，

(3)(4)为一类，都是金属与氧气反应；学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类[分类标准3]:是不是氧化还原反应：化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。练习：对下列化学反应进行分类对上述5个化学反应可以从不同的角18学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包----------------小结本课收获一、简单分类方法及其应用学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包一、简单分类方法及其应用19分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类

分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准举一反三由此及彼一、简单分类方法及其应用分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类分类的目的和20第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第2课时新课标人教21（1）分散系：

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。（2）分散质：被分散的物质（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质

1、分散系、分散质、分散剂二、分散系及其分类（1）分散系：1、分散系、分散质、分散剂二、分散系及其分222、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：（气、液、固）来分，有9种类型。2、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：23【思考与交流】请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流【思考与交流】24分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固25（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种:

【思考与交流】它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？A、溶液（d＜1nm)B、胶体（1nm＜d＜100nm）

C、浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md为粒子直径（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种:264、胶体的分类根据分散质微粒的构成

粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶3、胶体的定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。4、胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)327科学探究课本P26页观察并思考：1、三支试管得到的分别是哪种分散系？2、如何区分这三种分散系？科学探究课本P26页观察并思考：28过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析29结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。

说明胶体粒子比悬浊液粒子小。结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。305、胶体的性质（1）丁达尔效应（光学性质）：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见5、胶体的性质（1）丁达尔效应（光学性质）：一束光通过胶体时31丁达尔效应丁达尔效应32丁达尔效应丁达尔效应33丁达尔效应丁达尔效应34（2）布朗运动（动力学性质）在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。（3）渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。（2）布朗运动（动力学性质）在超显微镜下观察胶体溶液可以看35定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极

(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳（4）电泳现象（电学性质）：科学视野课本P28原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴36（5）胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）（5）胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚371.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2.下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部D

1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳38溶液胶体浊液分散质粒子大小d＜1nm1nm~100nm＞100nm稳定性、均一性均一、稳定均一、较稳定不稳定丁达尔效应无有无透过滤纸情况通过通过不能透过半透膜情况通过不通过不通过课堂小结1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应3、胶体的聚沉溶液胶体浊液分散质粒子大小d＜1nm1nm~100nm＞1039第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时新课标人教版40根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？一、酸、碱、盐在水溶液中的41哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？探究实验一、酸、碱、盐在水溶液中的电离哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？探究实验一、酸、碱、盐在42我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？熔融状态的硝酸钾的导电性实验现象：小灯泡发亮结论：熔融状态下的硝酸钾能导电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在43概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质利用树状分类法分析1、电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物44非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电非金属氧化物、大部分有机物是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电化电解质：在水溶液45物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部46带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子金属导电自由移动电子溶液导电自由移动电荷自由移动电荷金属和溶液能够导电的原因是什么？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离带正电荷的阳离子金属导电自由移动电子溶液导电自由移动电荷自由47酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离氯化钠在水中电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离一、酸、碱、盐在水48NaCl

在水中的溶解和电离的示意图一、酸、碱、盐在水溶液中的电离NaCl在水中的溶解和电离的示意图一、酸、碱、盐在水溶液中492、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程（2）电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl＝Na++Cl-

现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2、电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离50电解质和非电解质在水中电离的比较一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质在水中电离的比较一、酸、碱、盐在水溶液中的电51问题探究1SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离问题探究1一、酸、碱、盐在水溶液中的电离521.分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）问题探究2如何正确的书写电离方程式？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.分析电离方程式NaCl====Na++C53Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2.书写步骤：

(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-一、酸、碱、543.书写注意事项(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3.书写注意事项(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离55练习1写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。3、酸、碱、盐的定义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习1写出下列酸的电离方程式：H2SO4====256练习2写出下列碱的电离方程式：

NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习2写出下列碱的电离方程式：NaOH====57练习3写出下列盐的电离方程式：

NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-包括铵根离子一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习3写出下列盐的电离方程式：NaCl====581.下列物质中，能导电的是___________。①盐酸②干冰

③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子①③④⑤小试牛刀，先做几个试试吧。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子①③④⑤小试牛刀，先592.下列物质中，属于电解质的是_____________。①盐酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子

③⑤⑥⑦一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2.下列物质中，属于电解质的是_____________。电603．下列电离方程式书写完全正确的是

(

)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－C一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3．下列电离方程式书写完全正确的是()C一、酸、碱、盐614.下列说法中，正确的是(

)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C更上一层，挑战自我一、酸、碱、盐在水溶液中的电离4.下列说法中，正确的是()C更上一层，挑战自我一、酸625.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：______，____________________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的单质铁________，____________。④固体KOH：____________，_____________________。不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离5.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理不能H63(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4===264一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离65第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时新课标人教版66故事解读《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有

CuSO4

，造成了重金属中毒。三国演义“哑泉”二、离子反应及其发生的条件故事解读《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后67后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。二、离子反应及其发生的条件后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含681、离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与Na2SO4

也发生类似的离子反应。二、离子反应及其发生的条件1、离子反应二、离子反应及其发生的条件69编号ⅠⅡ实验向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液现象解释及结论没有明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4

【实验2-1】P31二、离子反应及其发生的条件编号ⅠⅡ实验向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入270为什么有些溶液就不能发生离子反应呢？看下面的Flash。

二、离子反应及其发生的条件为什么有些溶液就不能发生离子反应呢？看下面的Flash。二71混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-反应的实质是Ba2++SO42-====BaSO4↓

生成了白色沉淀。二、离子反应及其发生的条件混合前，溶液中各存在哪些离子？混合后，宏观上看到什么现象？722、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？二、离子反应及其发生的条件2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应733、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）一定要注意哦！二、离子反应及其发生的条件3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：74删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确其实每一步都很重要哦一写、二拆、三删、四查二、离子反应及其发生的条件删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观规律其实75书写离子方程式应注意的问题

(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（2）离子方程式注意两易、两等、两查两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。二、离子反应及其发生的条件书写离子方程式应注意的问题(1)凡不是在溶液中进行的反应一76A单质、气体、氧化物、水B弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C弱碱(NH3·H2O)等难电离物质D难溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)在离子方程式中写成化学式有如下几种情况：补充二、离子反应及其发生的条件A单质、气体、氧化物、水在离子方程式中写成化学式77(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)碱类可溶钾钠铵钡。溶解性口诀P110二、离子反应及其发生的条件(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；溶解性口诀P110二、离子反应78⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓二、离子反应及其发生的条件⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸79C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示

例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

SO42-+2Ag+=Ag2S04↓(4)对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）二、离子反应及其发生的条件C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。80Ca(OH)2（反应物）①澄清石灰水：拆为“_______”②石灰乳或石灰浆：仍用“_______”氢氧化钙为生成物时，仍用“_______”。Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-二、离子反应及其发生的条件Ca(OH)2①澄清石灰水：拆为“_______”②石灰乳或811.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2O实践应用1二、离子反应及其发生的条件1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学282离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑实践应用2二、离子反应及其发生的条件离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应(83(3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe====3FeCl2

(正确)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑二、离子反应及其发生的条件(3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe====3F84(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O二、离子反应及其发生的条件(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO485由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。1.中和反应的本质是：H++OH-====H2O离子方程式的意义结论:二、离子反应及其发生的条件由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方86H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O

【实验2-2】P32酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-

结合生成了H2O思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H＋＋OH－＝H2O

结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

二、离子反应及其发生的条件H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OO87电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？二、离子反应及其发生的条件电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的88

【实验2-3】P33现象离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液产生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。红色褪去OH-+H+=H2O3.向称有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。产生无色气泡2H++CO32-=H2O+CO2↑二、离子反应及其发生的条件【实验2-3】P33现象离子方程式1.向盛有2mL89看Flash，你能总结一下离子能够发生的条件吗？二、离子反应及其发生的条件看Flash，你能总结一下离子能够发生的条件吗？二、离子反应90复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：

Ag++Cl-====AgCl↓(2)生成气体：

2H++CO32-====H2O+CO2↑(3)生成水：

H++OH-====H2O二、离子反应及其发生的条件复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag++Cl-=91观看flash,进一步理解离子反应的条件二、离子反应及其发生的条件观看flash,进一步理解离子反应的条件二、离子反应及其发生92知识拓展离子共存问题1.发生复分解反应的离子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O二、离子反应及其发生的条件知识拓展离子共存问题1.发生复分解反应的离子不能大量共存二93注意要点2.审题时应注意题中给出的附加条件⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-二、离子反应及其发生的条件注意要点2.审题时应注意题中给出的附加条件二、离子反应及其发941、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能不能能能二、离子反应及其发生的条件1、判断下列物质之间能否进行离子反应能不能能能二、离子反应及952．下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuO

想一想，什么样的反应才是离子反应呢？B二、离子反应及其发生的条件2．下列反应属于离子反应的是（）想一想，什么样的96下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-做一个离子共存的练习吧。D二、离子反应及其发生的条件下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是做一个离子共存的练习974、下列离子方程式正确的是（）A．Cu（OH）2与稀HNO3混合

OH-+H+====H2OB．CaCl2与Na2CO3反应

Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO与HCl反应O2-+H+====H2OD．Ba(OH)2与稀H2SO4反应

Ba2++SO42-====BaSO4

↓B注意本题的D项哦！二、离子反应及其发生的条件4、下列离子方程式正确的是（）B注意本题的D项哦98离子反应二、离子反应及其发生的条件离子反应二、离子反应及其发生的条件99第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时新课标人100复习引入:思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？Fe2O3+3CO

==2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？

高温思考3:

让我想一想？一、氧化还原反应复习引入:思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举101思考与交流1:

1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应：还原反应：一、氧化还原反应思考与交流1:1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出102分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

CuO+H2==Cu+H2O△分析反应:结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-------氧化还原反应。问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？一、氧化还原反应分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？C103请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-20

0

+4-2

+1

-20

0

+2-2+2-200

+1-2一、氧化还原反应请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前104

结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降【学以致用】分析反应:H2＋Cl2

＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na＋Cl2

＝2NaCl是不是氧化还原反应，为什么？一、氧化还原反应结论2:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应氧化还原105问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）一、氧化还原反应问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是106化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子一、氧化还原反应化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+107HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例一、氧化还原反应HCl+17+1+1+17HCl+1108问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？一、氧化还原反应问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？一、109Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√×

×√√×

化合反应分解反应置换反应复分解反应一、氧化还原反应Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O==110化学反应结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应一、氧化还原反应化学反应结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还1111、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

BC分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C一、氧化还原反应1、下列反应属于氧化还原反应的是（）BC分层训练11123、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD一、氧化还原反应3、下列叙述正确的是（）BD一、氧化113C1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是分层训练2：选做题2、下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BD一、氧化还原反应C1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）114失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：高、失、氧；降、得、还小结一、氧化还原反应失电子→化合价→氧化反应得电子→化合价→还原反应↓本质↓特征115实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。作业：1、教材P38:1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识一、氧化还原反应实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反116第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时新课标人117〖做一做〗

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。二、氧化剂和还原剂〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2118〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

二、氧化剂和还原剂〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的所含元素的二、氧化剂119

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

〖做一做〗氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应二、氧化剂和还原剂Cu+Cl2120〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质二、氧化剂和还原剂〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化失e-的反应物→所121步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素

2.线上标明电子得失数

3.指出氧化还原类型1、双线桥法：2Na＋Cl2==2NaCl得2e－，化合价降低，被还原失2e－，化合价升高，被氧化００+1-1〖做一做〗：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？氧化剂还原剂1、双线桥法二、氧化剂和还原剂步骤：1.先标化合价，双线桥从左指1、双线桥法：2Na＋Cl122〖学以致用〗

：用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂规律：1.电子得失的总数相等

2.电子得失总数与化合价升降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑二、氧化剂和还原剂〖学以致用〗：用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还1232、单线桥法方法：1.单箭号

2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素

3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-注意：得电子数=失电子数=转移的电子数二、氧化剂和还原剂2、单线桥法方法：1.单箭号MnO2+4HCl124〖学以致用〗

：用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑3、2KClO32KCl+3O2↑二、氧化剂和还原剂〖学以致用〗：用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还125试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：CCFeFeSSSHClClN【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性二、氧化剂和还原剂试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：CCFe126常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：O2

、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等〖迁移·应用〗二、氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫1271、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？

3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。

〖思考与交流〗氧化还原反应的应用二、氧化剂和还原剂1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2、一些128【分层训练】必做题2、下列反应中，SO2作还原剂的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1、实现