等效平衡-高二化学课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题2等效平衡在一定温度下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念定义：质量分数、体积分数、物质的量分数等可计算浓度的各物质的物质的量之比相等一般解题思路：为了避免混乱。往往采取“一边倒”法，一般把所有的生成物都按照化学计量数的关系转为反应物，再作比较。二、恒温恒容类型的等效平衡条件恒温恒容反应特点有气体参与的任何可逆反应（前后不相等）反应前后气体分子数相等起始投料换算为化学方程式同一边物质;其“量”相同换算为化学方程式同一边物质;其“量”符合同一比例平衡特点质量分数(w%)相同相同浓度(c)相同成比例物质的量(n)相同成比例恒容料全等随堂训练1例：2SO2+O22SO3恒温恒容：途径1起始：2mol1mol0mol途径2起始：0mol

mol2mol途径3起始：1mol

mol1mol途径4起始：0.5mol

mol

mol

途径1、2、3、4为等效平衡，完成填空。0乾坤大挪移法随堂训练2恒温恒容下：H2(g)+I2(g)2HI(g)途径1起始：2mol1mol0

mol途径2起始：4mol2mol

mol途径3起始：3mol1mol

mol途径1、2、3为等效平衡，完成填空。02三、恒温恒压类型的等效平衡条件恒温恒压反应特点有气体参与的任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同一边物质;其“量”符合同一比例平衡特点质量分数(w%)相同浓度(c)成比例物质的量(n)成比例恒压成比例随堂训练3例：2SO2+O22SO3恒温恒压下1.充入2mol1mol0mol2.充入

2mol

mol

2mol3.充入

2mol

mol

mol途径1、2、3为等效平衡，完成填空。11任何习题研究[典例1]一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3(g)平衡浓度不改变的是(

)A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)B在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molC习题研究CD例3在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2

⇌2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：习题研究已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）N2H2NH3140a（1）1.560（2）10.5a0新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成,相当于增大压强。四、虚拟中间态法构建等效平衡构建恒温恒容平衡思维模式：构建恒温恒压平衡思维模式：新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加,压强不变,平衡不移动。习题研究[典例2]在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是(

)A.化学反应速率