人教版高中化学必修1全册第一章第1节物质的分类及转化课件物质的分类及变化

§1.1物质的分类超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？？1.请尝试对你所学过的化学物质进行分类。2.常见的物质分类有哪些方法？思考交流：1．常见的分类方法(1)交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。一、简单分类法及其应用物质纯净物混合物单质化合物非金属金属氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物金属氧化物CO2、H2OMgO、Fe2O3酸碱盐

(2)树状分类法：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。

稀有气体有机物无机物两性氧化物Al2O3无机化合物氧化物碱酸按是否含氧含氧酸按电离H+数目一元酸二元酸多元酸按有无挥发性挥发性酸难挥发性酸按溶解性盐可溶性碱难溶性碱按OH-数目一元碱、二元碱、三元碱正盐碱式盐酸式盐无氧酸HNO3、H2SO4HCl、H2SHCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OFe(OH)3、Cu(OH)2NaCl、CaSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NaHSO41.下列物质中均为化合物的一组是()A．金刚石、干冰、SO2

B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇D．臭氧、CaCO3、铝合金当堂检测C当堂检测

2．下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4

④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是

；属于碱的是

；属于酸的是

；属于盐的是--------------①⑤④③⑦②⑥⑧⑨作业：课本P12第1.2题阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?§1.2分散系及其分类学习任务：1.什么叫分散系？2.按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？不同的分散系有什么区别？3.胶体有哪些性质？二、分散系及其分类1、分散系：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。2、分散系的分类：按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。注意：分散系为混合物。溶液胶体浊液1nm100nm均一、透明、稳定，可透过半透膜均一、稳定，不可透过半透膜，可透过滤纸不均一、不稳定，不透明，不能透过滤纸溶液、胶体、浊液的区别思考:

1、怎么样来分离胶体和溶液？

(即怎样净化胶体)2、怎么样来分离胶体和浊液？半透膜

渗析法滤纸

过滤（例如分离淀粉胶体和NaCl溶液）淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水3.胶体：分散质粒子在1-100nm之间的分散系。（1）胶体的本质特征：分散质粒子在1-100nm之间常见的胶体：蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、血液、肥皂水、Fe(OH)3（胶体）氢氧化铁胶体的制备：课本P8实验1-1FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl

△特别提示1.胶体属于混合物。2.方程式中

Fe(OH)3

不用加↓3.加热过程不要用玻璃棒搅拌光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射无现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱（2）胶体的性质：

a

.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成

的光亮的通路。用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。实验现象：光束通过液体时观察到有一条光亮的通路。b.渗析：用此方法可以分离溶液和胶体c.具有吸附性——用于净水能吸附水中的悬浮颗粒并沉降Al(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体（3）胶体的应用土壤的保肥；工业除尘；明矾净水；卤水点豆腐；不同品种的墨水不能混用；江河入海口形成三角洲。1．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A

.雾C

.碘溶于酒精配成碘酒B

.氢氧化铁胶体D．含有灰尘颗粒的空气2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液CC练习3.区别溶液和胶体的最简单的方法是(

)

Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热4.胶体的最本质的特征是(

)

Ａ.丁达尔效应Ｂ.可以通过滤纸Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间BC5、下列关于胶体性质的说法中不正确的是：（）

A．胶体微粒的直径介于1×10-9m～1×10-7mB．胶体微粒可以通过滤纸，不能通过半透膜

C．丁达尔效应是胶体特有的现象，可用来区分胶体和溶液

D．胶体可以透过半透膜DC6、下列关于胶体的说法中，正确的是(

)A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶体具有丁达尔现象D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

7．下列事实与胶体性质无关的是(

)A．明矾可用来净水B．一束平行光照射蛋白质溶液时，从一侧可以看到光亮的通路C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀D．Al(OH)3或Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物颗粒而沉降C§1.3物质的转化反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2H2+O2====2H2O点燃2KClO3=====2KCl+3O2MnO2H2SO4+Zn====ZnSO4+H2整理与归纳四种基本类型的化学反应

通过对物质进行分类，是为了更好地认识某类物质的性质，我们知道同类物质往往具有相似的性质。讨论一下酸、碱、盐和氧化物的通性二、物质的转化

1.酸、碱、盐的性质

思考和讨论1酸的主要化学性质1、使紫色石蕊试液显红色；酚酞溶液遇酸不变色2、与碱反应生成盐和水：

NaOH+HCl=NaCl+H2O3、与碱性氧化物反应生成盐和水：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O4、与活泼金属反应生成氢气：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5、与某些盐反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O思考和讨论2碱的主要化学性质1、与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞试液遇碱显红色2、与酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O4、与某些盐反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl思考与讨论3盐的主要化学性质1、与金属反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（置换反应）2、与碱的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO43、与酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4、与某些盐的反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3思考与讨论4氧化物的主要化学性质酸性氧化物1、部分与水反应:SO3+H2O=H2SO42、与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、与碱性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3碱性氧化物1、部分与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)22、与酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O3、与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3两性氧化物Al2O3、过氧化物Na2O2(这两种氧化物的性质以后学习归纳总结物质之间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：2.物质的转化

根据物质的组成和性质。通过化学变化可以实现物质的转化，在化学变化过程中，元素是不会改变的思考与讨论1：金属单质到盐的转化

以钙为例写出转化的化学方程式Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4金属到盐的转化规律：金属单质碱性氧化物碱

盐O2H2O酸或酸性氧化物思考与讨论2：非金属单质到盐的转化以碳为例C→CO2→H2CO3→CaCO3非金属到盐的转化规律非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O碱或碱性氧化物研究物质间关系及相互转化的意义可用于制备、鉴别、提纯物质，研究物质的性质。练习1、写出碳单质转化为盐的有关化学方程式12345练习2：下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2C.NaOH→Na2SO3 D.MgSO4→Mg(OH)2B练习3选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。①C＋O2CO2；②____________________；③_______________________________；④________________________；⑤__