2.2.1金属钠的性质与应用

2021/12/212.2.1金属钠的性质与应用碱金属元素核外电子数LiNaKRbCsFr311193755872021/12/222.2.1金属钠的性质与应用第一节金属钠的性质与应用物理性质实验依据颜色熔点软硬度密度2021/12/232.2.1金属钠的性质与应用实验1：

1.用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色

2.观察钠的断面的光泽的变化实验结果：用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。暗

银白色2021/12/242.2.1金属钠的性质与应用实验2：

1.将钠投入水中，立即盖上玻璃片，从侧面观察现象（不能将烧杯口盖严）

2.反应后滴加入酚酞试液实验结果：钠投入水后____在水面上，由不规则块状变成____状，迅速向各方______，最后完全______

滴入酚酞试液后溶液________。

浮球游动消失变红2021/12/252.2.1金属钠的性质与应用合作探究讨论能证明钠和水产生的气体成分的方法。（提示：可以从理论和实验两个角度思考）2021/12/262.2.1金属钠的性质与应用演示实验3：将钠放在蒸发皿中加热至燃烧，观察燃烧后的生成物的颜色实验结果：

有淡黄色物质生成2021/12/272.2.1金属钠的性质与应用一、物理性质：实验依据物理性质颜色熔点软硬度密度银白色断面为银白色较低投入水中后熔化成球状质软用小刀可以轻易切割大于煤油小于水浮在水面上,沉在煤油底部归纳总结2021/12/282.2.1金属钠的性质与应用二、化学性质：常温：4Na+O2=2Na2O1.与氧气等非金属的反应：加热：2Na+O2==Na2O2

△2Na2O+O2==2Na2O2△0+1-2+1-1化合价降低，得到2e-化合价升高，失去2e-2Na+S=Na2S白色淡黄色说明：反应条件不同，产物不同！2021/12/292.2.1金属钠的性质与应用2.与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑产物呈碱性反应剧烈、有气体生成生成的气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜

密度（水）现象解释浮熔游响红

金属钠浮在水面

熔成闪亮的小球

向各个方向游动

发生嘶嘶的响声滴加酚酞溶液变成红色2021/12/2102.2.1金属钠的性质与应用过氧化钠物理性质：化学性质：化学方程式：应用：提醒：过氧化钠具有强氧化性氧化钠白色固体碱性氧化物与水反应：与酸反应：Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2021/12/2112.2.1金属钠的性质与应用

-----三、钠的用途

归纳总结2021/12/2122.2.1金属钠的性质与应用

-----钠的用途

归纳总结钠的强还原性

钠、钾合金为液态，且导热性好高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力强

制过氧化物钠、钾合金作原子反应堆的导热剂制高压钠灯制取钛、锆、铌、钽等金属用途性质2021/12/2132.2.1金属钠的性质与应用四、存在与保存存在：在自然界中只有化合态保存：避开空气、水，少量时保存在煤油中2021/12/2142.2.1金属钠的性质与应用汉弗莱·戴维

HumphryDavy1778-1829知识介绍2NaCl==2Na+Cl2↑通电

-----五、钠的制备

原理：电解熔融氯化钠能否能过电解NaCl溶液的方法来制取金属钠？2021/12/2152.2.1金属钠的性质与应用结构性质决定决定用途[本节课小结]+11281强还原剂存在(化合态)保存(煤油)2021/12/2162.2.1金属钠的性质与应用1.将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应C巩固提高2021/12/2172.2.1金属钠的性质与应用2.钠着火时，能采用的灭火物质（

）A.水B.砂子C.泡沫灭火器D.湿布B巩固提高2021/12/2182.2.1金属钠的性质与应用3.钠可以制成高压钠灯，是由于（）A．钠是活泼金属B．钠是电的良导体C．焰色反应呈黄色D．钠光射程远且透射能力强D巩固提高2021/12/2192.2.1金属钠的性质与应用巩固提高4.钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥D2021/12