高考化学一轮复习1氯及其化合物课件2

第2节氯及其化合物内容索引课时精归纳·素养速提升考点1:氯及其化合物的性质及应用考点2:氯气的制法与性质探究高考新风向·命题新情境核心素养测评考点1:氯及其化合物的性质及应用【核心知识自查】1.氯气的性质(1)氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性_____色_______气味___毒比空气______液化黄绿刺激性有重易

【微点拨】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。

(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式:①与金属反应a.Fe:2Fe+3Cl22FeCl3,_____色烟。b.Cu:Cu+Cl2CuCl2,_____色烟。点燃====点燃====棕红棕黄②与非金属反应H2:H2+Cl22HCl,_____色火焰;H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。③与还原性无机化合物反应:a.与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI====2KCl+I2。b.与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O====__________。c.与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl2====2FeCl3。点燃====苍白H2SO4+2HCl(3)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。①与水反应a.化学方程式:Cl2+H2OHCl+HClO,b.离子方程式:______________________。②与碱反应a.与烧碱反应:___________________________,b.离子方程式:_______________________。Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O2.次氯酸与次氯酸盐(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。②强氧化性a.能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。b.杀菌、消毒。③弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2,离子方程式为__________________________。光照====ClO-+CO2+H2O====+HClO

【微点拨】向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量),均生成和HClO。原因是酸性:H2CO3>HClO>。

(2)次氯酸盐①“84”消毒液②漂白粉【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。 (

)提示:×。铁粉与氯气充分反应后产物为FeCl3。(2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质 (

)提示:×。氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。(3)标准状况下,11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 (

)提示:×。该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。(4)1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。 (

)提示:×。1molCl2分别与铁和铝完全反应时,氯元素化合价由0变为-1,所以转移的电子数均为2NA。(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性。 (

)提示:√。“84”消毒液与H2O2具有强氧化性,均可以作漂白剂。(6)过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O====HClO+。 (

)提示:×。离子反应产物是H+、Cl-和,HClO具有强氧化性,而具有强还原性。(7)可以用pH试纸测氯水的pH。 (

)提示:×。氯水具有漂白性,能漂白pH试纸,故无法用pH试纸测氯水的pH。【题组训练过关】考点2:氯气的制法与性质探究【核心知识自查】1.Cl2的实验室制法(1)实验装置(2)实验原理及过程①反应原理:用强氧化剂MnO2[其他氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、KClO3等]氧化浓盐酸。其反应方程式为__________________________________。其他制取Cl2的原理:a.14HCl+K2Cr2O7====2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑b.16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑c.4HCl+Ca(ClO)2====CaCl2+2H2O+2Cl2↑d.6HCl(浓)+KClO3====KCl+3H2O+3Cl2↑其中,a、b、c使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O△====②制备装置类型:固体+液体气体。③净化方法:用___________除去HCl,再用_______除去水蒸气。④收集气体:_____________或排饱和食盐水法。⑤尾气吸收:用_________(如NaOH溶液)吸收。⑥验满方法:将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口,观察到试纸立即变___,则证明已集满;或将湿润的_____________靠近盛Cl2的试剂瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。饱和食盐水浓硫酸向上排空气法强碱溶液蓝蓝色石蕊试纸2.Cl2性质探究的示例分析装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸-验证干燥的氯气无漂白作用,湿润的氯气(含HClO)有漂白作用B干燥红色布条无明显变化C湿润红色布条红色布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性,可与金属及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色FMg或Na产生白烟GNaOH溶液-吸收多余的氯气【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应,可制备22.4LCl2。 (

)提示:×。未知是否是标准状况,无法计算生成的气体的体积。(2)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。

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)提示:×。盐酸部分体现酸性,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。(3)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(

)提示:×。Cl2与饱和NaHCO3溶液发生反应。(4)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2和用酸性KMnO4溶液和浓盐酸