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章末考能特训解题技能9.新型化学电源的高考命题角度及解题指导高考中的新型电池,有“氢镍电池”、“高铁电池”、“锌一锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氫氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质孑交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“银锌电池”、“纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点取材于这些知识点的试题,由于题材广、信息新、陌生度大,所以,大多数考生对这类试题感到难,而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力。具体有以下几种考查角度:角度一新型电池“放电”时正极、负极的判断【知识基础】在Zn-Cu原电池中,较活泼的金属材料作负极,较不活泼的金属材料或非金属材料作正极。负极:zn-2e—Zn2+;正极:2H+2eH2【解题指导】元素化合价升高的物质负极材料发生氧化反应的物质新型电池中元素化合价降低的物质正极材料发生还原反应的物质【典例导析1】被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH。下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当01molz完全溶解时,流经电解液的电子个数为1204×1023D电池正极反应式为2MnO2+2e+2H2O2MnO(OH)+20H解析由总反应式可知,二氧化锰为氧化剂而不是催化剂,锌为还原剂,应为原电池的负极,A、B错;电子只能经外电路流动,而不能在电解液中流动,电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移动,C错;电池负极反应式为Zn-2e-+H2OznO+2Ht,用总反应式减去负极反应式得正极反应式2MnO,2e+2H2o-2MnO(OH)+20H答案D角度二新型电池“放电”时正极、负极上电极反应式的书写【知识基础】铅蓄电池[Pb-PbO2H2SO4溶液)]电极反应的书写:负极:①Pb-2e=Pb2;②Pb2SO=PbSO4把二者合起来,即负极反应式:Pb-2e+502PbSO4°正极:PbO得电子变为Pb,①PbO2+2e+4HPb2+2H2O;Pb2+跟SO结合生成PbSO4②Pb2SOPbSO4把二者合起来,即正极反应式:PbO2+2e-+4H++SOPbSO4+2H2O总反应式=正极反应式+负极反应式,即:PbOo+Pb+4H++2s0=2Pbso+2H,o【解题指导】首先分析物质得失电子的情况,然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应,可以利用总反应-较简单极电极反应式=较复杂一极电极反应式的方法解决。角度三新型电池“充电”时阴极、阳极的判断【知识基础】充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。如铅蓄电池:放电时:负极:Pb→PbSO4正极:PbO2→PbSO4充电时:阴极:PsO→P1阳

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