北京近3年模拟试卷物质的量氧化还原

北京近3年模拟试卷物质的量、氧化还原.下列说法中正确的是2.4g金属镁变为镁离子失去0.1x6.02x1023个电子1.6gCH4所含的质子数是6.02x1023lL0.lmoLL-1NH4Cl溶液中含有的NH/数是0.1x6.02x1023D.标准状况下，5.6LCC14中含有的分子数是0.25x6.02x1023.下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNH3中含有6.02X1022个共价键100mL1mol/L的Na2cO3溶液中含有6.02X1022个CO32-C,将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD.将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02X1022个电子3、下列说法正确的是A.1molCl与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol2 高温B.工业可采用火法炼铜：Cu2s+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol电子C.称取25gCuSO4-5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D.NO和NO2的混合气体共1mol,其中氮原子数为1mol4.下列说法不正确的是...A.46gC2H6O中共用电子对数为8x6.02x102320g重水(D2O)中含有的电子数为10x6.02x1023100mL2.0moLL-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2x6.02x1023D.标准状况下，22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2x6.02x10235.下列说法正确的是a0.1o原子中含中子数为0.8X6.02X1026b0. 2溶液中含有的钠离子数为1X6.02X102C1 和 混合物中，含有的碳总原子数为2X6.02X10224 36d用双氧水分解制取0.1 氧气，转移的电子总数为0.4X6.02X1026.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA28.6gNa2co•10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32-的数目为0.1NA7.下列说法正确的是1molCH分子中，含17x6.02x1023个共用电子对5 12B.在O参与的反应中，1molO作氧化剂时，得到电子数一定是4x6.02x1023221L0.1mol/L的NaS溶液中硫离子数为0.1x6.02x102322.9g乙基（—CH）含有的电子数为1.7N25 A8.同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是A.相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n:mB.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n:mC.相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m:nD.气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n9．下列说法中正确的是2.4g金属Mg变为镁离子失去0.1x6.02x1023个电子1.6gCH4所含的质子数是6.02x10231L0.1mol/LNH4cl溶液中所含有的NH4+数是0.1x6.02x1023D.标准状况下，5.6LCC14中所含的分子数是0.25x6.02x1023.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NAC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得COJ-和HCO3-物质的量均为0.05NA.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH4中含有电子数目为8NA14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA18gD2O中含有的质子数目为10NA1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的人13+数目为0.5NA12.下列说法正确的是A.1molC7H16中含有23mol共价键B.标准状况下，1.12LNH3中含有0.5mole-C.常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5molD.40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NA1mol/L的Na2cO3溶液中含有NA个CO32-CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA14用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 中含有的电子数目为^A.标准状况下，22. 苯含有的原子数目为12AC1 0.1 溶液中， 的数目为0.13AD0. 溶于水生成 ，转移的电子数目为0.23 A15．下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3B.等体积、等浓度的NH4C1溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D.等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4N、A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA⑥1L2moLL-1FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA⑦2L1moLL-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N、AA.①④⑦ B.②⑥ C.③④⑤ D.②⑤.下列叙述中，正确的是1mol乙醇分子中含有的共价键数为7X6.02X10231mol甲基（一CH3）中含有的电子数为10X6.02X102314g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1X6.02X102328gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14X6.02X1023.下列叙述正确的是 （ ）A.常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2X6.02X1023B.常温下，lL0.lmol•L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.1X6.02X1023C.常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2X6.02X1023D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2X6.02X1023.下列叙述正确的是a.1 2与■足量 溶液反应转移0.2X6.02X102个电子.1 羟基中含有的电子数目为9X6.02X102个.标准状况下，2.2辛烷含有0.6X6.02X102个碳原子CC.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA．10.50溶液中含有．10.50溶液中含有1.X6.02X102个离子NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是A．0.3mol甲基所含电子数为2.1NA200mL0.5mol/LNa2s溶液中S2-的数目小于0.1NA4.8gS在过量的氧气中完全燃烧转移电子数为0.6NAD.标准状况下，甲烷和氢气的混合气体体积为11.2L,则混合气体的分子总数为0.5NA.设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ....标准状况下 气体22.l所含电子数为1624 Ab由2和2组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为2.1 0.2 的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6A.1 分子中共价键总数为21022 A22.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA.下列说法正确的是A.4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6x6.02x1023B.含1molH2sO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02x1023C.相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2D.相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是10gH218O含有的中子数为5NA1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD.标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5牝A.下列说法正确的是1molOH-中含有电子数是9x6.02x10231L1mol-L-1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02x1023C.标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02x1023D.1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3x6.02x1023.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA

D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2N'.下列说法中正确的是A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB.标况下22.4L的己烷中有20Na原子，C.lmol氯气溶于水转移1moleD.1molNa2O2与足量水反应，转移1mole-，生成0.5molO228．下列说法不正确的是．．．A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B.等质量的"NO和13CO气体中含有的中子数相等10.6gNa2cO3固体中含阴阳离子总数约为1.806x10235.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等29.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAD.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA30．下列说法正确的是 （ ）A.某温度时，pH=6的纯水，含10-6X6.02X1023个OH-B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0X6.02X1023C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5X6.02X1023D.VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02X1023,则Cl-的数目大于3X6.02X102331.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是46g乙醇中含有的化学键数为7NA1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA1molOH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA10L0.1mol-L-1的Na2cO3溶液中，Na+、COJ-总数为3NA32阿伏加德罗常数约为6.02X1023mol-1,下列说法中正确的是A、2.4g镁作还原剂时失去电子数是0.1X6.02X1023B、标准状况下，22.4L氮气中含有的共价键数是6.02X1023C、标准状况下，5.6L的甲醛所含的电子数是4X6.02X1023D、100mL1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1X6.02X102333将标准状况下aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg-cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）a mol-L-122.4ab22400mol,La mol-L-122.4ab22400mol,L-1C.ab mol-L-1 D.22400+36.5a1000ab mol-L-122400+36.5a34．下列说法中正确的是①标准状况下，22.4L己烯所含有的分子数约为6.02x1023a②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为彳元x6.02x1023.③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2x6.02x1023④10g重水中含有中子数约为4x6.02x1023⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7x6.02x1023⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03x1023A.①④ B.②⑤ C.③⑤ D.②⑥.设Na表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NaA0.1mol.L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.2NA10mL5mol-L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA7若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 与 所含质子数相等44B 苯分子中含有碳碳双键数为Ac将分子总数为的和 的混合气体置于标准状况下，其体积为约D 中含有的离子总数目为1-5A D11-15B B21-251-5A D11-15B B21-25DD16-20D C26-30B D31-37C氧化还原：1、1、2 5的2溶液恰好与22的2c27溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是()1B+3还原产物中铬元素的化合价是()1B+3c+4D+2匕(虹苏卷)C2与一定浓度的 反应，生成C2、C2、和2，当和的物质的量为1：1和的物质的量为1：1时，实际参加反应的C2与的、物质的量之比为TOC\o"1-5"\h\z.1：7 B.1：9 C.1：5 D.2：9(09全国卷H6)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是\o"CurrentDocument"A.1：4 B.1：5C.2：3 D.2：5Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4：1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为:\o"CurrentDocument"A.9：4 B.5：1 C.11：2 D.1：15在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是5072-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5mol c.1.0mol6、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是A.1.01x0-3mol b.1.61x0-3molC.2.2x10-3mol d.2.4x10-3mol7.(07四川卷)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至CM+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL8羟胺(H)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25 4的羟胺的TOC\o"1-5"\h\z酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的2恰好与2 5 2的酸性溶液完全作用(已知： (未4 4 4 2 4 2 43 2 4 4 2配平)),则在上述反应中,羟胺的氧化产物是()(A)N2 (B)N2、 (C)N、 (D)N2、.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

A.①④B.A.①④B.②③C.①③D.②④.溶液中有如下反应(未配平)：Cu2s+NO3-+H++H2O—Cu2++SO42-+NH4+有关下列叙述正确的是A.氧化产物只有SO42-B.消耗4molCu2s，参加反应的硝酸为5molC.若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4molD.配平后H2O分子的计量数为1.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O23对此反应说法不正确的是( )Na2O2在反应中只作氧化剂02是氧化产物Na2Fe04既是氧化产物又是还原产物2molFeS04发生反应时，共有10mol电子转移2将S02气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是...SO2+2Fe3++2H2O===SO2-+2Fe2++4H+Cr2O7-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2OA.氧化性Cr2O2->Fe3+>SO2B.Cr2O2-能将Na2sO3氧化成Na2SO4C.若33.6LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5molD.反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂13某工业生产中有一主要反应：CuFeS.+4Fe3+=5Fe2++CM++2S,其中CuFeS中Cu为2价。下列说法正确的是A.氧化剂为Fe3+,还原剂为CM+和S2+B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+C.当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+14.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2s+2Cu2O=6Cu+SOj,关于该反应的说法中，正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br—一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2so4=MnSO4+ZnSO4+S+2H20⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O里tMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化齐UB.步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生D.硫酸在生产中可循环使用17.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+ClJ,然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B.SO2的氧化性比SeO2强C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D.H2SeO4的氧化性比HNO3强18.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是A.①中产生气体的电子式是Cl:ClB.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验②中FeCl2被氧化D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应19.根据表中信息判断，下列选项不正确的是．．．序号反应物产物①KMnQ、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4……②Cl2、FeB「2FeCl3、FeBr3③MnO4- ……Cl2、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2O和02B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br220．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KC1O3浓盐酸/Cl2③"4H2O2H2SO4O2Mn2+A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>BrC表中②组反应的还原产物是KC1,电子转移数目是6e-D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++40f H2O21.Cu2s与一定浓度的HN03反应，生成Cu(NO3)2、CuS04、N02、NO和HQ。当产物n(N02)：n(N0)=1：1时，下列说法正确的是A.产物n[Cu(N03)2]：n[CuS04]=1：1B.参加反应的n(Cu2S)：n(HN03)=1：5C.反应中Cu2s既做氧化剂，又做还原剂D.1molCu2s参加反应时有8mol电子转移.工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式(未配平):CH4+NO+NO2 >N2+C02+H20有关说法不正确的是...物质的量之比可能是：CH4:NO:NO2=1:2:1氧化性比较：NO2>NO>CO2NO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3gO4+28HNJ====9Fe(NO3)x+NOT+14H2O下列判断合理的是A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化15-23DACCDAADB.氧化还原反应方程式的配平Zn+HNO3(稀)——Zn(NO3)2+N2O+H2OFe(NO3)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，KMnO4+KNO2+——MnSO4+K2so4+ KNO3+H2OMnO4-+ H2O2+ ——Mn2++H2O+OJCu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+Fe(OH)3+—ClO-+=FeO/-+Cl-+H2O.按要求写书下列方程式：将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生MM+,该反应的离子方程式是向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2sO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，写出其化学方程式：酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式：淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝，写出离子方程式：碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应所得产物能使淀粉变蓝，写出离子方程式：25、碳酸钠溶液通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。26.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KC1O3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。27工业上用氧化铝、碳和氨在1400℃条件下反应，制取由元素氮和铝组成的化合物，同时还有CO和H2生成。已知反应中消耗1molNH3，可生成1.5molCO和1.5molH2。写出反应的化学方程式： 28、已知Na2s2O3溶液与Cl2反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是一29、将20mL0.5mol•L-1Na2SO3溶液逐滴加入至1」20mL0.2mol•L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：30、K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和C12反应制得。该反应的化学方程式是。31、辉铜矿主要成分Cu2s，软锰矿主要含有MnO2,硫酸酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4、、s请写出方程式32、FeSO4溶液能将NO3-还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，写出该过程中产生NO反应的离子方程式。33、置于空气中，Cu能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+34、NaOH(aq)Fe(NO3)3晶体NaClO(aq)制备Na2FeO4的化学方程式是。JiNaCO溶液吸收NO生成CO。若9.2gNO和NaCO溶液完全反应时转移电子23 2 2 2 23mol,则反应的离子方程式是。36、