2021-2022学年度高中化学期中考试卷

2021-2022学年度高中化学期中考试卷

第I卷（选择题）

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一、单选题

1.X的最高价含氧酸的化学式为H.XOzg,则其气态氢化物的化学式为

A.H3n.|2XB.Hl21nXC.D.H43nx

2.关于反应6HC1+KC1C）3=3C12T+3H2O+KCI,下列说法正确的是

A.CI2是氧化产物，KC1是还原产物B.HC1在反应中只做还原剂

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.氧化产物与还原产物的质量之比为

5：1

3.下列物质的水溶液呈碱性的是

A.NH3B.SO2C.KC1D.CHjCOOH

4.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝（A1C1.J,其中装置II用于收集氯化铝。a

知氯化铝熔沸点都很低，在178℃时易升华直接转变为气态，且AlCl*遇水易发生反应

A.氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有碱石灰的干燥管除去

B.预先加热盛有铝粉的硬质玻璃管再通入氯气，可以让氯气充分反应

C.装置HI可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同

D.a处使用较粗的导气管实验时更安全

5.下列说法正确的是（）o

A.自然界中的所有原子都处于基态

B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

6.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g)UA-C(g)+2D(g),经2niin后测得D的浓度为0.5mol/L,

c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol-LT.mM,下列说法错误的是

A.反应速率v(B)=0.125mol-L”•mirT,

B.该反应方程式中，x=2

C.2min时，A的转化率为50%

D.2min时，B的物质的量为1.5mol

7.下列说法中正确的是()

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨

C.合金的硬度一般比成分金属的大

D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SCh

8.下列“实验结论''与"实验操作及现象”不相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

把蘸有某溶液的洁净伯丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察

A该溶液中含有Na.

到火焰呈黄色

B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质

C向某溶液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有。

D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe，*

A.AB.BC.CD.D

9.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.NH4HCO3溶液与过量HC1溶液混合：HCO；+H=CO2?+H2O

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH--A1O2+H2?

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH+2H++SO;-

=BaSO4；+2H2O

D.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2T

10.天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，

电催化合成偶氮化合物（）的装置如图所示（R代表炫基）。下列说法正确的是

crINI

直流电源

附于交换膜KOH溶液

A.若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极

B.Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e+4OH-=RCN+4H2O

C.合成1mol偶氮化合物，需转移4moi电子

D.离子交换膜是阳离子交换膜

11.铁有6、Y、。三种晶体结构，以下依次是6、丫、a三种晶体不同温度下转化的

图示，下列有关说法正确的是

94

8-FeP<->7-Fe-^^a-Fe

A.y-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B.晶体的空间利用率：6-Fe>y-Fe>a-Fe

C.若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为2：4：1

D.将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同

12.聚合硫酸铁［Fe（0H）S04|〃能用作净水剂（絮凝剂），可由绿帆（FeSO#7H2。）和KCICh

在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A.KCICh作氧化剂，每生成1mol[Fe(0H)S04]〃消耗6/〃molKCICh

B,生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

第II卷(非选择题)

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二、有机推断题

13.已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生反应：

有机物B是相对分子质量为28的气态烧，能使滨水褪色。E是具有香味的液体。有关

物质的转化关系如图：

(1)B分子的名称是oF的结构式为o

(2)A-F的反应类型为；A-C的化学方程式为。

(3)下列说法正确的是。

a.可用紫色石蕊试液鉴别A和D

b.有机物A和D都能与Na2cCh反应

c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气

(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是。

(5)物质D与A发生反应生成E的化学方程式为。

三、填空题

14.铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化

剂、凝聚剂等，NazFeCM可用作净水剂等。

(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为

氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为一o

(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(0H)3胶体，使水中悬浮物聚沉，

Fe(0H)3胶体分散质微粒直径的范围是一。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(0H)3

胶体的化学方程式为一。

(3)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电

子数是。

(4)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：

Fe(NO3)3+NaOH+C12TNa2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为

—,Fe(NCh)3和NaCl的化学计量数之比为一。

15.在一个用铝制的易拉罐内充满C02气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立

即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁

重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是，

离子方程式可能为;

(2)罐再鼓起的原因是,

离子方程式可能为o

四、实验题