河北省晋州市高中化学高考模拟期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列劳动项目设计合理的是A．游泳池消毒时用明矾B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用C．包装食品时用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的原子总数为0.1B．室温下，中含有的原子总数为0.03C．溶液中，所含的数目为0.2D．4.2g由和组成的混合物中，所含的阴离子总数为0.5

4、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、有机化合物和在Cu催化下与反应，下列说法错误的是A．有机产物的官能团不同B．反应类型均为氧化反应C．有机产物互为同分异构体D．不能用银氨溶液鉴别两者的有机产物

6、若利用如图装置干燥并收集气体X，则X可能是

A．B．NOC．D．

7、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列叙述正确的是

A．铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应B．当置于处时，可减缓铁的腐蚀C．若为碳棒，开关置于处，可减缓铁的腐蚀D．若为锌片，开关置于处，可减缓铁的腐蚀

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。

已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。

(1)从锂钴废料(主要成分为)分离

①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_______(填“a”或“b”)，并说明理由：_______。

②“净化”时，加NaF固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为，则“净化”后_______。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时]

(2)由制备

实验过程：称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。实验装置如图所示。

①由制备溶液的离子方程式为_______。

②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为_______。

(3)热分解制备

有氧和无氧环境下，热解所得和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，_______，干燥。(已知：、CoO均难溶于水。难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：，蒸馏水，溶液)

三、工艺流程题

9、锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：

已知：

①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。

②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10-5mol·L-1视为沉淀完全)。离子Fe3+Zn2+开始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列问题：

(1)①“酸浸”时加热的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(mol·L-1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe3+)为___________。

(3)“残余液”的溶质主要成分为___________(填化学式)。

(4)“中和水解”的化学反应方程式为___________。

(5)纯度测定

称取mgGeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol·L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为VmL，需选用的指示剂为___________，样品纯度为___________%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理综合题

10、CS2为无色液体，是一种常见的溶剂，在化工生产中有重要作用，如制造人造丝、杀虫剂、促进剂等。

(1)天然气法合成CS2相关反应如下：

反应I．CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)ΔH1

反应Ⅱ．S8(g)=4S2(g)ΔH2=+411.15kJ·mol-1

反应Ⅲ．2CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g)ΔH3=+201.73kJ·mol-1。

则ΔH1=___________；反应I的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)一定条件下，向一体积为1L的密闭容器中充入S8(g)、CH4发生反应I、Ⅱ，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

①工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，而不采用低于600℃的原因是___________。

②某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，以n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为___________。

(3)利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向某密闭容器充入1molCH4、2molH2S，维持体系压强为p0kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。

①图中表示CH4的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②780℃时，该反应的Kp=___________(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

③维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，此时速率关系为v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

11、碳是地球上组成生命的最基本元素之一、不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：

(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为___________，图2晶体中，每个六元环占有___________个C原子。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)丙炔()分子中π键、σ键数目之比为___________。

(4)碳和氢形成的最简单碳正离子CH的空间构型为___________。

(5)双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels—Alder反应)，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一、例如：。现用2—甲基—1，3—丁二烯()通过狄尔斯-阿尔德反应合成A()，在合成A的过程中还可以生成A的多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。

(6)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(I)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(II)所示，该化合物的化学式为___________，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为___________。

12、化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：

已知：I．G的结构简式为

II．

(1)反应①的反应条件为___________。

(2)C中碳原子的杂化类型为___________。

(3)E中官能团的名称为___________，反应F→G的反应类型为___________。

(4)E与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为___________。

(5)已知N为催化剂，则E+HC(OC2H5)3→F的化学方程式为_______