辽宁省凌海市高中化学高三上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．和均是大气污染物，它们也是形成酸雨的主要物质B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用，有利于实现碳中和C．节目燃放的烟花五彩缤纷，主要利用了金属元素的焰色反应D．芯片的核心材料二氧化硅属于新型无机非金属材料

3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数目为0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用电子对数目为0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NAD．标准状况下，4.2gC4H8和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、分子式为的可能结构有两种，下列性质能反映乙醇为结构的是A．乙醇可以用来做溶剂B．乙醇完全燃烧时生成水C．乙醇与足量的钠作用生成D．红外光谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO

7、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)，当完成充电时，左储罐溶液的颜色为黄色。已知：

离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色

下列说法中不正确的是A．a为电池的正极B．充电时，阴极电极式：C．电池总反应：D．电池工作时，H+透过离子交换膜向右移动

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）连接装置的顺序为________。

（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。三、工艺流程题

9、纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO2，及纳米ZnO，工艺流程如图：

已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一条即可)

(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：____。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是____。

(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____(填写名称)。

(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：____。

(5)经⑤所得水相再经过____过滤等操作得到ZnSO4•7H2O。

已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

制得ZnSO4•7H2O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO4，除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度(mol•L-1)0.100.100.18测：处理后的溶液中c(Zn2+)=____mol•L-1。

(6)ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是____。A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小四、原理综合题

10、合成气(CO、)和是重要的化工原料，可合成许多有机物。

(1)中国在世界上率先实现化“煤”为“酒”的奇迹，已知：

①；

②。

则___________。

(2)已知基元反应，，，、分别为只与温度有关的正、逆反应速率常数。若在370℃时该反应的平衡常数，，则___________；已知升高温度后增大的程度小于增大的程度，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。

(3)一定条件下向某恒容密闭容器中通入、，在催化剂存在下发生反应：，测得经过时的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。

①当___________时，平衡体系中的体积分数最大。c点的平衡转化率低于b点的原因可能有两种：一是温度高导致平衡向左移动；二是___________。

②下，若、，反应开始时容器内压强为8MPa，则时该反应的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若10min末该反应刚好达到平衡状态，则0~10min内的平均反应速率___________。

③其他条件相同时，压强越大，该合成反应的速率越快，平衡转化率越___________(填“高”或“低”)，但实际生产中没有使用更高的压强，其原因是___________。

11、ⅥB族元素有着独特的性质，其中的多酸化合物可谓是引人入胜。

(1)请写出Cr、Mo、W的价电子组态。(如Fe的为)_______

(2)请写出铬酸根离子在酸性水溶液的条件下聚合成重铬酸根离子的可逆反应方程式。_______

(3)当钼酸盐水溶液酸化至pH小于6时，可以得到一种带6个负电荷的七钼酸根阴离子。请写出该聚合平衡的离子反应方程式。_______

(4)当上述溶液进一步酸化到时，由电动势和超离心法研究结果推断，溶液中形成了非常大的聚阴离子X，已知X带有8个负电荷，只含两种配体，且其中一个配体为中性，，，请写出X的化学式(书写时要表示出配体种类)和计算过程。_______

(5)将正磷酸、钼酸铵、硝酸混合在一起，会生成一种黄色的十二钼磷酸铵，化学式为，此反应在分析化学上被用来检验及其盐。请写出该反应的化学方程式。_______

12、有机物J是一种提高血液中白细胞含量的缓释药的成分，一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。A→B的反应类型为___________。

(2)C的结构简式为___________。D中的官能团名称为___________。

(3)写出反应I→J的化学方程式___________。

(4)Ⅰ