山东省邹城市高中化学高三下册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中含有的质子数为NAB．溶液中，的数目小于2.0NAC．25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是XYZWQ

A．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大

5、某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是

A．不能与芳香族化合物互为同分异构体B．能与溴水反应，最多生成3种产物C．所有原子可能共平面D．一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应

6、下列气体只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

7、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法错误的是

A．丙池中Cl-向左侧Pt电极移动B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

7、下列说法不正确的是A．常温下，由水电离出的mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者D．常温下，0.1mol⋅L溶液中存在：二、试验题

8、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：

回答下列问题:

（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______、______。

a．正极反应物b．正极材料

c．负极反应物

d．负极材料

e．电子导体

f．离子导体

（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。

（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。

（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。三、工艺流程题

9、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。沉淀Mn(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：

(1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

(填序号)。A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1(2)“酸浸”时Co2O3发生反应的化学方程式为___________________。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。

(4)滤渣②的主要成分有_______________________，常温下，若“调节pH”后，溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，则需调节溶液pH的范围是______________________(忽略溶液的体积变化)。

(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_________________________；反萃取时，应加入的物质是_____(填溶液名称)。

(6)某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是________，若NH3分子与钴离子形成配合物后，H-N-H键角会____________(填“变大”“变小”或“不变”)，并说明理由：_______________。四、原理综合题

10、以、为原料合成涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

。

则：_______。

(2)0.1MPa时向密闭容器中充入和，发生以上反应，温度对催化剂性能影响如图2所示，已知的选择性。

①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是_______。

②已知对可逆反应存在如下关系：(其中R为常数)，结合具体反应说明的转化率随着温度的升高始终高于转化率的原因可能是_______。

③采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附提高的选择性的可能原因是_______。

④在800℃时，，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为_______(用含的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式)。

11、百余种不同的元素，构成了大千世界中所有物质。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。

(1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式_____，能量最高的电子所在的轨道呈_____形。

(2)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_____。

(3)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：元素编号abcde电负性3.02.5X1.50.9主要化合价﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1预测X值的区间：_____；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____(写元素符号)。

(4)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。Li位于周期表中_____区；基态Ti原子的价电子排布式为_____；基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_____。

(5)单质Sn与干燥的Cl2反应生成SnCl4，常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____，其固体的晶体类型为_____。

(6)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是_____。

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构(7)1962年首个稀有气体化合物XePtF6问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氩(18Ar)极少。XeF2室温下易升华，其中心原子的价层电子对数为_____。[BrOF2][AsF6]•xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]﹣与KrF2分子形成的加合物，你认为[BrOF2][AsF6]•xKrF2晶体中的化学键类型有_____

12、由醋酸为原料合成某抗病毒药物的路线如图所示：

已知：i.

ii.。

回答下列问题：

(1)试剂a是_______，反应①的化学方程式是_______。

(2)C2H2O3中含有的官能团名称是_______。

(3)B的结构简式是_______，写出符合下列要求的B的同分异构体：_______。

①能发生银镜反应

②核磁共振氢谱中有三组峰

(