贵州省遵义市高中化学高考模拟期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95％B．可用聚氯乙烯作食品包装膜C．可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品D．食用油可反复加热进行油炸食品而无害

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中的数目为2B．中含极性键数目为2C．25℃，的溶液中的数目为0.02D．标准状况下，中氯原子的数目为1.5

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、对复杂的有机化合物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机化合物CH2=CH—CHO可以简写为

。则与键线式为

的物质互为同分异构体的是A．

B．

C．

D．

6、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是

选项①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂⑤中试剂⑥中试剂A稀硫酸Zn浓盐酸溶液溶液B浓氨水碱石灰水酸性溶液溶液C双氧水饱和食盐水浓溴水溶液D盐酸大理石浓硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

7、一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是

A．右池中的银电极作负极B．正极反应为Ag－e－===Ag＋C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的NO3－向右池方向移动

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。三、工艺流程题

9、以含钒钢渣和钛白废酸为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图：

已知：含钒钢渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；钛白废酸中含H+、Fe2+、TiO2+、SO等离子，回答下列问题。

(1)在空气中“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3，写出反应的化学方程式：______。

(2)滤渣①主要成分是_____、______和H2TiO3。

(3)“溶浸”过程，有一部分VO转化为VO2+，可能的原因是______。

(4)“氧化”过程，VO2+被氧化成VO，参与反应的VO2+与H2O2物质的量之比为______。

(5)“萃取反萃”后溶液的pH不同，会造成钒的存在形态不同，有VO、V2O等，若升高溶液的pH，有利于______(“VO”或“V2O”)的形成。

(6)室温下，维持“沉钒”时溶液中NH3•H2O－NH4Cl的总浓度为cmol•L-1，pH=6。

①“沉钒”过程中，VO转化为NH4VO3的离子方程式______。

②已知Kb(NH3•H2O)=a，Ksp(NH4VO3)=b，“沉钒”后溶液中c(VO)=______mol•L-1。(列计算式)

(7)NH4VO3经煅烧得到V2O5，其他产物可以返回______工艺，充分利用原料。四、原理综合题

10、CO2和SO2的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO2和SO2。

I．重整吸收CO2.主要反应如下：

①CO2(g)+CH4(g)⇌2H2(g)+2CO(g)-Q1(Q1大于0)

②CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)-Q2(Q2大于0)

在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO2)：n(CH4)=1：1发生上述反应，CO2、CH4的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

(1)根据消耗情况可以判断：图中曲线___________(选填“A”或“B”)表示CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH4的平衡转化率的措施为___________(列举一条)。

(2)图中X点的v(CH4，正)___________v(CH4，逆)。(选填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO2)=2mol·L-1，反应至5min时，CH4的转化率到达Y点，且c(H2)为0.2mol·L-1，则0~5min内H2O(g)的平均反应速率v=___________mol·L-1·min-1。

II．ZnO悬浊液吸收SO2，再催化氧化得到硫酸盐。

向ZnO悬浊液中缓缓通入SO2，SO2吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。

(3)在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为___________(填化学式)；在30~40min，SO2吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为___________。

(4)调节吸收SO2所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O2，则溶液pH将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

11、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)Fe、Co、Ni位于元素周期表的_______区；基态Ni原子核外价层电子的轨道表示式为_______。

(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)4中所含的化学键类型有_______(填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．范德华力

E．金属键

(3)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合价均为＋2)在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用，CoxNi(1-x)Fe2O4中Fe的化合价是_______；Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______。

(4)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为_______；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H—N—H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)Fe、Co、Ni与Ca元素最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因_______。

(6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3(1nm=10-9m)。

12、布洛芬是一种解热镇痛类，非甾体抗炎药。有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是_______。

(2)A→B的反应类型为_______。

(3)有机物C中官能团名称为_______。

(4)写出C和F生成G的化学方程式_______。

(5)布洛芬分子中碳原子的杂化方式为_______。

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