江苏省南京市高中化学高二上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中，我们经常听说PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字样，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

2、宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．石灰石与醋酸反应：B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：C．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：D．向溶液中滴入少量溴水：

3、常温下能在指定溶液中大量共存的离子组是A．含有大量的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、

4、下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是选项实验方案实验目的或结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B石蜡油分解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色证明有不饱和烃生成C用两支试管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1和2mL0.01mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间探究浓度对化学反应速率的影响D在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．AB．BC．CD．D

6、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)

ΔH>0。下列叙述正确的是A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

7、治理汽车尾气排放的NO、CO的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：，在298K、100kPa下，，。下列说法错误的是A．该反应为熵减小的反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应在任何条件下都不能自发进行D．其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应方向

8、相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的平衡转化率：乙＞甲D．平衡混合气体中H2的体积分数：乙＞甲

9、如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可用方程式表示为C．过程Ⅲ中是吸热过程D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

10、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为A．c(X2)=0.15mol/LB．c(Y2)=0.9mol/LC．c(Z2)=0.3mol/LD．c(Q2)=0.6mol/L

11、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再变化C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化

12、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A．①和②两溶液中c(OH-)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

13、常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①③②④

14、下列不能表明HF是弱电解质的是A．的HF溶液B．HF溶液能与纯碱反应C．室温下NaF溶液呈碱性D．常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱

15、如图是常温下用的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

A．由图可知，是一种弱酸，且B．由水电离出的氢离子浓度：C．若溶液为的溶液或溶液，则A点时消耗溶液的体积相同D．B点溶液中的离子浓度关系为

16、有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是A．c(CH3COO-)>c(Na＋)B．c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)D．c(Na＋)=c(CH3COO-)

17、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

()。化学式Ag2SAg2SO4AgClAgBrAgI溶度积6.3×10－501.4×10－51.8×10－107.7×10－138.5×10－16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

18、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．稀释导致B酸的电离程度减小

19、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

20、对于下列各种溶液，表述正确的是A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3∙H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等二、填空题

21、氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。

①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。

②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。

②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。

③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______(用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。三、实验题

22、草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。

Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。

(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。

(2)D装置的作用是___。

(3)尾气处理的方法是___。

(4)草酸铵分解的化学方程式为___。

Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca2+和Mg2+的浓度

(5)某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为____。(保留三位有效数字)

(6)草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2+和Mg2+浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、原理综合体

23、完成下列问题

(1)一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

①该反应的化学方程式为_______，此反应平衡常数表达式为K=_______。

②该反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)。

③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是_______(填标号)。

a．体系压强不变

b．气体的平均摩尔质量保持不变

c．气体的密度保持不变

d．A的消耗速率等于B的生成速率

(2)习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO2和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)kJ·mol–1，在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到10min的平衡状态，N2的平均反应速率为_______。从11min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。

②对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

(3)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应用方面具有广阔前景。在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1_______p2(填“＞”“＜”或“=”)。

②在p1、T1℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_______。

③相同温度下，在两个相同的体积可变的容器a、b中分别投入容器a．0.1molCO(g)，0.2molH2(g)；容器b．0.2molCO(g)，0.4molH2(g)，0.1molCH3OH(g)，则达到平衡后a、b容器的体积比为_______。五、填空题

24、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)“滤渣1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将___________。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___________。

(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。

(6)写出“沉锰”的离子方程式___________。

25、电化学在生产、生活和科