广西壮族自治区合山市高中化学高考模拟期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤

3、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．46g乙醇分子中所含C-H键的数目为6NAB．将标准状况下NA个H2O的体积约为22.4LC．23gNa与足量的Cl2反应转移的电子数目为NAD．60g二氧化硅晶体中含有的Si-O键数目为2NA

4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

5、下列化学用语或图示表达正确的是A．羟基的电子式：

B．的VSEPR模型：

C．基态S原子的电子排布图：D．乙醇分子的空间填充模型

6、下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。A．制取并检验氨气B．制取并检验SO2气体C．制取并提纯乙酸乙酯D．制取并检验乙炔

7、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)氯原子最外层的轨道表示式是_______；次氯酸的电子式是_______。

(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)写出c点对应溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点_______c点。

(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

(5)a中的试剂为_______。

(6)推测b中化学反应的离子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是_______，可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工艺流程题

9、实验室以含锰废液为原料可以制取，部分实验过程如下：

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质(1)经检测，含锰废液中mol·L、mol·L、mol·L，还含及少量、。“氧化”阶段，用量为理论用量的1.1倍。

①“氧化”1L该废液，需要加入的物质的量为______。

②检验已经完全被氧化的方法是______。

(2)“除杂I”加入调节溶液。该过程中发生反应的离子方程式为______。

(3)“除杂Ⅱ”中反应之一为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：________。

(4)已知和的溶解度如图所示。请补充完整由粗溶液制取晶体的实验方案：取实验所得粗溶液，_______，得到晶体。(可选用的试剂：1mol·L溶液，1mol·L溶液，1mol·L盐酸)

(5)如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，_____________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1mol·L-1，1mol·L-1NaOH溶液)

四、原理综合题

10、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

高温热分解法：

在总压强为100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)_______0(填“>”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。

(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。A．恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡B．该反应平衡常数K随投料比增大而增大C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率减小D．图中M点正反应速率大于逆反应速率(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。

(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。

11、葡萄糖酸锌用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸钙和硫酸锌反应制得。

(1)位于周期表的___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区；元素氮和氧在周期表中相邻，第一电离能N___________O(填“>”或者“<”)。

(2)葡萄糖酸分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，该分子中碳原子杂化类型为___________。

(3)中的空间结构为___________(用文字描述)。

(4)晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体性能，键与键相比，键离子键成分的百分数较大，原因是___________。

(5)的立方晶胞如图所示，原子填充于O原子形成的___________(填多面体名称)空隙中，若晶胞的密度为阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞的棱长为___________(用代数式表示)。

12、用简单易得的化学物质合成复杂的有机化合物是化学家们追求的目标。以下是一种重要的医药中间体H的合成路线：

已知：I．烃A对氢气的相对密度为39，其中碳元素的质量分数为92.3%，核磁共振氢谱只有一组峰

ii．

iii．

+H2O

iv．

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________。

(2)反应⑤的反应类型是___________。E中所含官能团的名称为___________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)实验室区别A与B的化学试剂是___________(填名称)。

(5)中间体H的一个分子中含有___________个手性碳原子。

(6)化合