新疆维吾尔自治区奎屯市高中化学高考模拟期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2023年5月23日，我国科考队员成功登顶珠穆朗玛峰，再次开展珠峰综合科学考察。下列有关说法错误的是A．在珠峰架设气象站使用的钢材成分为铁合金B．在珠峰地区发现了锂矿，该矿产含有锂单质C．珠峰综合科考设备中使用的电池应适宜在低温下运行D．分析珠峰万年冰芯气泡中的含量可了解气候变化

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NAD．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、下列叙述中正确的是A．苯乙炔中最多有四个原子共直线B．的名称为2-甲基-3-丁烯C．和互为同系物D．丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有4种

6、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B．II中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

7、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电解后c(Na2CO3)增大，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。三、工艺流程题

9、一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如图，回答下列问题：

物质CuS(1)镍元素所在的第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是

(填序号)。A．B．C．D．(2)“酸溶”时产生的废渣主要成分为______________________。

(3)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢通入空气，写出金属镍溶解生成的离子方程式：____________________。

(4)“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是___________。

(5)“除铜”时，试剂a最好选用_______(填序号)，其优点有_________(至少答两点)。

A．

B．

C．NaOH

D．FeS

(6)“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离子时，溶液中___________。

(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：中M为储氢合金)，写出电池放电过程中正极的电极反应式：___________________________________，用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到784L和336L气体(标准状况下)，则电池负极质量变化量为_____________。四、原理综合题

10、利用CO或和反应都可以制取甲醇。

(1)已知：

kJ·mol

kJ·mol

则反应

_______。可以在_______进行(填序号)。

A.高温自发

B.低温自发

C.高、低温均能自发

D.高、低温均不自发

(2)利用反应

合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：物质CO浓度/mol·L0.200.100.40①如果该反应的平衡常数，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A.加入催化剂

B.增大CO的浓度

C.通入惰性气体

D.通入

E.分离出甲醇

(3)T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：

①如果和的起始浓度分别为amol·L-1和3amol·L-1，反应平衡时的转化率为b，则该温度下该反应的平衡常数_______(用含a、b的表达式表示)。

②在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

11、我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。

Ⅰ．在催化下和反应生成甲醇：。

Ⅱ．新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH。

请回答下列问题：

(1)I中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________，基态O原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。

(2)HCOOH分子中键和键数目之比为___________。

(3)反应中，碳原子的杂化方式由___________转变为___________。的沸点高于，原因是___________。

(4)一种铜的配合物为，其配体为___________，0.1mol该配合物与足量溶液充分反应，生成的白色沉淀质量为___________g。

12、下面是合成涤纶的流程图：

(1)写出C中所含的官能团的名称：_______。

(2)

也能一步转化生成B，试剂可以用_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式_______。

(4)写出一种满足下列条件的B的同分异构体_______。

①苯环上的一氯代