去除粗盐中的杂质离子 课件(共20张PPT)高考化学课件

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去除粗盐中的杂质离子

用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-

熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作。

认识化学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。

实验目的

1、含有泥沙

2、还含有SO42-，Mg2+，Ca2+等可溶性杂质离子

实验内容

粗盐中杂质分析

仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴，玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯。

试剂粗盐、蒸馏水、0.1mol·L－1氯化钡溶液、20%的氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、6mol·L－1盐酸、pH试纸。

实验准备

相应离子的溶解度

OH-Cl-SO42-CO32-

H+溶、挥溶溶、挥

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶微不

Ba2+溶溶不不

Mg2+不溶溶微

选用除杂试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

实验准备

粗盐除杂试剂选择

实验步骤

①溶解

用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL烧杯中，

然后加入20mL水，用玻璃棒搅拌，时粗盐全部

溶解，得到粗盐水。

②沉淀

实验步骤

向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、

饱和碳酸钠溶液，使SO42-、Mg2＋、Ca2+、Ba2+完全沉淀析出

反应方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

③过滤

实验步骤

将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性

杂质、过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性

实验步骤

④中和

向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡

冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

反应方程式：

实验步骤

⑤蒸发

将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒

不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去

杂质离子的精盐

思考讨论

1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？

【答案】本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。

按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：

①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；

②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

大家有没有发觉其中的规律：

１、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理

２、最后加入的HCl只能适量

思考讨论

2.为什么每次所加的试剂都要略微过量？课本加入盐酸的目

的是什么？

【答案】⑴BaCl2过量,确保硫酸根离子除尽.

⑵NaOH过量,确保镁离子除尽.

⑶Na2CO3过量,确保钙离子和第一步中过量的钡离子除尽.

⑷HCl适量,中和第二步过量的的氢氧根离子和除第三步过量的碳酸根离子.

这样就不引进杂质了.

思考讨论

3．步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒？为什么？

【答案】不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，杂质离子未被除去。

【答案】静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO42-已沉淀完全。

4．粗盐水中加入氯化钡溶液使SO42-沉淀而除去，如何检验SO42-是否沉淀完全？

思考讨论

5．通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？

【答案】（1）“不增”——不能引入新的杂质；

（2）“不减”——不能减少被提纯物质；

（3）“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；

（4）“易复原”——被提纯的物质要容易复原。

课堂练习

1.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热

D

课堂练习

2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（）

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B．第⑤步操作是过滤

C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

D．除去Mg2＋的反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

C

3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）

Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸

Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸

Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸

Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸

Ｄ

课堂练习

课堂练习

4．某同学设计如图实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸。

（1）操作②的名称是______。

（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_____。

过滤

Na2CO3

HCl

（3）加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）该方案能否达到实验目的？_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)

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