2024届新疆奎屯市一中化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

2024届新疆奎屯市一中化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS2、某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是A．向被污染的土壤洒石灰B．向远离污染源的高处撤离C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗3、下面实验方案设计的最严密的是（）A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色沉淀D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解4、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子B．常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子C．84gNaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个D．标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个5、保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（）A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体6、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+7、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是A． B． C． D．8、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质9、对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性10、下列关于硅的化学性质的叙述正确的是()A．常温下不与任何酸反应B．常温下可与NaOH溶液反应C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4D．常温下可与O2反应生成SiO211、下列有关反应的离子方程式不正确的是A．氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－12、下列混合物适用过滤法分离的是A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌13、下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-14、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()A． B． C． D．15、下列反应中，水作氧化剂的是()A．氟气通入水中 B．氯气通入水中C．二氧化氮溶于水 D．钠与水反应16、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中二、非选择题（本题包括5小题）17、溴丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。完成下列填空：(1)B的官能团名称是______，B和D互称为______，写出一种B的同系物的结构简式：______。(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下可反应生成A，该反应的化学方程式为：______。(3)写出反应的化学方程式_______，该反应的反应类型是________。(4)设计一条由溴丙烷合成的路线_____。18、将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。(2)气体A是________(填化学式)。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。19、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氧气：Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是______；Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是______；Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：____。Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____。20、某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。请回答：(1)写出装置①中制取氯气化学反应方程式__________。在反应中，是利用了MnO2的_________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)装置②中的现象是__________。(3)③中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是_________。(4)用离子方程式解释④中NaOH溶液的作用____________。(5)取一支试管，加入2mL③中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2_________(能或否)。理由是_________。21、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2

(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知NaNO2能发生如下反应:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性C．还原性:

维生素C

>

Fe2+D．NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______(填序号)。A．焰色反应B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性条件下加入KI

淀粉溶液D．分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

磁铁对Fe2O3、FeO、FeS都没有吸引作用，只有Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引；故选C。2、B【解题分析】

A．石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；B．氯气密度比空气重，发生Cl2泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；C．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；D．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；故选B。3、C【解题分析】

A.若原溶液中是会得到一样的实验现象，A项错误；B.本身就是紫红色的，因此不能说明溶液变红是不是因为生成了硫氰化铁络合物，B项错误；C.能和淀粉溶液显蓝色的只有单质碘，能被双氧水氧化产生单质碘的只有碘离子，C项正确；D.若原溶液中是而不是会得到一样的现象，D项错误；答案选C。4、B【解题分析】

A、氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.1NA个，选项A错误；B、氧气和臭氧是同素异形体，质量相同的氧气和臭氧含有的原子个数相等，所以把混合气体当做氧气或臭氧都行，原子个数不变，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中氧原子的物质的量是1mol，所以含有NA个氧原子，选项B正确；C、84gNaHCO3为1mol，而1mol碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根，而碳酸氢根的电离程度很小，故溶于溶液中的离子的个数小于3NA个，选项C错误；D、氦气是单原子构成的，标准状况下11.2L氦气所含的原子数应该是0.5NA，选项D错误；答案选B。5、B【解题分析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水。【题目详解】A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，A正确；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正确；C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理，C正确；D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体，D正确。故选B。6、A【解题分析】

铁粉过量，溶液中铁离子和铜离子均被铁还原转化为亚铁离子和铜，因此充分反应后，溶液中的金属离子是亚铁离子；答案选A。7、B【解题分析】

A.溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，A项正确；B.过滤时需要玻璃棒来引流，B项错误；C.蒸发时用玻璃棒搅拌使受热均匀，C项正确；D.灼烧时将坩埚放在铁三角或泥三角上，D项正确；答案选B。8、D【解题分析】

A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；【题目详解】根据上述分析可知，A．因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；B．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；C．二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D。9、C【解题分析】

A.在氨气溶于水的喷泉实验中，正是因为氨气极易溶于水，使得烧瓶内外产生较大的压力差，从而产生“喷泉”，故A正确；B.常温下，铝被浓硝酸氧化，在铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜，保护了内部的铝不再受到氧化，这种现象称为钝化，则常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，故B正确；C.蔗糖分子中的氢原子和氧原子被浓硫酸按2:1个数比脱出，蔗糖脱水碳化，说明浓H2SO4具有脱水性，故C错误；D.氯气与水反应能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，可使有色布条褪色，故D正确；综上所述，答案为C。【题目点拨】叙述时要注意，氯气无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。10、B【解题分析】

A.常温下单质硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，A错误；B.常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，B正确；C.常温下单质硅与Cl2不反应，加热时反应生成SiCl4，C错误；D.常温下单质硅与O2不反应，加热时反应生成SiO2，D错误。答案选B。11、D【解题分析】

A、氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，其离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合题意；B、FeCl3与Cu反应生成氯化铁和氯化铜，其离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合题意；C、氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，其离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合题意；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合题意；故答案为：D。【题目点拨】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中D项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。12、C【解题分析】

过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。【题目详解】A.氯化钾和硝酸钠都能溶于水，故A不符合题意；B.汽油和酒精都为液体且二者互溶,故B不符合题意；C.碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠,故C符合题意。D.硫酸镁和硫酸锌都能溶于水,故A不符合题意；答案：C。【题目点拨】根据过滤的概念进行分析，过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种分离方法。13、B【解题分析】

A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；B．石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C．离子方程式中电荷不守恒，C错误；D．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。答案选B。14、C【解题分析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。15、D【解题分析】

A、F2与H2O反应2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作还原剂，故A不符合题意；B、Cl2通入水中，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；C、NO2溶于水，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C不符合题意；D、Na与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合价降低，即H2O为氧化剂，故D符合题意；答案选D。16、C【解题分析】

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【题目详解】A.该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B.该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键同分异构体CH2=CHCH3(单烯烃合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反应CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解题分析】

由题中信息可知，1-溴丁烷在氢氧化钾的乙醇溶液中发生反应生成1-丁烯；1-丁烯在酸性条件下与水发生加成反应生成2-丁醇；2-丁醇在浓硫酸的作用下转化为2-丁烯；2-丁烯与溴水在强碱性环境中发生加成反应生成E。【题目详解】(1)B为1-丁烯，其官能团名称为碳碳双键；B和D分子式相同，而结构不同，互称为同分异构体；B为1-丁烯，属于烯烃，则其同系物也为烯烃，如CH2=CHCH3；(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，生成A，化学方程式为CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D为醇的消去反应，方程式为CH3CH=CHCH3+H2O，反应类型为消去反应；(4)根据题中A到B的转化信息可知，溴丙烷在氢氧化钾的醇溶液中可以发生反应转化为丙烯；根据题中D到E的转化信息可知，丙烯与溴水在强碱性环境中可以发生加成反应，生成。故合成路线为CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、过滤H2还原剂AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解题分析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【题目详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【题目点拨】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。19、氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）过氧化氢溶液和二氧化锰将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好②④③NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染空气在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶【解题分析】（1）Ⅰ．如果用B装置，实验室制取氧气常用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰在加热条件下分解制备氧气；Ⅱ．如果用C装置，反应不需要加热，则可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制备氧气；Ⅲ．检查B装置气密性是否良好的操作方法是将导管插入水中，用酒精灯微热（或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好；（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色、气体稳定性与收集方法无关；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO2时不需要加热也不必处理尾气，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气，答案为：③；Ⅰ、A装置中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，HCl做还原剂，MnO2做氧化剂，锰元素化合价+4价变化为+2价，得到2个电子，HCl中氯元素化合价-1价变化为0价，失去1个电子，则反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目为：；Ⅱ、D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；Ⅲ、生成的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。点睛：本题考查实验装置的综合应用，把握常见气体的制备原理、实验装置及气体的性质为解答的关键。难点是装置气密性检查，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。20、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性红色褪去2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O否有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I-离子生成I2【解题分析】

装置①中制取氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，氯气通入到湿润的有色布条中，有色布条褪色其实质是氯气与水反应生成的次氯酸漂白而褪色，氯气与溴化钠反应生成溴单质，多余的氯气用氢氧化钠溶液处理。【题目详解】(1)装置①中制取氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，其化学反应方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在反应中，MnO2中锰元素化合价降低，作氧化剂，利用了MnO2的氧化性；故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+