贵州省遵义市五校联考2024届高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

贵州省遵义市五校联考2024届高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+<bBn-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D．b=a-n-m2、“黑火药”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物3、等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶14、使用胆矾配制的硫酸铜溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中②称取胆矾溶于水中③将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至④将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至A．①② B．③④ C．①③ D．②④5、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同6、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D7、下列有关离子方程式错误的是（）A．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8、下列说法中正确的是A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO310、下列书写不正确的是A．硫酸的分子式H2SO4 B．甲烷的结构式C．Mg原子结构示意图 D．溴化氢的电子式11、下列关于SO2性质的说法中，不正确的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸12、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧13、下列变化中，气体被还原的是A．CO2使Na2O2固体变白 B．Cl2使KBr溶液变黄C．一定条件下H2能使CuO固体变红 D．NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀14、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是A．盐酸 B．烧碱 C．氢氟酸 D．纯碱15、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V16、下列说法不正确的是A．自来水厂可用明矾作净水剂B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化17、用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B．将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上18、下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－119、下列金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳20、在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量强碱并加热得到cmolNH3，则原溶液中Mg2＋的浓度（mol·L－1）为A． B． C． D．21、下列溶液与300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是A．150mL0.2mol/L的KNO3溶液 B．100mL0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL0.1mol/L的K3PO4溶液 D．100mL0.3mol/L的KClO3溶液22、下列说法正确的是（）A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。请完成下列问题：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。(3)写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。(5)证明元素Z和M的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。24、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）25、（12分）下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在①中发生反应的化学方程式为_____________。(2)②中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明二氧化硫是_____气体。(3)③中的品红溶液_________，证明二氧化硫有________性。(4)④中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________，反应的化学方程式为________。26、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：(1)操作1的名称为_______，所需要的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯；(2)加入试剂C为_______，操作II中发生的化学方程式为______________。(3)操作Ⅲ为加热浓缩、_____过滤、洗涤、干燥；(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。27、（12分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是__________（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：______________________________________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有__________（填序号）。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________说明这种气体具有_____________________性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。28、（14分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。（1）E的电子式为___________________。（2）反应②的化学方程式为___________________。（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________________。（4）反应⑤的离子方程式为___________________。29、（10分）现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1)写出物质的化学式:A______X______。(2)B溶于水后的电离方程式为______________________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。

(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式:________________________________________________________________________。

(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体bL,则D在混合物中的质量分数为________。（列出算式即可）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；【题目详解】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-，故A正确；B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。2、D【解题分析】

“黑火药”是我国古代四大发明之一，是制造焰火的原料，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，D选项符合题意；答案选D。【题目点拨】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物。3、B【解题分析】

根据题意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。【题目详解】A.一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3，A错误；B.通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1，B正确；C.m=n×M，氧原子的摩尔质量为16g/mol，氧原子的物质的量之比为2：3，则质量之比也为2：3，C错误；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，质量之比为4：5，D错误；答案为B。4、B【解题分析】

的硫酸铜溶液中含硫酸铜，其质量为。溶液配制方案：称取硫酸铜溶于水配成溶液。或称取胆矾溶于水配成溶液，故③④正确；故答案为B。【题目点拨】胆矾为CuSO4·5H2O是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。5、C【解题分析】

A项、HCl是电解质，HCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项、向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，电流表指针发生偏转，故B错误；C项、向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，故C正确；D项、硫酸为二元酸，选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，故D错误；故选C。【题目点拨】溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质是解答易错点，溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷数有关是解答分析的关键。6、C【解题分析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【题目详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。7、D【解题分析】

A.盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故A正确；B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C.铜粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合电荷守恒等。8、B【解题分析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，三氧化硫自身不能够导电，属于非电解质，A错误；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成硫酸钡沉淀，B正确；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸有酸性无漂白性，所以硫酸能够使石蕊试液变红色，而非三氧化硫，C错误；D.硫粉在过量的纯氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】三氧化硫与二氧化硫性质不完全相同，二氧化硫与氯化钡不反应，但与硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液反应；而三氧化硫与氯化钡、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液均反应；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫没有漂白性；硫燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化才能生成三氧化硫。9、D【解题分析】

A.碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B.常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；C.碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C错误；D.根据方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正确。答案选D。10、C【解题分析】

A.硫酸是由分子构成的，其分子式为H2SO4，故A不选；B.结构式是把电子式中的共用电子对改为短线，所以甲烷的结构式为，故B不选；C.镁原子核外的12个电子分三层排布，第一层2个，第二层8个，第三层2个，题干中的是镁离子结构示意图，故C选；D.溴化氢是共价化合物，氢原子和溴原子共用一对电子，所以其电子式为，故D不选。故选C。11、D【解题分析】

A、SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，A项正确；B、SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；C、SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，C项正确；D、SO2能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D项错误。答案选D。12、C【解题分析】

A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A说法正确；B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，B说法正确；C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C说法错误；D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D说法正确；答案为C。【题目点拨】雨水中溶解了二氧化碳后，导致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。13、B【解题分析】

A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．一定条件下H2能使CuO固体变红，反应中H2是还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；故答案为B。14、C【解题分析】

赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，玻璃成份中的二氧化硅会与氢氟酸反应，故C符合题意。综上所述，答案为C。15、B【解题分析】

1molCH4中含氢原子4NA个，即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正确。16、B【解题分析】明矾中的铝离子在水溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够沉淀水中的杂质，达到净水的目的，A正确；二氧化硅是酸性氧化物，能够与强碱反应生成盐和水，但是二氧化硅为难溶于水的氧化物，与水也不反应，B错误；丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，利用此法可以区分胶体和溶液，C正确；浓硫酸具有脱水性，使有机物蔗糖脱水碳化，变为黑色固体，D正确；正确选项B。点睛：酸性氧化物一般不与酸反应，但是二氧化硅就能够与氢氟酸反应。17、D【解题分析】

A、NaOH属于易潮解的物质，不能用称量纸称量，A错误；B、天平称量物品时要左物右码，B错误；C、砝码没有0.1g的，0.1g要用游码，C错误。D、防止砝码沾上手上的污染物，而生锈腐蚀，因此用镊子取砝码，D正确；答案选D。18、C【解题分析】分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、质量单位是g，相对分子质量的单位是1；C、根据摩尔质量的含义分析；D、质量单位为g。详解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量如果用g/mol作单位时，在数值上等于它的相对分子质量，A错误；B、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1molH2的质量是2g，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NaOH的摩尔质量是40g•mol-1或0.040kg·mol－1，C正确；D、质量单位为g，1mol硫酸的质量为98g，D错误。答案选C。19、C【解题分析】

A．工业上用金属钠置换出熔融氯化钛(TiCl4)中的钛。在氯化钛水溶液中钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，而不会置换出钛，A项错误；B．炼铁高炉中利用还原剂CO在高温条件下将铁矿石中的铁还原出来，B项错误；C．用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠，C项正确；D．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D项错误；答案选C。20、C【解题分析】

在aLMgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，则n(SO42－)=bmol，加入足量强碱并加热得到cmolNH3，则n(NH4+)=cmol，根据电荷守恒得到2n(SO42－)=n(NH4+)＋2n(Mg2＋)，2bmol=cmol+2n(Mg2＋)，，则原溶液中Mg2＋的浓度，故C正确。综上所述，答案为C。【题目点拨】电荷守恒思想在计算中是常见的思维方式。21、B【解题分析】

电解质溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度有关。如：题干中的KCl溶液中溶质KCl和K+的所占的体积均为溶液的体积300mL，物质的量浓度c=nV，所以物质的量浓度之比等于物质的量之比。所以KCl和K+的物质的量浓度之比为1:1。KCl的物质的量浓度为0.1mol/L，所以K+的物质的量浓度也为0.1mol/L。同样的方法可以求出各选项中的K【题目详解】A.0.2mol/L的KNO3溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A不选；B.0.05mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B选；C.0.1mol/L的K3PO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C不选；D.0.3mol/L的KClO3溶液K+的物质的量浓度为0.3mol/L，故D不选；故选B。【题目点拨】强电解质溶液中离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以该离子的个数（即下脚标）。22、D【解题分析】

A.不是所有的金属氧化物能溶于水、能和水反应，如氧化铜、氧化铝等，故A错误；B.不是所有的非金属氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B错误；C.氧化铝是两性氧化物，但不与弱碱反应，故C错误；D.工业上用电解氧化铝的方法制备铝，故D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解题分析】

W、X、Y、Z、M

五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y为Na或Mg，W为B或O，又Y的质子数比W多4，则Y为Mg，W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子序数大于S，则M为Cl元素；X和Y同周期，则X为Na，据此解答。【题目详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，（1）Mg的原子序数为12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2->Na+>Mg2+，故答案为：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金属性Cl>S，故答案为：H2S+Cl2═S↓+2HCl。24、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-离子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解题分析】

根据元素在周期表中的位置，可得①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，根据元素周期律分析解答。【题目详解】(1)④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，O为两个电子层，Na与Al元素为三个电子层，电子层数越多，半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；(2)③为N元素，⑦为Si元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，非金属性：N＞Si，则最高价含氧酸的酸性强到弱的顺序为HNO3＞H2SiO3；(3)⑤为Na元素，⑥为Al元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Al，碱性强弱比较：NaOH＞Al(OH)3；两者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤为Na元素，⑧为Cl元素，由元素⑤和⑧共同组成的化合物为NaCl，是离子化合物，电子式为；(5)由元素①⑧形成的化合物A为HCl，由元素④⑤⑧的化合物B为NaClO或NaClO3，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，该气体为氯气，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：Cl＞I，则由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HI。25、Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀生成氧化高锰酸钾溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解题分析】

由实验装置图可知，装置①中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使②中紫色石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品红溶液褪色，SO2具有氧化性，能与④中具有还原性的氢硫酸反应生成S沉淀，SO2具有还原性，能与⑤中酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，用⑥中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境。【题目详解】（1）①中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成中强酸亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红，故答案为紫色石蕊溶液变红；酸性；（3）③中为品红溶液，二氧化硫具有漂白性，与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，故答案为褪色；漂白；（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，③中的现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为有淡黄色沉淀生成；氧化；（5）二氧化硫具有还原性，能够使高锰酸钾溶液褪色，故答案为高锰酸钾溶液褪色；还原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，酸性氧化物二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，⑥中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【题目点拨】二氧化硫是酸性氧化物，能表现酸性氧化物的性质；二氧化硫中+4价硫为中间价态，既有氧化性又有还原性；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。26、过滤普通漏斗铁(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷却结晶取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质【解题分析】

工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，C是铁，操作Ⅰ为过滤，过滤出的固体A为Cu，Fe，滤液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，铁与硫酸反应，铜不反应，即D是硫酸，操作Ⅱ为过滤，得到固体E为Cu，滤液F中主要含FeSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A为Cu，Fe，B是硫酸亚铁溶液，C是铁，D是硫酸，E是铜，F是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤；(1)由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，所需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)根据分析，加入试剂C为铁(Fe)，操作II中发生的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(4)硫酸亚铁变质可生成铁离子，可加入KSCN溶液检验，方法为取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质。27、CSO2C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解题分析】试题分析：本题以浓硫酸与蔗糖作用的探究性实验为载体，考查浓硫酸、SO2的性质。（1）蔗糖的化学式为C12H22O11，向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C。（2）黑色物质为C，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，产生的两种气体为CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，刺激性气味的气体成分为SO2，C与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性，由C与浓硫酸反应产生两种气体说明浓硫酸具有强氧化性，该过程说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，答案选CD。（4）实验（2）产生的刺激性气味气体为SO2，SO2具有漂白性