高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题五第4课时晶体结构与性质

第4课时晶体结构与性质课时集训测控导航表知识点题号晶体类型判断2,4,5,7,8晶体熔、沸点高低比较3,6综合应用1,9,10,11,12一、选择题1.下列物质中前者为晶体,后者为非晶体的是(C)A.白磷、蓝矾 B.陶瓷、塑料C.碘、橡胶 D.食盐、蔗糖解析:A中白磷和蓝矾都是晶体;B中两者均为非晶体;C中碘为晶体,橡胶为非晶体;D中两者均为晶体。2.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是(B)A.由分子间作用力结合而成,熔点很低B.固体易导电,熔点在1000℃C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电解析:A为分子晶体;B中固体能导电,熔点在1000℃3.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是(B)A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.>C.MgO>H2O>O2>Br2D.金刚石>生铁>纯铁>钠解析:A项,同属于原子晶体,熔、沸点高低主要看共价键的强弱,显然对键能而言,晶体硅<碳化硅<金刚石,错误;B项,形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点,正确;C项,分子晶体熔、沸点与相对分子质量和是否有氢键有关,H2O中有氢键,故熔、沸点:MgO>H2O>Br2>O2,错误;D项,生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,错误。4.下列数据是对应物质的熔点(℃):BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO210720739208011291190571723据此做出的下列判断中错误的是(B)3和干冰是分子晶体解析:A项,氧化铝的熔点高,属于离子晶体,则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体,正确;B项,BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体,错误;C项,同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,例如CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,正确。5.下列性质适合于离子晶体的是(A)①熔点1070℃②熔点10.31℃③能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点④熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm⑤熔点-218℃⑥熔点3900℃⑦难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱⑧难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电A.①⑧ B.②③⑥ C.①④⑦ D.②⑤解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点;⑥中熔点达3900℃,硬度很大,应是原子晶体。故只有①⑧6.关于下列晶体的熔、沸点高低排列判断不正确的是(C)4<CCl4<CBr4<CI4B.金刚石>碳化硅>晶体硅C.H2O>H2S>H2Se>H2TeD.NaF>NaCl>NaBr>NaI解析:分子晶体的相对分子质量越大,熔、沸点越高,则晶体熔、沸点由低到高顺序为CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A正确;原子晶体的键长越短,共价键越强,熔、沸点越高,键长C—C<CSi<SiSi,则熔、沸点由高到低为金刚石>碳化硅>晶体硅,故B正确;水分子间能够形成氢键,其余不能,分子晶体的相对分子质量越大,熔、沸点越高,则晶体熔、沸点由高到低的顺序为H2O>H2Te>H2Se>H2S,故C不正确;离子半径越小、离子键越强,则晶体熔、沸点越高,F、Cl、Br、I的离子半径逐渐增大,则熔、沸点由高到低的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI,故D正确。7.下表给出几种氯化物的熔点和沸点:NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃80171419070沸点/关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(A)A.①② B.②③ C.①②④ D.②④解析:氯化铝的熔、沸点都很低,其晶体应该是分子晶体,并且沸点比熔点还低,加热时容易升华;四氯化硅是共价化合物,并且熔、沸点很低,应该属于分子晶体;氯化钠是离子晶体。8.下列晶体分类中正确的一组是(C)选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析:A中Ar为分子晶体;B中H2SO4为分子晶体,石墨为混合晶体;D中玻璃不属于晶体。2晶体网状结构的叙述正确的是(C)A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角解析:SiO2的晶体空间结构模型中,每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键,每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键,其空间网状结构中存在四面体结构单元,硅原子位于四面体的中心,氧原子位于四面体的4个顶角,故D项错误;金刚石的最小环上有6个碳原子,SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替,每个Si—Si键中“插入”一个氧原子,所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子,Si、O原子个数比为1∶1,故A、B两项错误,C项正确。10.“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是(B)A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅥA族元素氢化物沸点顺序也是H2Se>H2S>H2OB.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体解析:ⅣA族元素氢化物不含氢键,分子的相对分子质量越大,沸点越高,则沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则ⅥA族元素氢化物中,H2O含有氢键,沸点最高,应为H2O>H2Se>H2S,A错误;元素的非金属性越强,稳定性越强,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则对应的氢化物的稳定性逐渐增强,B正确;金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子,不含阴离子,C错误;干冰(CO2)是分子晶体,而SiO2为原子晶体,D错误。二、非选择题11.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是。SiC和晶体Si的熔、沸点高低顺序是。

(2)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大的不同。CO2中C、O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si、O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成上述π键,而Si、O原子间不能形成上述π键:,SiO2属于晶体,CO2属于晶体,所以熔点CO2(填“<”“=”或“>”)SiO2。

(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四种晶体的构成微粒分别是,熔化时克服的微粒间的作用力分别是。解析:(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连,呈正四面体结构,所以杂化方式是sp3,因为Si—C的键长小于Si—Si的键长,所以熔、沸点:碳化硅>晶体硅。(2)SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体,所以熔点:SiO2>CO2。(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体,构成微粒为原子,熔化时破坏共价键;CO2为分子晶体,由分子构成,CO2分子间以分子间作用力结合。答案:(1)sp3共价键SiC>Si(2)Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,pp轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键原子分子<(3)原子、原子、原子、分子共价键、共价键、共价键、分子间作用力12.现有几组物质的熔点(℃)数据:A组B组C组D组金刚石:3550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体:1410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体:2300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1723Rb:39HI:-51CsCl:645据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为

。解析:(1)A组熔点很高,为原子晶体,是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体,具有①②③④四条共性。(3)HF中含有分