江西省萍乡市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（ 含答案解析 ）

萍乡市2022-2023学年度高二第一学期期末考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色盟水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23Pb-207第1卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。)1.北京冬奥会成功举办、“海斗号”无人潜水器最大下潜、神舟十四号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料B.航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.“海斗号”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素在周期表中位于d区【答案】D【解析】【详解】A．石墨烯属于复合材料，A错误；B．合金的熔点一般比纯金属低，B错误；C．结晶的过程要释放能量，C错误；D．22钛属于第IVB族，位于d区，D正确；故选D。2.下列描述中，不符合生产实际的是A.工业上电解氯化铝制取铝 B.电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极C.氯碱工业中，用到了阳离子交换膜 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】A【解析】【详解】A．氯化铝是分子晶体，工业上是电解氧化铝制取铝，A错误；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B正确；C．氯碱工业中，用了阳离子交换膜，防止生成的氯气于氢氧根接触反应，C正确；D．在电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，D正确；故选A。3.室温下，①②为两种酸在水中的电离示意图(代表，水分子未标出)如下图，下列有关说法正确的是A.图②的酸可能是醋酸B.若图①的溶液的，则将溶液稀释10倍后，C.pH相同两种酸与锌反应，整个反应过程中图①的酸反应速率更快D.等浓度，等体积的两种酸与溶液发生中和反应，图②的酸消耗的更多【答案】C【解析】【分析】从图示来看，图①是部分电离，存在分子和离子，图②是强酸完全电离，只有离子存在没有电解质分子。【详解】A．图②是强酸完全电离，醋酸是弱酸，故A错误；B．图①是弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，pH值小于a+1，故B错误；C．pH值相同的两种酸与锌反应，开始的反应速率相同，随着反应进行，弱酸继续电离出氢离子，氢离子浓度大，反应速率大，因此图①反应速率快，故C正确；D．等体积等浓度两种酸，物质的量相等，中和氢氧化钠的能力相同，消耗氢氧化钠的物质的量相同，故D错误；答案选C。4.下列元素性质描述错误的是A.、、半径依次减小 B.N、O、F的第一电离能依次增大C.Na、Mg、Al的电负性依次增大 D.、、的还原性依次增强【答案】B【解析】【详解】A．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，、、半径依次减小，A正确；B．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，N、O、F元素同一周期且分别位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，第一电离能大小顺序是F>N>O，B错误；C．同一周期元素的电负性随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al元素同一周期且原子序数依次增大，则电负性依次增大，C正确；D．、、为同一主族，从上到下元素的非金属性依次减弱，对应离子的还原性依次增强，D正确；故选B。5.相同条件下，有下列三个热化学方程式：；；，则、、的大小关系正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】固态S到气态S要吸热，都生成液态二氧化硫时气态S燃烧放热多，Q2>Q1，同样的固态S燃烧，生成液态二氧化硫放热多Q1>Q3，因此Q2>Q1>Q3，答案选B。6.将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应达到平衡的是A.体积分数保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变C.容器内压强保持不变 D.和物质的量之比为1∶1【答案】C【解析】【详解】A．该反应初始时只有固体NH4I作为反应物，随着反应进行生成的NH3和HI的物质的量之比始终为1：1，则无论是否达到平衡，NH3体积分数始终不变，A错误；B．该反应中生成的NH3和HI的物质的量之比始终为1∶1，则无论是否达到平衡，气体平均相对分子质量始终不变，B错误；C．该反应在恒容密闭容器中进行且为气体体积增大的反应，随着反应进行，容器内的压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明反应达到平衡，C正确；D．该反应中无论是否达到平衡，NH3和HI的物质的量之比始终为1∶1，D错误；故答案选C。7.下列情景中对应电极上的电极反应式书写错误的是选项ABCD情景钢铁发生析氢腐蚀，正极反应为：常温下，铁片和铜片在浓硝酸中组成原电池，负极反应为：铁片连电源正极，碳棒连电源负极，电解溶液，阳极电极反应为：常温下，镁、铝在氢氧化钠中组成原电池，负极反应为：电极反应↑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．钢铁发生析氢腐蚀，正极氢离子得到电子生成氢气，正极反应为↑，A正确；B．常温下，铁片和铜片在浓硝酸中组成原电池，由于铁发生钝化，所以负极是铜，负极反应为：，B错误；C．铁片连电源正极，碳棒连电源负极，电解溶液，阳极铁失去电子结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，电极反应为：，C正确；D．常温下，镁、铝在氢氧化钠中组成原电池，由于铝能和氢氧化钠溶液反应，铝是负极，负极反应为，D正确；答案选B。8.下列水溶液一定呈中性的是A. B.的醋酸和的氢氧化钠等体积混合后的溶液C.的溶液 D.的溶液【答案】D【解析】【详解】A．根据可知，任何溶液中水电离生成的氢离子和氢氧根都相等，A错误；B．的醋酸和的氢氧化钠等体积混合后的溶液，醋酸过量，溶质为醋酸和醋酸钠的混合溶液，无法判断溶液酸碱性，B错误；C．100摄氏度时，水的离子积常数为10-12，即溶液显碱性，C错误；D．由电荷守恒知，当时，溶液中呈中性，D正确；故选D9.在密闭容器中，加入和发生如下反应：，C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合如图关系：下列说法正确的是A.B物质可能是气体B.若在F点时给容器压缩体积，达新平衡时C的浓度将增大C.该反应为吸热反应D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的体积分数减小【答案】B【解析】【分析】“先拐先平数值大”由图1可知温度T1>T2，图2压强P1>P2，图1可知T1>T2，T1时C%少平衡逆向移动，正反应是放热反应，由图2可知压强P1>P2，压强大C%少，平衡逆向移动，因此B是非气体。【详解】A．通过分析B是非气体，故A错误；B．F点时给容器压缩体积，平衡逆向移动，C的物质的量减少，但是由于体积缩小，C的浓度还是增大，故B正确；C．通过图1分析反应是放热反应，故C错误；D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相当于增大压强，最终平衡逆向移动，A的含量增大，故D错误。答案选B。10.下列说法正确的是A.24Cr原子的核外电子排布式是：B.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素C.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dD.3px、3py、3pz轨道能量不相同【答案】C【解析】【详解】A．24Cr原子根据半充满稳定性更好，其核外电子排布式是：，A错误；B．最外层电子排布式为的基态原子可能是氢元素，也可能是金属元素，B错误；C．根据能量最低原理，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，C正确；D．3px、3py、3pz轨道为简并轨道，能量相同，只是伸展方向不同，D错误；故选C。11.科学家研制出一种新型短路质电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.在负极发生还原反应B.正极发生的总反应为：C.当负极生成时，理论上需要转移电子D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子【答案】A【解析】【分析】负极是氢气失去电子变成氢离子，正极上二氧化碳和氧气得电子生成碳酸根离子。【详解】A．负极是氢气失去电子发生氧化反应，故A错误；B．正极上是氧气和二氧化碳得电子生成碳酸根离子，方程式为，故B正确；C．负极生成的氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，方程式为，生成1molCO2需要1mol氢离子，理论上需要转移1mol电子，故C正确；D．从图中看出，短路膜可以传递离子还可以传递电子，故D正确；答案选A。12.下列说法中正确的是A.某湿度下纯水中，则该温度下盐酸的B.浓度相等的①、②、③、④溶液：大小顺序为②>①>③>④C.的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性D.用等浓度的盐酸溶液中和等体积与的氨水，所消耗的盐酸的体积后者是前者的10倍【答案】A【解析】【详解】A．，A错误；B．①中由于的水解显酸性，会抑制的水解，所以大小顺序为①>②>③>④，B错误；C．由于氨水是弱碱，盐酸是强酸，故两者PH相等时，碱过量，因此溶液显碱性，C错误；D．由于氨水是弱碱，盐酸是强酸，故中和等体积与的氨水，消耗的盐酸的体积前者小于后者10倍，D正确；故选D。13.时，向溶液中逐滴滴加的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A.a、b、c三点水的电离程度最大的是c点B.b点的溶液：C.c点的溶液：D.加入盐酸的溶液：【答案】C【解析】【分析】向溶液中逐滴滴加的盐酸，即b点溶质为氰化钠、氯化钠和氢氰酸，且三者等物质的量；c点溶质为氢氰酸和氯化钠，且二者等物质的量；当加入盐酸的溶液时，溶质为氢氰酸、氯化钠和氯化氢，且三者等物质的量，据此回答。【详解】A．a点只有氰化钠，氰根离子水解促进水的电离，后逐渐加入盐酸，水的电离程度逐渐减小，即a点水的电离程度最大，A错误；B．b点溶质为氰化钠、氯化钠和氢氰酸，且三者等物质的量，又溶液显碱性，即氰根离子水解程度大于氢氰酸的电离，即，B错误；C．此时溶液体积是原来二倍，则浓度变为原来一半，结合溶质和物料守恒知，C正确；D．加入盐酸的溶液时，溶质为氢氰酸、氯化钠和氯化氢，且三者等物质的量，由物料守恒知，D错误；故选C。14.科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量和'醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B溶液蒸干灼烧后得到红色固体固体成分是C向和混合溶液中，加入少量的固体，溶液颜色无变化。改变离子浓度不会引起平衡移动D向盛有2mL0.1mol/L溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，得白色沉淀，再向其中加4滴0.1mol/L溶液，沉淀转化为黄色的比的大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．浓度越大，单位体积内溶液带电离子越多，导电能力越强，电离程度不一定大，A错误；B．由于水解，FeCl3溶液蒸发后得到的是Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3，B正确；C．由于K+没有参与平衡，故加入KCl后平衡不移动，C错误；D．由于发生了沉淀的转化，白色的AgCl转化为黄色的AgI，故说明Agl的Ksp比AgCl的小，D错误；故选B。15.时，向的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误为是A.点溶液满足：B.b点溶液中有沉淀产生C.点溶液中溶质有、、D.的数量级是【答案】D【解析】【详解】A．a点溶液中c(OH-)=10-3mol/L，溶液呈碱性c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒有，故，选项A正确；B．b点溶液中c(Mg2+)与c(OH-)均大于沉淀溶解平衡时的浓度，故会有Mg(OH)2沉淀产生，选项B正确；C．c点溶液中c(OH-)=10-4mol/L，c(Mg2+)=10-3.25mol/L>10-5mol/L，故已产生沉淀，但沉淀不完全，溶质有、、，选项C正确；D．c点溶液中c(OH-)=10-4mol/L，c(Mg2+)=10-3.25mol/L，根据a点数据可计算出Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=10-3.25mol/L(10-4mol/L)2=10-11.25mol/L的数量级为10-12，选项D错误；答案选D。第11卷(非选择题共55分)16.现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素C元素基态原子核外有17个不同运动状态的电子D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子（1）写出下列元素的元素符号：B：___________C：___________D：___________（2）用元素符号表示A2B2的电子式为___________。（3）E元素在元素周期表的位置为：___________，属于___________区，它有___________个能层。（4）D原子核外电子排布式为___________，离子价层电子轨道表示式为___________，价层电子排布式的特点是___________。（5）检验某溶液中是否含有，通常所用的试剂是___________和___________。【答案】（1）①.O②.Cl③.Fe（2）（3）①.第四周期ⅠB族②.ds③.4（4）①.②.③.3d轨道(或价层电子的离子轨道)半充满，且电子自旋平行（5）①.②.稀【解析】【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，即A为H；B元素原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，即B为O；C元素基态原子核外有17个不同运动状态的电子，C为Cl元素；D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位，D为Fe元素；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子Cu。【小问1详解】由分析知B为O、C为Cl、D为Fe。【小问2详解】A2B2为H2O2，其电子式为。【小问3详解】E为Cu，位于第四周期IB族，属于ds区，它有4个能层。【小问4详解】D为Fe，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的价层电子轨道表示式为，其价层电子排布式的特点是3d轨道(或价层电子的离子轨道)半充满，且电子自旋平行。【小问5详解】C-为Cl-，即检验Cl-常使用硝酸银和稀硝酸。17.中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。（1）A装置的名称为___________。（2）B中加入30.00ml葡萄酒和适量硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中发生反应的化学方程式为___________。（3）除去C中过量的后，用标准溶液进行滴定，该标准液应置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“10”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。A．10mLB．40mLC．<10mLD．>40mL（4）该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为___________。（5）滴定终点时用去溶液40mL，计算该葡萄酒中含量为___________(保留3位有效数字)（6）下列操作可能使测定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填标号)。A.滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡C.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴D.读取溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后仰视读数【答案】（1）冷凝管（2）（3）①.碱式②.D（4）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色（5）（6）B【解析】【小问1详解】由图知，A装置的名称为冷凝管；【小问2详解】加热使全部逸出并与C中完全反应生成硫酸，反应方程式为：；【小问3详解】氢氧化钠属于碱性溶液，应该放到碱式滴定管中；由于滴定管下端有一部分没有刻度，所以实际体积要大于（50-10）mL=40mL，故答案选D；【小问4详解】原溶液是酸性，选择用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色；【小问5详解】由题知，氢氧化钠的体积为40mL，根据可知SO2的质量为：，葡萄酒中含量为，【小问6详解】A．滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液，导致标准液浓度偏小，则标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，测定的葡萄酒中SO2含量偏高，故A不符合题意；B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，导致读数体积偏小，则导致待测液浓度偏小，测定的葡萄酒中SO2含量偏低，故B符合题意；C．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴，读数标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，测定的葡萄酒中SO2含量偏高，故C不符合题意；D．读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后仰视读数，读数体积偏大，则导致待测液浓度偏大，测定的葡萄酒中SO2含量偏高，故D不符合题意；答案选B。18.铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是以及少量、、、、)通过如图所示工业流程制取铅。已知：①在稀硫酸中不会溶解②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀pH652.25.49.53.5完全沉淀()的pH9.73.26.411.14.7回答下列问题：（1）滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。（2）反应2的离子方程式为___________。（3）已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。（4）铅蓄电池的总反应式为。硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物。①放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。②在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时问后，则在电极上的电极反应式为___________。（5）由“分步沉淀”的条件可知，常温下，的的数量级为___________；滤液1中的___________(沉淀剂对溶液体积无影响)。【答案】（1）①.、②.过滤（2）（3）（4）①.②.小③.48④.（5）①.②.【解析】【分析】PbS和SiO₂不溶于稀硫酸，即滤渣1含有PbS和SiO₂，滤液1中含有亚铁离子、铝离子和镁离子、锌离子；利用二氧化硅易溶于强碱溶液转化为硅酸钠而硫化铅不溶，将二者分开，即滤渣2为硫化铅；绿色氧化剂为双氧水，把硫化铅氧化为硫酸铅，再经电解得到铅单质，据此回答。【小问1详解】根据信息①可知PbS不溶于稀硫酸，结合所学知识可知SiO₂也不溶于稀硫酸，故滤渣1成分为PbS和SiO2，酸浸后分离得到滤渣1和滤液1，故操作应为过滤；【小问2详解】二氧化硅易溶于强碱溶液转化为硅酸钠，即离子方程式为；【小问3详解】绿色氧化剂为双氧水，把硫化铅氧化为硫酸铅，即；【小问4详解】①原电池正极发生还原反应，元素化合价降低，即二氧化铅得电子转化为硫酸铅，故电极反应为；由总反应知放电过程消耗硫酸且生成水，即硫酸浓度将变小；由总反应知负极反应为，则当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加0.5mol硫酸根的质量，即为48g；②A电极放电时二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅，所以充电即电解时硫酸铅发生氧化反应生成二氧化铅，故电极反应为；【小问5详解】根据铁离子完全沉淀时的pH=3.2知，Fe(OH)3的Ksp=1x10-5x[10-(14-3.2)]3=10-37.4，所以数量级10-38；由Zn2+在pH=6.4时完全沉淀可知Zn(OH)₂的Ksp=1x10-5x[10-(14-6.4)]²，又Zn2+开始沉淀时pH=5.4，所以滤液1中锌离子浓度c(Zn2+)=。19.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I．处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质。（1）已知：1mol与适量的反应生成和时，放出的热量，则此反应的热化学方程式为___________。II．用活性炭处理氮氧化物，某学习小组向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，在温度为时，发生反应：反应时测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。回答下列问题：（2）常温时该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行；下列说法中，能说明反应该达到平衡状态的是___________(填标号)。A．断裂个键，同时生成个键B．反应体系的总压强保持不变C．D．容器内混合气体的颜色保持不变（3）若，则反应从起始到达点时，用表示的平均反应速率为___________。（4）若点时容器总压强为，则时该反应的压强平衡常数___________(以分压表示的平衡常数为，分压=总压物质的量分数)。（5）由图判断，点___________(填“>”、“=”或“<”)。（6）向a点反应体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率___________(