浙江省宁波市高中化学高二下册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是选项生活用途化学原理A电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀牺牲阳极的阴极保护法B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂能够吸收氧气防止食品腐坏

A．AB．BC．CD．D

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18g水中含有的氢键个数为B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过固体，气体被完全吸收，固体增重3.0g，整个过程中转移电子数为C．92g甲苯分子中含有π键的个数为D．30℃时，1LpH=2的的氢离子数目为

3、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

4、对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法正确的是

A．该反应属于加成反应B．Ⅰ分子中有1个手性碳原子C．Ⅱ按骨架分类属于脂环烃D．Ⅲ的含氧官能团是羟基、醚键

5、下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理

6、下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强，它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

（一）制备苯甲酸乙酯

+C2H5OH+H2O

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如图：

（1）制备苯甲酸乙酯，下图装置最合适的是__，反应液中的环己烷在本实验中的作用__。

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是__。

（3）碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因___。

（4）步骤⑤蒸馏操作中，下图装置最好的是__（填标号）。

（二）制备苯甲酸铜

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

（5）混合溶剂中乙醇的作用是__，趁热过滤的原因___。

（6）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是___。

A.醋酸铜

B.氧化铜

C.碱式碳酸铜

D.硫酸铜

（7）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是__。

A.冷水

B.热水

C.乙醇

D.乙醇水混合溶液三、工艺流程题

9、NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11

②当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。

③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写出一条即可)。

(2)加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为_______。

(4)滤渣B的主要成分的化学式为_______。

(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于_______(已知：Ksp(NiCO3)=1.42×10-7)。

(6)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NOx，SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

Ⅰ.

(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应ⅠCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4k·mol-1

反应ⅡCaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1

计算反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=_______。

(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2→SO2*(*代表吸附态)，O2→O2*，H2O→H2O*，然后是化学吸附(如图)，

写出化学吸附过程生成SO3*化学方程式_______

(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此过程进行研究如下

①若在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是_______

A.增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率

B.反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据

C.研发新的催化剂可以改变反应热

D.增大O2分压可提高SO2的平衡转化率

Ⅱ.

(4)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如下图所示：

请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因_______在1100K时，CO2的体积分数为_______。

(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)：在1050K、1.1×106Pa时该反应的化学平衡常数Kp=_______[已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数]。

Ⅲ.氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。

(6)某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如下图所示，有关说法正确的是_______填字母序号)。

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图象与上图相同

11、回答下列问题:

(1)基态硫原子电子占据的最高能层符号为_______，核外有_______种能量不同的电子，硫原子核外电子有_______种空间运动状态。与S同主族的第4种元素的符号是_______，其价电子排布式为_______。

(2)已知有下列转化：

H3O+的VSEPR模型为_______。化学物乙中微粒间不存在的作用力有_______(填序号)。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．σ键

E．金属键

(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水可生成[Cu(NH3)4]2+，不考虑空间构型，该配离子的结构示意图为_______。1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为_______。

(4)已知胆矾的结构式如下，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)C中含有的官能团的名称为_______。

(2)B的结构简式为_______；B在核磁共振氢谱上有_______组峰。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)E→F的化学方程式为_____