浙江省临海市高中化学高一上册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列关于钠的叙述不正确的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．钠用小刀即可切割，说明其质软C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在中D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．28g晶体Si中Si－Si键数目为4NAB．标准状况下，将22.4NO与11.2LO2混合后气体分子数小于NAC．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NAD．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

4、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．金属钠加到水中：B．少量的盐酸滴入饱和碳酸钠溶液：C．氢硫酸()中滴加氯水：D．过量铁粉加入稀硝酸中：

5、下列各组离子一定能大量共存的是A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在强酸性溶液中：、、、D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+

6、下列实验方法或操作正确的是

A．图1检查装置的气密性B．图2

从溴的四氯化碳中提取溴C．图3分离水和酒精的混合液D．图4稀释浓硫酸

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Y可形成一种红棕色气体C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．

9、同温同压下，0.1molAl分别与100mL浓度均为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为V1L和V2L。下列说法错误的是A．V1：V2=2：3B．转移的电子数之比为V1：V2C．消耗酸和碱的物质的量之比为3V1：V2D．反应前后两溶液的质量变化相等

10、某实验小组在学习“金属的化学性质”这一节时，完成了以下几个实验探究，其实验操作与实验现象及结论不匹配的是选项实验组实验操作实验现象及结论A实验3-1从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块金属钠，观察钠的质地较软，有银白色金属光泽，一会儿后变暗，钠具有强还原性B实验3-2另取一小块钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，再放入坩埚中加热钠迅速熔化，剧烈反应，钠的熔点低，生成物为淡黄色固体C科学探究用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动金属铝熔化，但不滴落，铝的熔点比氧化铝的熔点高D实验3-3将一小块钠放入滴有酚酞的水中钠浮在水面，四处游动，溶液变红，金属钠与水反应生成碱性物质A．AB．BC．CD．D

11、铯是信息产业核能源、航天技术等领域的重要材料，它的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．x的数值等于18B．铯原子易得到电子C．铯的中子数为55D．铯的相对原子质量为55

12、下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述，错误的是A．都能透过滤纸B．一定条件下可以相互转化C．都是混合物D．分散质颗粒直径都在1～100nm

13、某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。

已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：

②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水B．测定气体总体积必须关闭，打开C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为

14、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蚀印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入过量的铁粉：D．往溶液中加入过量的浓氨水：

15、宇宙飞船是用(联氨)与作推动力能源，其反应的化学方程式为，下列说法不正确的是A．既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2C．每生成1分子，转移2个电子D．氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1

16、世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4，相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法不正确的是A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性B．生成1molClO2有2mol电子发生转移C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1二、计算题

17、在100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表：固体质量/g11.2545.00>45.00气体体积/L2.8011.211.2

请回答：

（1）盐酸的物质的量浓度是_____。

（2）若固体粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL（标准状况下）。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______。三、实验题

18、实验需要220mL0.400mol/LNa2CO3溶液，现用无水Na2CO3固体配，请回答：

(1)需用托盘天平称量______g无水Na2CO3固体。

(2)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是______。A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制四、周期表推断题

19、下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩

回答下列问题：

(1)①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。

(2)写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：_______。

(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。

(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)元素①~⑩半径最大的是(②除外)_______(填化学式)。

(6)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_______。五、工艺流程题

20、利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①

②

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中的分离操作名称是___________，溶液A中的溶质有___________(填化学式)。

(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_