浙江省台州市高中化学高一下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A．盐酸、水煤气、硫酸、干冰B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．胆矾、水煤气、氯化铜、碳酸钠

2、下列有关化学用语表示正确的是A．硫原子结构示意图：B．NaCl的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．中子数为1的氢原子：H

3、代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶体中含有的硅氧键数目为B．标准状况下，和的混合气体中分子数为C．常温下，溶于过量浓硝酸，转移电子数为D．64gCu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA

4、在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是A．Ca2+、K+、Cl-、NOB．Na+、Fe2+、OH-、HCOC．H+、Na+、CO、ClO-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO

5、在如图所示的两个实验中，向溶液和溶液中分别加入适量的和稍微过量的。则下列关于实验现象或反应原理的描述错误的是

A．两支试管中均发生两个化学反应，且第一个反应都是与水反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀，分别是；C．两支试管中所得反应后的滤液均为无色D．两支试管中均有气体生成，且都是无色气体

6、下列离子方程式书写正确的是A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：B．将少量通入冷氨水中：C．金属铜溶于稀硝酸中：D．铁与足量稀硝酸反应：

7、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．元素A、D的原子最外层均有7个电子B．一个[CA4]+含有10个电子C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱

8、Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与，反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强C．c、d两根导管必须插入溶液中，保证气体与充分接触D．使用Y形管甲时，应将固体转移到浓硫酸中

9、短周期主族元素原子序数依次增大，且可形成化合物，其中元素的原子半径为同周期元素中最小，为金属元素，且的含量在地壳中居第三位。以下叙述错误的是A．单质均能与冷水发生置换反应B．形成的简单离子中，半径最大的是C．Z对应的氢氧化物是两性氢氧化物D．X形成的气态氢化物是同主族元素中最稳定的

10、海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是

A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化B．步骤②中加入石灰乳，反应的离子方程式为：C．工业上采用电解MgCl2溶液制得金属镁D．步骤③可以通入Cl2，④⑤的目的是为了富集溴元素

11、某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。

已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：

②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水B．测定气体总体积必须关闭，打开C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为

12、实验室中在相同温度下对溶液中的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是

A．在0~20min内，I中的分解速率为B．水样酸性越强，的分解速率越慢C．在0~25min内，III中的分解百分率比II小D．由于存在，IV中的分解速率比III快

13、一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应：

，容器中部分物质的含量见表()：反应时间/01.20.6000.80.2

下列说法正确的是A．内，的平均化学反应速率为B．该温度下，反应的化学平衡常数C．达到化学平衡状态时，的转化率为D．若升高温度，平衡逆向移动

14、由图分析，下列说法正确的是

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D．A→B＋CΔH>0，则B＋C→AΔH<0

15、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g·L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是乙烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池一伏打电池(如图)。下列叙述正确的是

A．该电池中电子由银极经导线流向锌极B．银极上消耗(标准状况下)氧气时，转移电子C．若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变D．该电池负极的电极反应式为

18、燃料电池有易调节电量、不用长时间充电等优点，广泛应用于航天、军事和交通领域。某以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图1所示，下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能B．a电极反应为C．电子移动方向为b→NaOH溶液→aD．若x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，如图2中y轴可以表示

18、在反应3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子的个数比为（

）A．1︰1B．1︰2C．1︰5D．1︰6二、工艺流程题

19、海水是巨大的资源宝库。如图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、b饱和NaCl溶液

①除去溶液1中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______。

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？______。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、______。

(2)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图：

①图中仪器B的名称：______。

②用热水浴加热的优点是______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为______。三、实验题

20、化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制1mol·L-1稀H2SO4100mL，请回答下列问题。

(1)实验中应选用的仪器_______(填字母)。

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．50mL烧杯G．100mL容量瓶H．胶头滴管

(2)实验操作

①用100mL量筒量取98%的浓H2SO4_______mL；

②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处；

⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀；

⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。

(3)实验分析

a．正确的操作顺序是_______(填序号)。

b．此实验中玻璃棒的作用是_______。

c．实验操作中有两处错误，这两处错误是：

Ⅰ．_______。

Ⅱ．_______。四、周期表推断题

21、图为元素周期表的一部分，元素①~⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

(1)元素⑧周期表中的位置是___________。

(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的离子方程式___________。

(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂。写出该化合物的电子式___________。

(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为___________。

(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________(用化学式表示)。

(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小___________(用离子符号表示)。

(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________。(填字母)

A.锗的金属性比⑦强

B.锗的原子半径比⑧大

C.锗的单质可用于制半导体

D.锗的最高正价为+3五、有机推断题

22、利用秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和高分子D的路线如下图所示。其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)葡萄糖与相同的官能团是___________。

(2)写出化合物A的结构简式___________。

(3)化合物B是一种具有香味的油状液体，①的化学方程式为__________