浙江省嘉兴市高中化学高一下册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是选项单质酸碱碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水硫酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用于的表示方法错误的是A．乙烯的结构简式：B．中子数8的C原子：C．氯离子结构示意图：

D．的空间填充模型：

3、科学家发现了某种元素的原子，其质量是，的原子质量是，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．该原子的摩尔质量是B．该原子的物质的量一定是C．该原子中含有个该原子D．由已知信息可得

4、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、、K+、H+B．使石蕊试液变红的溶液：C．常温下pH=5的溶液中：K+、Na+、CH3COO－、Br－D．有1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式书写正确的是A．实验室制备氯气：B．乙酸溶液与钠反应：C．NaHSO4与恰好完全沉淀：D．过量铁粉与稀硝酸反应：

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)，其中Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．W、Y形成的化合物在熔融状态下能够导电C．X、Y形成的化合物为强电解质D．X、W、Z对应的单质熔沸点：X＞W＞Z

8、实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

9、元素①～⑤代表5种短周期元素，其中①～④在元素周期表中的相对位置如图所示，且①的最外层电子数是次外层电子数的2倍，⑤是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是①②③④A．5种元素中，原子半径最小的是②B．②的最低价阴离子的结构示意图是C．常温下，将⑤的单质投入水中能与水剧烈反应D．③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为

10、海水是一种宝贵的自然资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法错误的是A．过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作B．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入过量CO2C．过程③④⑤均为氧化还原反应D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

11、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①还可用于制取、等气体B．装置②③中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是

12、常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中．能使化学平衡正向移动的是A．增加固体B．使用高效催化剂C．容积、温度一定，充入氮气D．温度、容积一定，充入气体

13、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是

A．依据图A可判断p1>p2B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C．依据图C可判断正反应为放热反应D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热

14、已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是A．和B．和C．和D．和

15、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为。下列说法不正确的是

A．该电池可将化学能转化为电能B．电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应C．外电路中电子流向：石墨电极导线电极D．负极发生的电极反应：

18、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O2=2ZnO。所用原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电池放电时电子从正极流向负极

18、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是（

）A．青石棉中含有石英晶体B．青石棉是一种易燃品且易溶于水C．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OD．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工原料，我国一般以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸，硝化法制硫酸的流程示意图及生产步骤如下：

步骤一：黄铁矿石经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，生成气体；

步骤二：用作氧化剂，把转化为；

步骤三：转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中与在此冷却直接生成。

回答下列问题：

(1)“步骤一”中粉碎黄铁矿石的目的是_______。

(2)黄铁矿的主要成分中硫元素的化合价为_______价。

(3)“步骤二”中发生反应的化学方程式为_______；该步产生的污染大气，可将其与等物质的量的在低温条件下混合得到_______(填化学式)循环利用，变废为宝；也可被催化还原消除污染，当与恰好反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)工厂化验室为测定硫酸产品纯度进行了如下实验：用已称量的带磨口塞的小称量瓶，准确称取试样，小心移入盛有水的锥形瓶中，冷却至室温后，向锥形瓶中滴加标准溶液，当恰好完全反应时，共消耗标准溶液。则该硫酸样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

(5)为提高综合经济效益，增大的吸收率，通常用浓硫酸吸收生成焦硫酸(或)。下列说法正确的是_______(填标号)。

A.水溶液呈中性

B.焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性

C.硫酸吸收生成焦硫酸是化学变化三、实验题

20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。

【查阅资料】

ⅰ．Na2S2O3•5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。

ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

ⅲ．Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。

ⅱ．先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4.装置A产生的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，结束反应。

ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。

请回答下列问题：

(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。

(2)步骤Ⅰ单向阀的作用是___________；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是___________。

(3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________⑥___________(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是___________。四、周期表推断题

21、下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：元素代号XYZMRJQT原子半径/10－10m0.740.750.991.861.431.10主要化合价-2+5、-3+4、-4+7、-1+1+3+5、-3其它原子核内无中子重要的半导体材料有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为______。

(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。

(3)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。

a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

b．R的氢化物比T的氢化物稳定

c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

(4)J与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__。

(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是____________。五、有机推断题

22、丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)乙烯和丙烯互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。

(2)A的结构简式是_______。

(3)B中含有的官能团有_______(写名称)