浙江省舟山市高中化学高三下册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、能源问题是当今社会面临的一项重要课题。下列有关说法正确的是A．天然气是一种可再生的清洁能源，其主要成分是甲烷B．将农业废弃物在一定条件下转化成热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．燃煤脱硫有利于碳中和目标的实现D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的原子总数为0.1B．室温下，中含有的原子总数为0.03C．溶液中，所含的数目为0.2D．4.2g由和组成的混合物中，所含的阴离子总数为0.5

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4B．该配合物中至少含有3个手性碳原子C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N>O>CD．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

6、下列说法正确的是A．分子式为C4H8Cl2的有机物(不含立体异构)有8种B．淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的C．除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应,其产物能与7molCl2发生取代反应

7、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜aB．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变D．充电时，电极X的质量增大

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。

第一部分：小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化。

ⅱ.随着反应进行，……

【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成立。

(1)请将表中的实验操作和实验现象补充完整。序号实验操作实验现象Ⅰ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；①___，充分振荡，继续加热试纸未变蓝Ⅱ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸前，②____；滴入浓硫酸后，③____。

【进一步实验】设计如图实验进一步探究。序号实验装置实验操作现象Ⅲ向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转：滴加浓硫酸后，电流表指针偏转Ⅳ向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸电流表指针始终不偏转(2)实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是___。

(3)依据实验Ⅰ—Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___。

第二部分：制备SnCl4

SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备SnCl4。

回答下列问题：

(4)装置A中反应的化学方程式为___，装置F的作用是___。

(5)利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用0.1000mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。

①滴定终点的现象为___。

②SnCl4的质量分数是____(保留四位有效数字)。三、工艺流程题

9、铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：

已知：

i.Bi3+易水解，NaBiO3难溶于冷水。

ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。

iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH—(aq)K=4.4×10-7。

回答下列问题：

(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)；辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是____________。

(2)“氧化浸取”时，H2O2和FeS2发生反应的物质的量之比为___________。

(3)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=___________；NH3分子的空间结构为___________。

(4)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为___________。

(5)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成、(被还原成Bi3+)，请设计一个原电池装置来证明这一点，在图中的方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出负极的电极反应式：___________。

(6)取NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amol·L-1H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液，该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。四、原理综合题

10、反应I：

反应II：

反应III：

回答下列问题：

(1)___________。

已知(R，C为常数)，反应I、II、III的平衡常数与温度T的变化关系如图甲所示，其中表示反应II的是曲线___________(填标号)。

(2)不同压强下，将甲烷和水蒸气按照物质的量之比为的比例投料，测得平衡状态下某物质随温度的变化如图乙所示。图中纵坐标可以表示___________(填“转化率”或“物质的量分数”)，压强、、由大到小的顺序是___________。

(3)用可以去除。体积分数和消耗率随时间变化关系如图所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。此时消耗率约为，大部分已失效，原因是___________。

(4)一定条件下，向恒容容器中以物质的量之比为的比例投入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是和，生成的CO和的物质的量之比为，则的物质的量分数___________()，反应III以物质的量分数表示的平衡常数___________。(可用分数表示)

11、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)基态N原子的价电子的轨道表示式为___________，是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，，的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为___________。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为O、___________(写元素符号)。

(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为___________。

②已知晶胞参数，则该晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数的值，只列出计算表达式即可。)

12、化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知：(i)

(ii)

回答”下列问题：

(1)A的化学名称是___________，B中具有的官能团的名称是___________。

(2)由C生成D的反应类型是___________。

(3)D→E和F→G的作用是___________。

(4)写出由G生成H的化学方程式__