重庆市高中化学高二下册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、材料是衡量人类文明发展的标尺。下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是A．地板砖B．铝合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D

2、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的分子数目为B．常温常压下，56g乙烯中含有的键数目为C．用如图所示容量瓶配制的溶液中含有的数目为D．1mol苯与氢气完全反应生成环己烷，需断裂的双键数目为

3、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4、1，3-丁二烯与按进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是

A．1，3-丁二烯与反应属于取代反应B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子C．第二步应决定总反应的快慢D．加入催化剂可以改变该反应的反应热

5、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

6、如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是

A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时，Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；SiCl4的熔点为－70℃，沸点为57.6℃。

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。

(2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________

(3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。

(4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。

(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。三、工艺流程题

9、一种以硼镁石[主要含MgB3O3(OH)5，还含有少量Fe2O3、Al2O3]为原料制取Mg(OH)2•4MgCO3•5H2O的工艺流程如图：

(1)焙烧时MgB3O3(OH)5与(NH4)2SO4反应可生成(NH4)2Mg2(SO4)3、B2O3、NH3和H2O。写出焙烧时MgB3O3(OH)5发生反应的化学方程式：_____。

(2)由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除NH3和H2O外，还可能含有SO2和N2，其中SO2和N2的体积比为_____。

(3)B2O3易溶于水，溶于水后生成硼酸H3BO3，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：+H2O+H+。硼酸属于_____元酸。

(4)用氨水调pH的目的是沉淀Fe3+和Al3+，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如表所示：Mg2+Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.63.72.2完全沉淀的pH11.2？3.5已知：

①溶液中金属离子浓度＜1×10-5mol•L-1，可以认为沉淀完全；

②Ksp[Al(OH)3]=1×10-32

调pH时需控制的范围是_____。

(5)取48.4gMg(OH)2•4MgCO3•5H2O加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如图所示。250℃时所得固体的成分为_____。

四、原理综合题

10、CH4－CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)K1

C(s)+O2(g)=CO2(g)K2

C(s)+O2(g)=CO(g)K3

①催化重整反应的K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②L(L1、L2)、x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4－CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随x的变化关系。

x代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2(填“＞”，“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行催化重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

A．单位时间内生成nmol的CH4的同时，生成2nmol的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系的压强不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②2min内平均化学反应速率v(CH4)=______mol•L-1•min-1；若其它条件不变增大压强，则重整反应的化学平衡常数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

11、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)A原子的核外电子的原子轨道有___________个伸展方向。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)。

(3)E元素基态原子的电子排布式为___________。

(4)B2A4是重要的石油化工原料，其形成的高聚物的结构简式为___________。

(5)D元素与氟元素相比，电负性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(6)以下原子的电子排布式不符合洪特规则的是___________。A．1s22s22p63s23p63d74s2B．1s22s22p63s23p63d44s2C．1s22s22p63s23p63d104s24p1D．某原子的外围电子的轨道表示式

12、早在公元前3000年，人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸，此后科学家对水杨酸的结构进行一系列改造，合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。水杨酸的合成路线及其结构修饰如下：

(1)水杨酸中含氧官能团的名称是___________。

(2)由

制

不采取甲苯与直接反应，而是经过步骤①~③，目的是___________。

(3)步骤③的反应类型是___________。

(4)步骤④~⑥的顺序能否改为水解、酸化、氧化？请说明理由___________。

(5)阿司匹林的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。

a．与阿司匹林具有相同的官能团

b．其苯环上的一氯代物有3种

(6)阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。

写出阿司匹林转变为贝诺酯反应的化学方程