湖北省天门市高中化学高三下册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是A．氢能源属于可再生的清洁能源B．氢气沸点低便于储存和运输C．氢能源广泛使用有利于实现碳达峰D．水分解制氢气的反应一定条件下属于自发反应

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为NAB．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中H+的数目为0.2NAD．100g9%的C6H12O6水溶液中O原子数为0.3NA

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、下列分子中，不含手性碳原子的是A．B．C．D．

6、已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（

）A．B．C．D．

7、新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动B．充电时，x与电源正极相连C．放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi+−xe－=LiFePO4D．充电时，导线上每通过0.4mole－，左室中溶液的质量减少2g

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。

(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___(填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。

A.蒸馏水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.饱和食盐水

(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO4)2标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。

A.滴定终点时，仰视读数

B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出三、工艺流程题

9、稀土金属元素钪在国防、航天、核能等领域具有重要应用。从某工业废料“赤泥”(含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工艺流程如下：

已知：该条件下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−33，Kw=1.0×10−14。

请回答下列问题：

(1)稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为___________。

(2)“滤渣”的成分为TiO2和________(填化学式，下同)。

(3)“氢氧化物沉淀”的成分为________；为使杂质离子沉淀完全，“调pH”范围应调节为_______~6之间。

(4)“氧化”时反应离子方程式为___________。

(5)“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入的原因是_______；发生反应的离子方程式为______。

(6)Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料Sc2O3在熔盐体系中的溶解问题。950℃下部分条件对Sc2O3的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的最佳溶解时间和LiF添加量分别为___________。

四、原理综合题

10、丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：

主反应

Ⅰ：

副反应

Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ：

(1)判断反应Ⅱ自发进行可用来表述，若，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由_______。(要列出计算过程)

(2)若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：、

①该温度下反应的平衡常数的数值为_______。(单位用MPa，保留3位有效数字)

②平衡时丙烷的转化率为_______。

(3)对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。

①将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)_______

②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由是_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡C．副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3)D．主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应

11、磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，基态O原子的价电子轨道表示式为_______。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

(4)和相比，_______更易液化，原因是_______。

(5)金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环(如图1)，每个碳原子连接_______个六元环，如图2是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算过程)。

12、叶酸是一种水溶性维生素，对贫血的治疗非常重要。叶酸的一种合成方法如下：

已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。

(1)B的结构简式为___________。

(2)⑤的反应类型为___________。

(3)E中的含氧官能团名称为________