湖北省武汉市高中化学高三上册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．“华为麒麟1000”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中起指南作用的成分为C．医用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D．75%酒精灭活病毒，利用了乙醇的强氧化性

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g含有的中子数为10NAB．溶液中含有的数为0.1NAC．常温常压下，28克N2含有的核外电子数为10NAD．在标准状况下，11.2L氢气中含有0.5NA个氢气分子

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

5、阿莫西林是一种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．1mol阿莫西林最多消耗3molH2B．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子C．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应D．1mol阿莫西林最多消耗3molNaOH

6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO

7、某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有关说法不正确的是A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2+

+2e-=CuD．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用)

回答下列问题：

(1)装饱和溶液的仪器是_______(填名称)。

(2)气流从左至右装置的连接顺序为A→_______→_______→B→_______。(B用两次)

(3)仪器连接中二个B装置的作用分别是_______。实验室锂保存在_______(填“煤油”或“石蜡”)中。

(4)实验时，先点燃_______(填“A处”或“C处”)酒精灯。

(5)A装置中制备的反应的化学方程式为_______。

(6)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_______。

(7)取粗产品(设杂质只有)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，与水反应的化学方程式为_______。三、工艺流程题

9、铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下，回答下列问题：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成，。

(1)“操作1”的名称是_______。(填选项)

A.过滤

B.粉碎

C.萃取

(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为：_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)已知：室温时，则0.1溶液中开始沉淀时的_______。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。

(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解熔融混合物(所含阴离子结构类似于)制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料。电解时，阴极的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、将转化为高附加值化学品已成为化学研究的重要课题，工业上利用和异丁烷反应制备汽油添加剂的主要成分异丁烯。已知：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)则反应Ⅱ的_______。

(2)向恒容密闭容器中加入和，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为常数，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。

①图中能够代表的曲线为_______。(填“”“”“”或“”)。

②温度为时，反应I的化学平衡常数_______，平衡时的转化率_______50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为。在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。

①点，的转化率相等，原因是_______。

②在、900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为充入密闭容器中，的平衡转化率为，此时平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。用含、、的计算表达式表示)。

(4)利用电化学可以将有效转化为甲酸根离子，装置如图所示。

已知：阴极生成的副产物是。当阳极生成的体积为(标准状况)时，测得阴极区内的，则电解效率为_______(忽略电解前后溶液体积的变化。电解效率)。

11、氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)Cu3N是一种半导体材料。基态Cu原子的核外电子排布式为______；基态N原子电子占据的最高能级符号为______，其电子云轮廓图为______形。

(2)NH4NO3是一种炸药，可通过下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。

①NH4NO3属于______晶体，其中阴离子中氮原子的杂化方式是______，该阴离子的空间构型为______。

②NH3和NH中原子的杂化方式______(填“相同”或“不同”)；键角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。

12、化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如下。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A→B的化学方程式为___________，检验C中是否含有D的试剂为___________。

(2)E的结构简式为___________，F→G的反应类型为___________。

(3)H中含氧官能团的名称为___________。

(4)B的同分异构体中含有苯环且可以发生水解反应的有__