云南省昭通市高中化学高一上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工业流程如图：

已知BaS能与水反应生成H2S，下列说法不正确的是A．还原工序逸出的Br2可用NaOH溶液进行吸收B．除杂工序中产生的滤渣可用CS2进行组分分离C．中和工序中的主要化学反应为Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2OD．理论上参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)=1∶1∶1

2、下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法，说法不正确的是A．轻微烫伤或烧伤时，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏(若有水泡，不要弄破)B．不慎将酸或碱沾到皮肤上，都应立即先用大量水冲洗，然后再后续处理C．对于实验室含有重金属的固体废渣，应送环保单位进一步处理D．中学实验室未用完的钠和白磷，前者能放回原试剂瓶，后者不能放回原试剂瓶

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，的氧原子数为B．溶液中含有钠离子的个数为C．标准状况下，中含有氢原子的个数为D．含的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．制备胶体：B．铁与稀盐酸：C．溶液与少量溶液反应：D．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．某无色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．能使酚酞变红的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

6、下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是A．B．

C．

D．

7、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W＞X＞YB．氢化物的沸点：H2X＞HY＞HWC．Y的氢化物的水溶液是一种强酸，可以用来雕刻玻璃D．R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强氧化性

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述正确的是

A．用K2FeO3作水处理剂时，其净水原理与明矾相同B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

9、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是

A．Al、Ga的价层电子数相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

10、为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：

实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。

实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。

实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。

下列说法正确的是A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质C．实验3中产生的气体只有氯气D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

11、科学家发现有三种氢原子：氕、氘、氚。下列有关氘的名称或俗称、代号或元素符号、原子符号均正确的是选项名称或俗称代号或元素符号原子符号A氢HHB氕HHC重氢DHD超重氢THA．AB．BC．CD．D

12、下列有关氯及其化合物的叙述错误的是A．将通入烧碱溶液可制取漂白液B．均可通过化合反应制得C．利用丁达尔效应可区分胶体和溶液D．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有

13、将15.6gNa2O和Na2O2的混合固体投入水中，充分反应后收集到气体1.6g，则混合物中Na2O的质量分数为A．20%B．25%C．50%D．75%

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4B．反应II的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变D．反应每脱除22.4LSO2(标准状况)，转移2mol电子

16、用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的()和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是

A．该过程的总反应为：B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应C．为直线形分子，其电子式为：D．过程中作催化剂二、计算题

17、现有由等质量的和组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积）

（1）该混合物中与的物质的量之比为______________。

（2）若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为__________mol。

（3）若盐酸过量，则生成的体积为_________L．

（4）如果反应后溶液中仍有，要计算生成的体积，还需要知道________。

（5）若和不是以等质量混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积[]范围是_________。三、实验题

18、1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

根据上述信息回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。

(2)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。(用离子方程式表示)

(3)某实验需用480mL0.1mol·L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线(5)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为：，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_______。(写出详细计算过程)四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系如图所示。

(1)Y、Z元素分别为_______、_______(填元素符号)

(2)丙的水溶液刻蚀玻璃的化学反应方程式是_______

(3)X与Y还可以结合形成Y2X4分子，Y2X4的电子式为_______，Y的化合价为_______。实验室可用次氯酸钠溶液与甲反应制备Y2X4，反应的化学方程式为_______。

(4)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)

A．元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙

B．金属元素A、B能分别形成＋2、＋3价离子，所以氧化性：A2+＜B3+

C．因为，所以金属性：Pb＞Fe

D．因为，所以非金属性：Cl＞S

E．因为水溶液的酸性：HmA＞HnB，所以非金属性：A＞B

F．HCl是一元酸，而H2SO4是二元酸，所以酸性：H2SO4＞HCl

(5)某同学查阅资料知：甲的分解温度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解温度是655℃，据此得出结论：Y元素的非金属性强于碳元素。该同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为该同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。五、工艺流程题

20、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：

CH4H2NH3NONO2HNO3

已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；

ⅱ．原子利用率=。

(1)步骤Ⅰ：制氢

反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是_______。

(2)步骤Ⅱ：合成氨

①NH3的电子式为_______。

②工业合成氨的化学方程式是_______。

③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是_______。

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