浙江省江山市高中化学高三下册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

3、NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NAB．该反应中产生的体积约为0.224LC．所得溶液中浓度为1mol/LD．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA

4、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E

5、下列化学用语表达正确的是A．丙炔的键线式：B．的电子式为C．乙酸甲酯的结构简式D．基态碳原子的轨道表示式：

6、下列气体中，不能用排空气法收集的是A．NOB．SO2C．CO2D．NO2

7、为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是

A．图1中电子经导线从Zn移向CuB．图1中铜片上发生还原反应C．图2中铜棒的a处会变粗D．图2中电流计指针不发生偏转

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃化学性质-112.076.0与水生成和；与生成2.0106.0与水生成和HCl(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。

(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。

(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。

(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。

(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。

(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。三、工艺流程题

9、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2，含有少量的Al、Si、Fe等的氧化物)的过程中，将其与某酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。二氧化锰是一种重要的化工原料，以软锰矿为原料制取MnO2的一种工艺流程如图：

已知：①室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38

②Mn2+开始沉淀生成Mn(OH)2时pH=7.3

(1)将软锰矿研磨的目的是___________

(2)用软锰矿制取黄绿色气体的化学方程式为：___________

(3)滤渣1的成分为：___________(用化学式表示)。

(4)“氧化"时，如何检验Fe2+是否被完全氧化：___________

(5)室温时，“调pH除杂"除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-5mol/L)，需要调节pH的范围为：___________

(6)工业上通过电解硫酸锰溶液制备二氧化锰，产生二氧化锰的电极是：___________(填“阳极”或“阴极”)。

(7)写出二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K2MnO4)的化学方程式：___________

(8)二氧化锰可用于制备干电池和涂料等，已知碱性锌锰电池总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnO(OH)，写出电池的正极反应式：___________。四、原理综合题

10、Ⅰ.碳热还原过程中可能发生下列反应。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；温度升高，平衡常数K将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

Ⅱ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。

(2)不同温度下，1.2与1制氯乙烯()，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。

①135℃时，3h内_______(保留两位小数，下同)。

②该反应最适宜温度下平衡常数_______。

(3)《自然》杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：

①“4→5”的化学方程式为_______。

②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是_______。

(4)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下：

①阴极的电极反应式为：_______。

②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为_______。

11、科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。

(2)的键和键数目之比为_______。

(3)有如图两种平行四边形结构：

①研究表明，图a分子可用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键_______。

②解释图b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如图所示：

(1)已知点的原子坐标分别为和，则点的原子坐标为_______。

(2)立方的密度为，则的晶胞参数_______(用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。

12、光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料，以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶。J()的一种路线图

已知：①RCHO

②RCHO+R1CH2CHO(R、R1为烃基或氢原子)

(1)A→B的反应试剂和条件是___________。G→H的反应类型是___________。

(2)E中官能团的名称是___________，J的分子式是___________。

(3)D→E反应的化学方程式是___________，H→I反应的化学方程式是___________。

(4)G是不饱和酯，生成G时C2H2发生了加成反应，则X的结构简式为___________。

(5)符合