浙江省慈溪市高中化学高一下册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（

）A．磷酸钠B．硫酸铝C．氯化钡D．硫酸钾

2、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇溶液、含氯消毒剂、氯仿()等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是A．乙醇的官能团为羟基()B．的电子式为C．的空间填充模型为D．氯离子结构示意图为

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L水分子中质子的数目为NAB．与在光照下反应生成的分子数为C．足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为D．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

4、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验描述正确的是编号实验描述A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀C鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液用光束分别照射两种分散系D做钾的焰色实验需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液

A．AB．BC．CD．D

6、下列化学用语书写正确的是A．小苏打的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Cu2+＋2OH−=Cu(OH)2↓C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrD．制作印刷电路板的离子方程式：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

7、如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分，Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．X的一种氢化物具有强氧化性C．W的最高价氧化物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．简单离子的还原性：

8、下列实验操作中正确的是

（）

①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶

②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W的最外层电子数相同。下列说法错误的是A．非金属性：X>YB．Y的单质和W的单质均可与水反应C．简单离子半径：Y>ZD．既有氧化性，又有还原性

10、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NONO2HNO3B．浓缩海水Br2

HBrBr2C．饱和食盐水Cl2

漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸

11、如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是

选项气体abcANO稀硝酸Cu浓硫酸B盐酸碳酸钙饱和溶液C浓氨水生石灰碱石灰D浓盐酸粉末浓硫酸A．AB．BC．CD．D

12、CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能加快反应速率B．催化剂对反应速率无影响C．减小H2浓度能加快反应速率D．达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH3OH

13、在一定温度下，将1molM和4molX置于1L的恒容密闭反应器中发生如下反应：，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述不正确的是

A．a=1B．达到反应限度时M的浓度为0．6mol/LC．达到反应限度时消耗1.6molXD．前2min平均反应速率：

14、已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283kJ/mol

理论上2mol石墨不充分燃烧，生成等物质的量的CO(g)和CO2(g)放出的热量是A．676.5kJB．504kJC．283kJD．110.5kJ

15、某气态烃20mL完全燃烧时消耗同温同压下的氧气120mL．则该烃是()A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电子由a极经导线流向b极B．a极的电极反应为C．当有1mol反应时，消耗33.6L(标准状况)D．若该电池做电源用于某金属表面镀银，b电极连接银

18、有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023

18、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+B．反应过程中需不断向体系中补充FeCl3C．过程③中，通入1molO2产生2molFe3+D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓二、工艺流程题

19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下。

资料：在碱性溶液中的溶解度K2FeO4＜Na2FeO4

(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。

(2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为______。

(3)除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。

(4)下列说法正确的是______(填字母)。

a．过程Ⅱ中生成了Na2FeO4

b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ三、实验题

20、SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

(1)仪器a的名称为___________。

(2)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。

(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

(4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

(5)装置D的作用是___________。四、周期表推断题

21、元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题；

(1)M元素周期表中的位置为_______；的结构示意图为_______。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：_______。

(3)X与Y可分别形成10电子分子A和18电子分子B，写出18电子分子B转化成10电子分子A的化学方程式：_______。

(4)X分别与Y、M形成、两种化合物，沸点较高的原因：_______。

(5)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是_______(填字母)。A．常温下M的单质熔沸点比R单质的高B．R的简单氢化物比M的更稳定C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R＞M五、有机推断题

22、回答下列问题

(1)相对分子质量为72的烷烃分子式为__________，戊烷有__________种同分异构体，的分子式为__________。

(2)下列有机物中和甲烷互为同系物的为__________(填序号，下同)，和互为同系物的为__________和互为同分异构体的为__________。

①

②

③

④

⑤

⑥

(3)现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

①等质量的以上物质完全燃烧时耗去的量最多的是__________(填对应分子式)。

②B