湖北省松滋市高中化学高一下册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物ANa2CO3H2SO4SO2CO2Al2O3BNaOHHClNa2OCOSiO2CNaOHCH3COOHNa2O2SO2SiO2DKOHHNO3CaOSO3Al2O3

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语正确的是A．乙醇的结构式：B．的电子式：C．葡萄糖的结构简式：D．的结构式

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量的铁在1molCl2中充分燃烧转移电子数为3NAB．同温同压下，相同体积的N2和CO2均含有NA分子C．1molNa2O2中含阴离子的个数为2NAD．足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

4、下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：C．新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：

7、R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是

A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成的化合物的沸点B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸C．R与Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素

8、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用来熔化固体B．装置乙可用于验证铜和稀硝酸反应的产物是NOC．装置丙可用于测定铜与浓硫酸反应的速率D．装置丁可用于模拟工业合成氨并检验产物

9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA．简单离子的半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的热稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W

10、海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴A．化学性质稳定B．沸点低，易挥发C．易升华D．不溶于水

11、某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法不正确的是

A．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为氧化亚铁B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC．通入N的主要目的是防止空气中的H2O对产物检验产生影响D．在①②间增加无水硫酸铜固体，可检验分解生成的水蒸气

12、已知

kJ⋅mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是

A．B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ

13、受热发生反应：。一定温度下，向2L密闭容器中充入2mol，体系中与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是

A．20min时，B．40min时，有15%的发生分解C．0～40min，化学反应速率D．120～140min，容器内气体的颜色基本不变

14、肼(，各原子间均以单键相连)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知键能：，，则N—H键的键能为

A．B．C．D．

15、若某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则该烃可能为

①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极B．a极的电极反应式为C．N2发生氧化反应D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

18、石油冶炼工业产生的硫化氢可通过如图所示的电化学装置进行处理。下列说法错误的是

A．电极甲是电子流出极，发生氧化反应B．通过质子固体电解质膜流向电极乙C．工作时，电极甲附近溶液的酸性增强D．工作时，电极乙上

18、常温下，某同学用25mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液测定1L某混合气体中SO2的含量，酸性KMnO4溶液恰好被完全消耗，设其他气体不参与反应且不含硫元素，忽略反应前后溶液的体积变化。下列说法正确的是A．该混合气体中SO2的体积分数为28%B．反应过程中转移的电子数为0.25NAC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．完全反应后，溶液中含硫元素的离子的浓度为0.5mol/L二、工艺流程题

19、海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。

Ⅰ.部分化学资源获取途径如下：

(1)图中，操作1为___________；需要用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________；

(2)粗盐中常含有泥沙、可溶性的等杂质，制备精盐时，先加入适量水溶解，再依次加入足量的___________、NaOH、___________试剂，过滤，最后加入适量盐酸。

(3)制备Br2时，用热空气吹出Br2，利用了Br2的___________性，请写出SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：___________；

Ⅱ.某实验小组查阅资料了解到，海水中含有，设计了如下提取Mg的流程：

(4)试剂A为___________；

(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后可以制备镁，该反应的方程式为：___________；

(6)另一小组的同学指出可以用石灰乳代替NaOH，请说出该改进方案的合理性：___________；三、实验题

20、某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。已知信息：

①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。

②菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，其中铁元素为+2价。

⑧赤血盐K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，产生特征蓝色沉淀。

Ⅰ．水煮检验法：

(1)操作i中起分离作用的仪器名称为_____________。

(2)溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是__________。

Ⅱ．灼烧检验法：

(3)向菠菜灰中加入盐酸浸取后进行操作②，下列操作不规范的有_________。A．玻璃棒用作引流B．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁(4)操作⑧加入活性炭的作用是_____________。

(5)甲同学取少量溶液B,滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论：溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是：______________。

Ⅲ．分光光度法

(6)该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3+)关系如下图。该小组通过处理上述40mL溶液使其中的铁元素全部转化为Fe3+，从中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量____________mg/100g。(结果保留三位小数)

四、周期表推断题

21、联合国大会称2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在周期表中的位置如下：族

周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

根据上表回答下列问题：

(1)①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(2)表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式___________。

(3)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是___________。(填化学式)。

(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填字母)。A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来D．⑦的氯化物酸性比⑧的氯化物酸性五、有机推断题

22、结构决定性质是元素周期律和有机化学中展现的淋漓尽致，是高中化学重要思想。

Ⅰ.一种扇形元素周期表的一部分如图所示。字母a～n表示元素周期表中的对应元素。

(1)元素n在元素周期表中的位置___________。

(2)比较f、o、k简单离子的半径，由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(3)b与e组成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式___________。

(4)i的最高价氧化物对应水化物的化学式___________，i、d的最简单氢化物中稳定性更高的为___________(用化学式表示)。

Ⅱ.A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)：

(5)A的结构简式为_