湖北省天门市高中化学高三下册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如皮影戏、满族刺绣、阜新玛瑙雕、蒸馏酒传统酿造技术等。下列说法在确的是A．皮影戏中用到的兽皮属于硬脂酸甘油酯B．玛瑙的主要成分是硅酸盐C．葡萄糖在酶的催化下可水解为乙醇和二氧化碳D．满族刺绣中使用的棉布原料属于多糖

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NAB．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NAC．18g冰中含有的氢键的数目为4NAD．1molSiO2晶体中所含的Si-O键的数目为2NA

4、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

5、下列说法正确的是A．环戊二烯(

)与等物质的量的加成，产物有2种B．属于烯烃的同分异构体有5种(考虑顺反异构)C．立方烷(

)的六氯代物有6种D．

有6个碳原子处于同一直线上

6、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

7、科学家发明了一种如图所示的可逆循环的K−CO2酯介质电池。电极为KSn合金和碳纳米管复合材料(MWCNTs-COOH)，放电时，温室气体CO2转化为碳等物质。

下列说法错误的是A．充电时，K+移向碳纳米管复合材料B．放电时，负极反应为4KSn-4e-=4K++SnC．放电时，正极增重72g，电路中转移的电子数为NAD．充电时，电池总反应为2K2CO3+C+4Sn=4KSn+3CO2

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，

查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水观察到大量的白雾。

（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_______

a→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→h。

（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：_____________________________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色1.液面上方出现白雾；

2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。三、工艺流程题

9、某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。

已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：CuSZnS(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_______(写出一种物质的化学式)。

(3)若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(除去完全)，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B的主要成分为_______(填化学式)。

(4)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(5)写出溶液D的主要溶质的电子式_______。

(6)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：_______。

四、原理综合题

10、羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：

(1)已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ·mol-1

②COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-36kJ·mol-1

③CO的燃烧热为283kJ·mol-1

反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的

ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

＋

关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。

A.步骤①是慢反应，活化能较大

B.总反应的速率由步骤②决定

C.反应进程中S2属于中间产物

D.更换催化剂可改变E和ΔH

(3)240℃时，反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的平衡常数K=1。在密闭容器中充入等物质的量的CO和H2S发生上述反应，达平衡时测得CO的物质的量为4mol，则H2S的转化率为_____，COS的体积分数为____。在240℃下，要同时提高CO和H2S的转化率，可采取的措施是_____。

(4)在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。

＋

300℃和320℃时，φ(H2S)随时间变化关系的曲线分别是_______、_______，判断的理由是_______。

11、钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：]中提取出来的。

I.

(1)金属钴原子的堆积方式为六方最密堆积，金属钴的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为，棱长为；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为___________；设阿佛伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、的代数式表示)。

Ⅱ．(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10～15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色晶体。

(2)是橙黄色晶体，配体分子的价层电子对互斥模型为___________。

(3)“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________。

(4)沉淀滴定法测定产品中的质量分数：

i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；

ii．滴加几滴溶液为指示剂，用溶液滴定至终点；

iii．重复滴定三次，消耗溶液体积的平均值为，计算晶体中Cr的质量分数。

已知溶解度：，(砖红色)

①ii中，滴定至终点的现象是___________。

②制备的晶体中的质量分数是___________(列计算式即可)。

(5)已知的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。

12、聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。

(1)A的名称是_______，C生成D的反应类型为_______

(2)B中所含官能团的名称是_______、_______

(3)写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式_______

(4)写出生成I的化学方程式_______

(5)E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种

(a)含有一个苯环

(b)能发生银镜反