湖北省武汉市高中化学高三上册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

3、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含电子的数目为B．甲酸溶液中，分子数小于C．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为D．由二氧化碳直接生成乙醇的反应中转移电子的数目为

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质，简称“4VA”，其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．分子中的所有碳原子可能共平面B．能与氯化铁溶液发生显色反应C．“”最多可与反应D．“4VA”内不存在手性碳原子

6、如图所示的干燥管作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是

选项ABCD气体XNH3CO2C2H4Cl2固体R氯化钙浓硫酸高锰酸钾碱石灰

A．AB．BC．CD．D

7、如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是

A．b处应通入，发生氧化反应B．装置乙中阴极质量变化12.8g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况)C．电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

(1)原料气(SO2)的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。

a.蒸馏水

b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________

。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备

①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________

，步骤III中测定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是

________________________。

②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。

(3)产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；

②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，读数；

④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工艺流程题

9、以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO4·H2O的过程如下：

(1)反应：将一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。

①三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2+和S的离子方程式为_______。

②装置X中是NaOH溶液，作用是_______。

(2)除杂。查阅资料可知：

Ⅰ．常温下Ka(HF)=7.4×10-4。

Ⅱ．常温下Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.5×10−9。

Ⅲ．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH7.61.58.3沉淀完全pH9.73.29.8①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去。在Ca2+、Mg2+浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。

Mg2+去除率曲线为_______(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是_______。

②以除去Ca2+、Mg2+所得的滤液为原料，制备MnSO4·H2O的实验方案：_______，控制温度在80~90℃之间蒸发结晶至有大量晶体出现，趁热过滤，用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，干燥。(可选用的试剂：H2O2溶液、MnCO3固体、Na2CO3固体、蒸馏水等)。

(3)测定。准确称取0.3850gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗标准溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度_______(请写出计算过程)。四、原理综合题

10、以和为原料可以制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱；与可在不同催化剂和反应条件下生成和等多种化合物，在减少温室气体、减少化石能源使用、新能源开发利用等方面有重要的作用。

(1)单个分子与在催化剂的作用下反应历程如图甲所示：(吸附在催化剂表面的物质用·标注，如表示吸附在催化剂表面；图中Ts表示过渡态分子)。

反应历程中活化能(能垒)最小的化学方程式为_______，_______

(2)与在某催化剂的作用下反应如图乙所示：

化学键键能436326803464414写出该反应的热化学方程式：_______，体系达到平衡后，若要使平衡向正反应方向移动，可以改变的条件是_______(任写一种)

(3)在相同的恒容容器中，内三种不同的催化剂对与反应的影响如图丙所示：

①下列说法正确的是_______.

a.使用催化剂Ⅰ，反应转化率最高

b.由图得出此反应一定是放热反应

c.最佳催化剂是催化剂Ⅰ

d.a、b、c三点的速率大小关系一定为：

②若此反应起始投料为和，在10L恒容密闭容器中进行，且反应时间足够长，得到上述关系式，则温度下，反应的平衡常数K=_______(用分数形式表示)，在催化剂Ⅰ作用下，从起始到a点的平均反应速率为_______。

11、PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2.根据信息，完成下列小题。

(1)根据相似相溶的规律，可推断_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。

(2)Pt(OH)2(NH3)2中H-N-H的键角大于NH3分子中的H-N-H键角，请结合所学知识解释原因_____

(3)查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_____。

(4)有一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合CO2制氢，反应为4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。NaH的电子式为_____。在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目_____。

(5)高压技术在物质研究中发挥着重要作用。科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。其中一种晶体的晶胞(黑球均在面上)如图，该晶体的化学式为_____，其熔沸点比金属钠晶体_____(填“高”或“低”)，Na+周围最紧邻的Cl-数为_____。

(6){Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数数据如图。有关说法错误的是_____。

A．Keq≈0.1B．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)C．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力D．由于{Ti12O18}团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的Cs+通过

12、化合物H是一种具有生物活性化合物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)的名称为__________________________。

(2)A的结构简式为_______。C中含氧官能团的名称为_________。

(3)由G生成H的反应类型为_________。H分子结构中含有_________个亚甲基(一CH2—)。

(4)写出F→G的化学方程式：_________。

(5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______________种(不考虑立体异构)。

①除了苯环外无其他环

②核