浙江省上虞市高中化学高二上册期末通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学促进科技进步和社会发展，下列说法正确的是A．北京冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2作氧化剂B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于有机高分子材料C．大规模开采可燃冰作为新能源可早日实现“碳中和”D．我国科学家成功将CO2转化为淀粉涉及化学变化

2、下列叙述正确的是A．明矾可以用于净水是因为：B．小苏打能中和胃酸是因为：C．溶液显酸性的原因：D．溶液的水解方程式：

3、某溶液中可能含有下表所示离子中的几种。取少量该溶液进行如下实验：阳离子阴离子

Ⅰ.用pH试纸测得溶液的pH=2；

Ⅱ.向溶液中加入足量溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；

Ⅲ.向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2

下列说法正确的是A．步骤Ⅰ中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比B．步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色，步骤Ⅲ中沉淀为红褐色C．向滤液2中通入适量，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有D．步骤Ⅱ和Ⅲ中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理

4、苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，室温下微溶于水，且电离常数Ka=6.4×10-5，温室下碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，石炭酸的电离常数Ka=6.4×10-下图是苯，苯酚、苯甲酸混合物的设计，有关分析不正确的是

A．试剂①可以选用饱和碳酸氢钠溶液B．操作⑥的主要仪器有分液漏斗和烧杯C．试剂③是CO2，操作⑦是分液D．试剂⑤可以选择硫酸，操作⑧为过滤

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率

7、对反应的和判断正确的是A．

B．

C．

D．

8、已知：

，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molA和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A．该反应为吸热反应B．800℃下，A的平衡转化率约为44.4%C．850℃下，向平衡体系中再加入1molA和1molC，反应向逆反应方向进行D．1000℃下，向平衡体系中再加入1molA和1molB，达到平衡后，各物质的百分含量不变

9、反应物(S)转化为产物(P或P—Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ<ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

10、在一定条件下的密闭容器中发生反应，已知、、Z的起始浓度分别为、、，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是A．为B．为C．为D．Z为

11、向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为

①反应在c点达到反应进行的限度

②浓度：a点小于c点

③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同

④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡A．2个B．3个C．4个D．5个

12、氨水有下列平衡：⇌当其它条件不变时，改变下列条件，平衡逆向移动，且增大的是A．加NaOHB．加盐酸C．加D．加热

13、对下列图像的描述中，正确的是

A．根据图①可判断正反应的B．图②可表示压强(p)对反应的影响C．图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

14、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=XC．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：

15、CH3COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小B．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动C．CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH−)＋c(CH3COO−)D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

16、常温时，下列关于溶液中微粒物质的量浓度关系的判断错误的是A．溶液()：B．溶液：C．醋酸钠与盐酸混合后呈中性的溶液：D．的氨水与的盐酸等体积混合：

17、室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：

已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。

下列说法不正确的是A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，曲线a对应的压强大于bB．根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加适量CuO，调节pH=4，过滤C．图丙表示0.l000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.l000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线D．图丁中曲线I表示反应2SO2+O2⇌SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况

19、已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

20、常温下，二元弱酸溶液中含磷元素粒子的浓度之和为0.1，溶液中各含磷粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷粒子的浓度负对数()，pOH表示OH的浓度的负对数[]。下列有关说法不正确的是

A．为酸式盐B．b点时，C．曲线③表示pc()随pOH的变化D．d点溶液中：二、填空题

21、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-890.3kJ•mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

ΔH2=-1299.6kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH3=-571.6kJ•mol-1

则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=_____。

(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为____。

②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)=___，上述变化过程中T1____(填“＞”或“＜”)T2，判断理由是____。

③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5molCH4，平衡将____(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，CH4的平衡转化率____(填“不变”、“变大”或“变小”)。

(3)若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=____Pa2(用平衡分压代替平衡浓度)。三、实验题

22、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量(g·100mL-1)，用0.1000mol·L-1氢氧化钠标准溶液来滴定醋酸。

Ⅰ.实验步骤

(1)进行该实验的第一步操作是___________，用___________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL的___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定。当___________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。

Ⅱ．实验记录实验数据滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

Ⅲ．数据处理与讨论

(5)按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________g·100mL-1

(6)若测定结果偏低，其原因可能是___________A．碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液四、原理综合体

23、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃200300400KK1K20.5请回答下列问题：

(1)试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．v正(NH3)=v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

(3)400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=___________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图

①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是___________。

②比较b点和a点：平衡常数K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的浓度c(a)___________c(b)。

③计算b点的平衡常数Kp=___________(Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)五、填空题

24、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。回答下列问题：金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.711.113.8(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出MgO与(NH4)2SO4反应的化学方程式___________。

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最后沉淀的金属阳离子是___________(填离子符号)。

(3)“分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是___________、___________。(写出两点)

(4)“水浸渣”“酸溶”的温度是160°C，TiO2溶于酸生成的阳离子是TiO2+，写出该反应的化学方程式___________。

(5)“酸溶“后，将溶