重庆市高中化学高二下册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAB．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NAC．常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P-P键的数目为1.5NAD．0.1molNaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA

3、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

4、下列化学用语表述正确的是A．乙烯的结构简式：B．1-氯丁烷的结构简式：C．乙烷的球棍模型：

D．聚乙烯的链节为：

5、制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．①②B．②C．②③D．②③④

6、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极aB．当有0.3NA个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极bD．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH-_6e-═N2+CO+6H2O

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N2

【资料查阅】

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。

（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。三、工艺流程题

9、第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。

(1)基态Se原子价电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为____。

(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为____，滤渣1含有的一种单质是____。

②常温下，向含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd2+)=____。(已知Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10-15)。四、原理综合题

10、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度／℃8005000.41.00.152.5

回答下列问题：

(1)据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。

(2)反应③的_______(填“>”或“＜”)0。

(3)向1.0L恒容密闭容器中加入0.1mol和0.3mol，在催化剂作用下利用反应③制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。

①图1中能够代表的曲线为_______(填“”“”或“”“”)。

②温度为时，反应③的化学平衡常数_______。

③测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。温度为aK时，图2中A点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在bK之前，转化率随着温度升高而增大的原因是_______。

11、铝的单质及化合物在工农业生产中有着重要的应用，单质Al可用作火箭和飞机外壳，冰晶石可用于冶炼铝时的助熔剂等。回答下列问题：

(1)Al在元素周期表中的位置为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)①Al的卤化物的熔点如下：熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是_______。

②实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取_______杂化。

(3)冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂，已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++，现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。

①Na3AlF6中含有的化学键类型有_______(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．氢键

D．配位键

②大立方体的体心处▽代表_______(填离子符号)；

③请计算冰晶石晶体的密度_______。

(4)三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为。

①三乙基铝中Al的VSEPR模型为_______。

②三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

12、化合物G是制备降压药的中间体，其合成路线如下所示：

已知

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，C的结构简式为___________。

(2)D中含有的官能团名称为___________。

(3)写出D→E的化学反应方程式___________；其反应类型为___________。

(4)设计A→B和C→D的作用是___________。

(5)现有比D少2个碳的D的同系物H，H存在多种同分异构体，满足下列条件的异构体有___________