浙江省温岭市高中化学高三上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．1molNa2CO3晶体中含离子数小于1NAC．电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗小于32g铜D．常温下，0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

5、下列有机化合物中碳原子的连接方式不可能的是ABCDA．AB．BC．CD．D

6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）A．用酒精萃取碘水中的I2B．实验室制取氨气C．排水法收集NO

D．实验室制取氯气

7、下图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法正确的是

A．b极一定是负极B．a、b可以用同种电极材料C．电解质溶液一定是CuSO4D．该装置一定是将化学能转化为电能

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25°C)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③离子浓度≦10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。

(1)“混合焙烧”的主要目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)“氟化除杂”后，若使溶液中Mg2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10)

(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为___________，最后一步系列操作主要是___________。四、原理综合题

10、2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：(A)+CH3OH(TAME)ΔH1

反应Ⅱ：(B)+CH3OH(TAME)ΔH2

反应Ⅲ：ΔH3

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图1所示。

①物质A和B中相对稳定的是_______(用“A”或“B”表示)；

②的数值范围是_______(填标号)。

A.<-1

B.-1～0

C.0～1

D.>1

(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入，控制温度353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数

①平衡体系中B的物质的量为_______mol，

②反应Ⅰ的平衡常数_______。

③同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，请判断对反应Ⅰ的化学平衡的影响并说明理由_______

(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。

①代表B的变化曲线为_______(填“X”或Y”)；

②时，判断反应Ⅲ的正反应速率和逆反应速率的大小并说明理由_______

11、磁性材料氮化铁镍合金可用、．丁二酮厉、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1)Ni原子序数是_____，基态Ni原子的价电子排布式是_____。

(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为_____和_____。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______。1mol丁二酮肟分子中含有键的数目为_____。

(3)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为______。

12、由汽油裂解得到的短链烯烃A、B是重要的化工原料。下图是制备无纺布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的过程。回答下列问题：

(1)写出物质的结构简式：B___________；G___________。

(2)A、E的官能团名称分别为___________、___________。

(3)反应③、⑤的化学方程式分别为___________、___________。

(4)下列说法错误的是___________(填标号)。A．B能使溴水褪色，生成的有机物名称为1，2-二溴乙烷B．反应②、④均