浙江省义乌市高中化学高二下册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、书法是中华文化的传承之一，书法之美尽在文房四宝之间。下列说法正确的是A．狼毫制得的笔头适合用酒精清洗B．墨汁中含有碳，是一种水溶液C．宣纸的主要成分是纤维素D．砚台的黑色来自Fe2O3

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAC．常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD．以Mg、Al为电极NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2为11.2L

3、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

4、下列物质的化学用语表达正确的是A．甲烷的球棍模型：B．H2O分子间的氢键：

C．的结构式：

D．的名称：2,2,4−三甲基戊烷

5、制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热A．①③B．①②③C．①③④D．全部

6、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的__________（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为____________________；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是___________________；

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是__________；最后溶剂改用乙醚的目的是________。三、工艺流程题

9、工业上利用含锌的物料(含FeO、CuO、FeS、SiO2等杂质)制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：

已知该条件下(25℃)，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)时的pH如下表所示：离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀的pH6.31.56.24.7沉淀完全的pH9.72.88.06.7(1)能提高浸出速率的措施有(写出两条)_______。

(2)“残渣1”主要成分化学式为_______。

(3)“氧化过滤"步骤的主要目的是除去“铁元素”，过程中先加试剂A(选用H2O2溶液)，再加氨水，整个过程控制温度在25℃。

①温度不宜过高的原因是_______。

②加入氨水调节pH的范围为_______。

③调节pH除了使用氨水外，还能选择的氧化物是_______。

(4)“氧化过滤”步骤中，滴加氨水到刚好有Fe(OH)3沉淀生成时，lgc(Fe3+)=_______。

(5)“沉淀”步骤中将Zn2+转化为ZnCO3，该过程的离子方程式为：_______。四、原理综合题

10、回答下列问题

(1)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ/mol

则Zn和HgO反应生成ZnO和Hg的热化学方程式为_______

(2)某温度时，在一密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

则该反应的化学方程式为_______(用A、B、C表示)

(3)温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则m+n_______p(填“>、＜、=”

)。

11、是一种高迁移率的新型热电材料，能将较低温度下的热量转化为电能。回答下列问题：

(1)已知基态原子的价层电子排布式为，则基态原子N层上电子的运动状态有___________种。下列状态下的砷(第4周期VA族)，失去第一个电子需要能量最多的是___________(填字母)。

A．B．C．

(2)已知四氯化锡的熔点为、沸点为，则其晶体类型为___________，四氯化锡中锡的杂化类型是___________，空间构型是___________。

(3)的沸点：，其原因是___________。

(4)的晶胞结构如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。

12、帕罗韦德是一种新型口服抗新冠药物，其重要中间体K的合成路线如图。

已知：(、、均为烷基)

回答下列问题：

(1)A→B为加成反应，A的结构简式为_______

(2)C的名称为_______，E→F的反应类型为_______

(3)写出G→H第一步反应的化学方程式_______。

(4)已知芳香化合物M为K的同分异构体，则满足下列条件的同分异构体共有_______种。

①能与发生显色反应；

②1molM最多消耗2