浙江省嘉兴市高中化学高二下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

2、NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NAB．该反应中产生的体积约为0.224LC．所得溶液中浓度为1mol/LD．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA

3、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

4、1，3-丁二烯与按进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是

A．1，3-丁二烯与反应属于取代反应B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子C．第二步应决定总反应的快慢D．加入催化剂可以改变该反应的反应热

5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）A．用酒精萃取碘水中的I2B．实验室制取氨气C．排水法收集NO

D．实验室制取氯气

6、某碱性蓄电池工作原理为：。下列说法不正确的是A．空气中的渗入电解液中会缩短电池使用寿命B．充电时，阴极的电极反应为：C．放电时，向负极移动D．电池工作时，溶液的恒定不变

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：

方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；

方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。

（1）写出方法一所发生反应的离子方程式___。

（2）NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。

（3）方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。

（4）某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___

已知实验过程中发生的反应如下：

H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）三、工艺流程题

9、重铬酸钠(Na2Cr2O7)是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分Cr2O3，含FeO、MgO、SiO2等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体Na2Cr2O7·H2O的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有Na2CrO4、NaFeO2和Na2SiO3生成。写出焙烧时生成Na2CrO4的化学反应方程式：_______。

(2)写出水浸时NaFeO2所发生反应的化学反应方程式：_______。

(3)向过滤后所得MgO、Fe(OH)3沉淀中分批次加入一定量的H2SO4，可以依次溶解MgO和Fe(OH)3。如果要控制溶液中c(Mg2＋)>1mol·L-1、c(Fe3＋)<1×10-5mol·L-1，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知Ksp[Mg(OH)2]=1×10-10.8、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4}

(4)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，写出转化时Na2CrO4发生反应的离子方程式：_______。

(5)为测定所得Na2Cr2O7·2H2O样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是Cr3＋)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL(发生反应I2+2=2I-+)。计算Na2Cr2O7·2H2O样品的纯度，写出计算过程_______(杂质不参与反应)。四、原理综合题

10、氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。

(1)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式

则的为_______。

(2)氢气可通过水煤气法获得，反应为。一定温度下，控制进气比不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。

①图中表示的是_______(填“CO”或“H2O”)的转化率。

②时，图中对应物质的转化率为_______。

(3)利用H2和CO2催化合成CH4的反应如下：

①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A.

B.恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化

C.恒温恒压条件下，气体的体积不再变化

D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②一定温度和压强下，将一定比例H2和CO2分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。

I.CO2的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是_______。

Ⅱ.280℃~320℃，用甲作催化剂，CO2转化率迅速上升，原因是_______。

11、是一种高迁移率的新型热电材料，能将较低温度下的热量转化为电能。回答下列问题：

(1)已知基态原子的价层电子排布式为，则基态原子N层上电子的运动状态有___________种。下列状态下的砷(第4周期VA族)，失去第一个电子需要能量最多的是___________(填字母)。

A．B．C．

(2)已知四氯化锡的熔点为、沸点为，则其晶体类型为___________，四氯化锡中锡的杂化类型是___________，空间构型是___________。

(3)的沸点：，其原因是___________。

(4)的晶胞结构如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。

12、三氯苯达唑(G)对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，一种合成路线如下。

回答下列问题：

(1)物质A的系统名称是___________。

(2)分子中，氧原子一对孤对电子能与苯环形成大键，分子中氧原子采取杂化方式为___________。

(3)物质D的中含氧官能团的名称是___________，反应④的反应类型是___________。

(4)反应⑤的化学方程式是___________。

(5)与物质C具有相同官