浙江省乐清市高中化学高三上册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是A．聚氯乙烯可用于制作不粘锅耐热涂层B．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料C．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制仅发生淀粉的水解过程

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，与足量铁反应，可以生成常温常压下1.225L的B．石墨中每个碳原子配位数为3，12g石墨中含六元环的数目为0.5NAC．标准状况下，中含极性键的数目一定为16NAD．Na3AlF6可以降低氧化铝熔点，21g该晶体中配体数目为0.6NA

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、W是合成感光高分子材料原料，下图为W的一种合成路线

已知，为烃基或氢原子。下列说法正确的是A．M→N的反应类型为加成反应和消去反应B．可以用溴水检验N分子中是否含有碳碳双键C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分异构体H可与足量银氨溶液反应生成，则H的结构有10种

6、实验室制乙烯气体应选用的装置是A．B．C．D．

7、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18mol∙L-1的浓硫酸配制3mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

四、原理综合题

10、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。合理应用NOx，在生产和生活中具有重要意义。请回答下列问题：

(1)NO在催化剂表面分解过程如图甲所示。从状态A到状态C的过程中，能量状态最低的是___________(填“A”“B”或“C”)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+177.5kJ·mol-1。

(2)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)

ΔH<0。在t℃、aMPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl2的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图乙所示。

①反应20min达到平衡，试求0~20min内ClNO的平均反应速率v(ClNO)=________MPa·min-1，该反应的Kp=___________MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，均用含字母的式子表示)。

②若起始条件相同，在恒容容器中发生上述反应，则达到平衡时NO的含量符合图乙中_______点(填“a”“b”“c”或“d”)。

(3)用焦炭还原法可除去烟气中的NO2，发生反应：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH>0。

①一定温度下，向密闭容器中分别加入活性炭和一定量的NO2，一段时间达到平衡后，下列措施能够使上述反应正向进行的是___________(填字母标号)。

A．加入催化剂B．增加活性炭的质量

C．缩小容器容积D．升高温度

②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，经过相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图丙所示。a、b、c三点中，已达平衡状态的有___________。

(4)某同学利用图丁装置，既解决了CO和NO引起的环境污染问题，又实现了在铁饰品上镀铜。b电极的电极反应式为___________，撤去质子交换膜，一段时质子交换膜间后，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。在实现铁饰品上镀铜时，铜电极是___________(填“c”或“d”)电极。

11、现有属于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)D的元素名称___________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第一电离能D___________Al(填“>”、“<”或“=”)

(3)C元素原子的电子轨道表示式为_______，E元素在元素周期表中的位置_________。

(4)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子简化的电子排布式为________。

(5)B和G形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为___________，B、G原子的杂化类型分别为___________、___________。

12、由C－H键构建C－C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N－苯基甘氨酸中的C－H键在氧气作用下构建C－C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知：i．ROHRBrROR

ii．R-Br+R'CHO

(1)试剂a为___________。E中含有官能团名称___________，ClCH2COOC2H5用系统命名法的名称___________。

(2)B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是___________(写出一条即可)。

(3)C转化为D的化学方程式为___________。

(4)G转化为H的化学方程式为___________；

(5)已知：

i．+

ii．

①D和I在O2作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中