浙江省高中化学高一下册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

2、下列化学用语表示正确的是A．氟原子的结构示意图：B．次氯酸的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl－ClD．N2分子的电子式：

3、第26届国际计量大会重新修订了阿伏加德罗常数NA。下列说法正确的是A．5.6g铁与2.24LCl2(标况下)反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的共价键数为NAD．0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目约为2NA

4、下列各组离子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、、OH－B．、Na＋、OH－、C．Ba2＋、Na＋、Cl－、D．K＋、Ca2＋、Cl－、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、能正确表示下列反应的离子方程式为A．将一小块钠投入水中：B．向盛有的试管中滴加稀硝酸：C．用水溶液吸收D．向溶液中通入过量

7、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小：B．与a形成简单化合物的稳定性C．a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D．e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应

8、下列实验能达到目的的是

A．图A是除去NO2中的NOB．图B是米酒蒸馏C．图C是乙醇萃取碘水中的碘D．图D是探究温度对平衡状态的影响

9、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

10、下列过程属于物理变化的是A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．海水提溴

11、实验室中制备下列气体所选制备装置、收集装置和所选试剂中有错误的是

气体制备装置收集装置制备装置所用试剂Abd和稀Bbe粒和稀Cad和浓盐酸Dce和A．AB．BC．CD．D

12、溶液与溶液反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验编号实验温度/℃溶液溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2550.1100.15②2550.250.210③4050.1100.15④4050.250.210A．①B．②C．③D．④

13、已知反应：，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A．a代表20℃下A的Y-t曲线B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b

14、根据图象所得判断正确的是

已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1A．图1反应为吸热反应B．图1反应使用催化剂时，会改变其△HC．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

15、在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、下列物质间不能一步实现如图所示转化的是

选项XYZABCDA．AB．C．CD．D

17、日常生活常用的干电池构造示意图如图。下列说法错误的是

A．电极a为正极，发生氧化反应B．电池使用过程中锌筒逐渐变薄C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+D．电池工作时，MnO2得到电子被还原

18、酸性锌锰干电池是依据原电池原理制成的，下列关于该电池的说法不正确的是

A．干电池的正极材料是二氧化锰B．已知MnO2在正极放电，其产物不可能是KMnO4C．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+D．糊状物中的氯化铵、氯化锌做离子导体

18、以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法在确的是A．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率B．转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2C．滤液中Ca(ClO)2与CaCl2的物质的量之比大于1：5D．氯化后过滤，测定滤液中ClO-、ClO与Cl-的个数之比为1：2：3二、工艺流程题

19、随着新能源汽车销量逐年攀升，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。利用含的锂电池废料回收制备的流程图如下：

(1)含的废料在浸出操作之前要进行粉碎，其作用是_______。

(2)浸出过程中温度不宜高于40℃，原因是_______。

(3)操作a的名称为_______。

(4)欲证明产品中是否含LiCl，简述实验方法(包括步骤、试剂、现象和结论等)_______°

(5)工业通过处理含的废旧电池正极材料可以回收Li，Li可用于空气中的固定，其工作原理为：。该电池的正极反应式为_______。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的的物质的量为_______mol。三、实验题

20、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化

试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品红溶液

(1)写出实现转化的化学方程式：_______；

(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_______；

任务Ⅱ：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体

(3)过程ⅰ中加入的物质可以是_______(填化学式)，该转化利用的是SO2具有_______的性质。

(4)过程ⅱ中试剂X为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)写出过程ⅲ反应的离子方程式：_______。

(6)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法，在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计了双碱法，能实现物料循环利用。

上述方法中，实现循环利用的物质是_______。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、X是原子序数依次增大的六种短周期元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B是是形成化合物种类最多的元素；C与B同周期，C、D能形成两种化合物和；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。

(1)的电子式为_______。

(2)B的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为_______。

(3)A与B可形成相对分子质量为72的烷烃，若此烷烃的一氯代物只有一种，请写出此烷烃的结构简式_______。

(4)单质E与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(5)说明元素X的非金属性强于碘的操作是_______。

(6)是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。五、有机推断题

22、如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。

已知：。

(1)A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为_____。

(2)与B互为同分异构体的有机物的结构简式为：_____。

(3)请写出反应②的