浙江省建德市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、病毒核酸采样管中的红色液体是一种样本保护液，其中含有胍盐，作用于病毒核酸保存。已知胍是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胍盐易水解为氨和尿素。以下说法错误的是A．核酸和蛋白质都是生物大分子B．核酸水解最终产物中含有磷酸、六碳糖和碱基C．胍保存不当时易吸收空气中的CO2而变质D．合理使用尿素可以促进农作物的生长，提高粮食产量

2、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将和于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于B．常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为个C．分子中有个键D．标况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于

3、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

4、下列物质的化学用语表达正确的是A．甲烷的球棍模型：B．H2O分子间的氢键：

C．的结构式：

D．的名称：2,2,4−三甲基戊烷

5、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置

6、直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．图中隔膜为阳离子交换膜B．处理废水时，b极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2COC．处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．当消耗3.6g碳时，理论上消耗33.6gFe

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、乳酸亚铁固体{，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题：

I.制备碳酸亚铁

①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

②先关闭，打开、。

③一段时间后，关闭活塞，打开活塞；

④抽滤，洗涤干燥。

(1)装置a可盛适量的水，其作用是___________。

(2)可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为______，此法所得产品纯度更高，原因是_______。

II.乳酸亚铁晶体纯度的测量

(3)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是_______。

(4)该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。三、工艺流程题

9、氯化钴()在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

已知：关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.93.28.210.279

(1)矿石溶解前将其粉碎，其目的是___________。

(2)溶液1中阳离子包括，和___________(已知：CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应)。

(3)沉淀2的主要成分为___________，为将沉淀2沉淀完全，调节溶液的pH的范围是___________。

(4)溶液2中含有和，溶液2中加入氨水和溶液，其中在参与反应的过程中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)由溶液3得到固体的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)已知：是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，将与混合加热得到无水，写出该操作反应的化学方程式：___________。四、原理综合题

10、在恒温密闭容器发生上述反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(吸热反应)。

(1)反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是_______。

A．逆反应速率B．容器内气体密度C．容器内CaO质量D．CO2浓度(2)向恒温、恒容密闭容器中加入CaCO3，如图是生成CO2物质的量浓度随时间变化关系图，若t1时将部分CO2分离出平衡体系，使其浓度减半，t2时刻体系重新达到平衡，请在图中画出t1至t3时刻。c(CO2)随时间变化的曲线_______。

11、物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：

(1)是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。

(2)已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：___________。

(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是___________，键和键数目之比为___________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________。

(5)中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，晶体中存在的相互作用有___________(填标号)。

a．离子键

B．共价键

C．金属键

D．氢键

E．范德华力

(6)的结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是___________。

(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。

(8)已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为___________。

(9)的晶胞如图所示。

①已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、螺螨酯(H)是一种广谱杀螨剂，具有低毒、低残留、安全性好、无公害等特性。螺螨酯的一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1)物质A的名称为_____；C分子中官能团的名称为_____。

(2)D→E的反应类型为_____。

(3)C+E→F的化学方程式为_____。

(4)L的结构简式为_____。

(5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_____种，