浙江省嘉兴市高中化学高二下册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．纯碱可用于去除餐具的油污B．钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂C．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

2、已知：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．键能：B．电负性：C．1mol基态F原子中含有的p能级电子数为D．标准状况下，中含有的极性键数目为

3、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、四元轴烯(

)、立方烷(

)的分子式均为C8H8.下列关于这两种化合物的叙述正确的是A．均为含有极性键和非极性键的非极性分子B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同C．分子中的碳原子均为sp2杂化D．两种化合物均为手性分子

5、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是A．Cl2B．H2C．CO2D．NO

6、某小组设计如下图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（

）

A．若开始时开关K与a连接，其反应与钢铁的吸氧腐蚀类似B．若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能C．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24L气体，转移电子0.2molD．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_______，Na2S的电子式为____________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为:

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤.“趁热”的目的是______；操作②是______；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

（4）测定Na2S2O3·5H2O纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O+I2=S4O+2I-，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02

Na2S2O3·5H2O的纯度为_________________（保留3位有效数字）。

（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为____。三、工艺流程题

9、Ag是高新技术产业的基础材料之一，依据下列回收Ag的方案回答下列问题：

(1)利用废旧电池中的可将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成，将上述反应设计成原电池，在___________(填“正”或“负”)极可获得Ag。

(2)以含的废定影液为原料提取银的主要步骤为：加入过量溶液后，过滤、洗涤、干燥。将获得的在足量空气中充分焙烧制得Ag。实验室焙烧在___________(填仪器名称)中完成，焙烧的化学方程式是___________，常温下，饱和溶液中的浓度为amol/L，则常温下的溶度积常数为___________。

(3)从光盘金属层中提取Ag(其他微量金属忽略不计)的流程如下图所示：

①“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为___________，操作Ⅰ的名称为___________。

②“还原”过程的氧化产物为，理论上消耗1mol可生成单质Ag的质量为___________克。

③NaClO溶液与Ag反应有生成，该反应的离子方程式为___________。四、原理综合题

10、处理与回收CO是环境科学家研究的热点课题。

Ⅰ.CO用于处理大气污染物所发生的反应为

。几种物质的相对能量如下：物质相对能是()283475.50393.5

(1)_______。改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_______(填标号)。

A.温度

B.反应物浓度

C.催化剂

D.化学计量数

(2)有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：；

第二步：_______(写化学方程式)。

第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能_______第一步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.在实验室采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图所示：

(3)①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。

(4)工业上，利用CO和合成。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和，在250℃发生反应：，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是_______。

11、某兴趣小组探究氨水与硫酸铜反应的实验现象，做了如下实验：操作步骤及实验现象如下表。回答下列相关问题：操作步骤实验现象操作1：向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水；形成难溶物；操作2：继续滴加氨水并振荡试管：难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；操作3：再向试管中加入极性小的溶剂(如8mL95%的乙醇)析出深蓝色的晶体。经查资料：①深蓝色透明溶液及深蓝色晶体中，深蓝色都是由于存在

②结构为平面四边形

③深蓝色晶体是

(1)配离子中中心离子的核外电子占据最高能级为___________。

(2)配离子中采取的杂化类型为___________，配体中N采取的杂化类型为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)中的第一电离能N___________O(填“>”，“<”或“=”)，基态比稳定的原因是___________。

(4)操作2涉及的离子方程式为___________。

(5)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图所示，若为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________。

12、化合物G是制备降压药的中间体，其合成路线如下所示：

已知

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，C的结构简式为___________。

(2)D中含有的官能团名称为___________。

(3)写出D→E的化学反应方程式___________；其反应类型为___________。

(4)设计A→B和C→D的作用是___________。

(5)现有比D少2个碳的D的同系物H，H存在多种同分异构体，满足下列条件的异构体有