浙江省桐乡市高中化学高一上册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中

3、对于相同物质的量的和，下列说法错误的是A．氧原子数之比为1：2B．原子总数之比为3：4C．分子数之比为1：1D．质量之比为1：1

4、下列化学反应表示正确的是A．工业制硝酸的基础：B．硫代硫酸钠和硫酸反应：C．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：D．除去中少量的杂质：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：、、B．强碱性溶液中：、、C．含有的溶液中：OH-、、D．澄清透明的溶液中：、Na+、、

6、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列判断不正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将硫元素从+4价氧化为+6价

7、下列关于物质性质的比较不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径：Na＞Al＞S＞ClC．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．非金属性：Cl＞S＞O＞C

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．a可以通过一步反应转化为dB．e加入还原剂可以生成bC．c和d受热均容易分解D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：、、、B．加入铝粉生成的溶液：、、、C．无色溶液：、、、D．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、

10、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的

11、下列说法不正确的是A．16O和18O含有相同的电子数B．14C和14N是两种不同的核素C．35Cl2和37Cl2互为同位素D．C60和石墨互为同素异形体

12、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是A．奥密克戎病毒可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂D．La－Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气

13、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A．Na2O2需要密封保存B．实验室中金属钠通常保存在煤油中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解D．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

14、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．与浓盐酸制取氯气：B．通过灼热铁粉：C．溶液腐蚀Cu刻制印刷线路板：D．钠与溶液反应：

15、某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的还原产物是B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．反应后溶液的酸性明显增强D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

16、用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的()和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是

A．该过程的总反应为：B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应C．为直线形分子，其电子式为：D．过程中作催化剂二、计算题

17、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？____________

（2）原固体混合物中碳酸钠的物质的量是多少？_____________

（3）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？__________三、实验题

18、Ⅰ．实验室欲使用的溶液，据此回答下列问题：

(1)需用托盘天平称量固体的质量是_________g。

(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及_________。

(3)如图是某同学配置溶液的过程：

该同学的错误步骤有_________。A．1处B．2处C．3处D．4处(4)下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需固体的质量时，物品与砝码的位置放反了(以下用游码)D．定容时俯视刻度线

Ⅱ．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(5)盛装溶液的仪器名称为_________。

(6)实验中需要使用两次浓硫酸，第二次使用的浓硫酸的作用为_________。

(7)按照dfebef的顺序连接实验装置进行实验，步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。四、周期表推断题

19、表中显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是_____，E形成的稳定氧化物的结构式为_____。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____，M和X二者原子半径的关系是：X_____M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由DX组成的化合物属于_____化合物(填“离子”或“共价”)。D、M、G所形成的化合物中所含化学键的类型是_____。

(4)写出实验室制取X单质的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。该反应的氧化剂是_____(填化学式)。五、工艺流程题

20、含钛高炉渣(主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。

Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。

已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH3COOH，是弱酸。

(1)“磁选”的目的是_______。

(2)按以上流程，滤液2中的主要溶质_______(填化学式)。

(3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？_______(填“是”或“否”)。

Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：

ⅰ.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。

ⅱ.取m1g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。

ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。

ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液，消耗抗坏血酸溶液VmL。

已知：①酸性条件下，SO+Fe→S2O+Fe2+(未配平)

②C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氧抗坏血酸)