浙江省杭州市高中化学高考模拟期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年2月，我国成功举办了北京冬季奥运会。下列说法正确的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纤维是天然有机材料B．冬奥会礼服使用了“第二代石墨烯发热材料”，石墨烯能发生加成反应C．“二氧化碳跨临界直冷制冰”过程中二氧化碳发生了化学变化D．冬奥火炬“飞扬”的外壳由碳纤维和高性能树脂复合而成，属于金属材料

3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

4、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

5、下列化学用语正确的是A．基态Cr原子的价电子排布式：B．二氧化碳的球棍模型：C．甲酸甲酯的结构简式：D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式：

6、实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O

7、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。

第一部分：小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化。

ⅱ.随着反应进行，……

【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成立。

(1)请将表中的实验操作和实验现象补充完整。序号实验操作实验现象Ⅰ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；①___，充分振荡，继续加热试纸未变蓝Ⅱ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸前，②____；滴入浓硫酸后，③____。

【进一步实验】设计如图实验进一步探究。序号实验装置实验操作现象Ⅲ向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转：滴加浓硫酸后，电流表指针偏转Ⅳ向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸电流表指针始终不偏转(2)实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是___。

(3)依据实验Ⅰ—Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___。

第二部分：制备SnCl4

SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备SnCl4。

回答下列问题：

(4)装置A中反应的化学方程式为___，装置F的作用是___。

(5)利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用0.1000mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。

①滴定终点的现象为___。

②SnCl4的质量分数是____(保留四位有效数字)。三、工艺流程题

9、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。

已知：萃取时发生的反应为。

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：当某离子浓度时，认为该离子已除尽。

①为使、除尽，必须保持溶液中_______。

②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。

(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。

①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。

(4)热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到。将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。

②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。

四、原理综合题

10、氢能作为清洁能源，对实现双碳目标具有广泛应用前景。回答下列问题：

I.煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应：

①

②

(1)已知：CO的燃烧热为283.0；将18g液态水气化需要吸收44.0kJ的热量。则表示燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是_______(填标号)。A．将煤炭粉碎B．恒温恒容下通入水蒸气C．及时移走D．使用催化剂(3)恒温恒压下，1mol(g)和足量煤炭反应达平衡时，(g)的转化率为a，(g)的物质的量为bmol，的物质的量为_______mol；则以体系中各物质的物质的量分数表示反应①的平衡常数_______(用含有a、b的计算式表示)。同温同压条件下，再向体系中通入1mol(g)，(g)的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，(g)与的物质的量浓度之比为_______。

II.甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：

②

③

(4)反应②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。_______0(填“>”“＜”)。

11、钛、钒、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为___________。

(2)钒在周期表中的位置是___________。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。

②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是___________(用含、、的代数式表示)。

12、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。

提示：

①

②

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是___________。

(2)E的化学名称是___________。

(3)在上述转化过程中，反应B→C的反应类型是___________，目的是___________。

(4)C的结构简式为___________。

(5)反应A→B的化学方程式为___________。

(6)阿司匹林(乙酰水杨酸)是以水杨酸和乙酸酐()为原料合成的，写出该反应的化学方程