浙江省临安市高中化学高一下册期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A．S+O2=SO2B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OD．CO2+C=2CO

2、下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．四氯化碳的电子式：

D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，含有的原子数为B．标准状况下，个分子的体积约为22.4LC．溶液中，的数目为D．6.72L的NO含有的分子数为

4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、CO、Cl-B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、K+、Cl-、NOD．Fe3+、K+、SO、Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．铁和稀盐酸反应：B．用溶解：C．强碱性溶液中NaClO将氧化：D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：

7、某元素的气态氢化物化学式为HR，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A．HROB．HRO2C．HRO3D．HRO4

8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置加热测定结晶水含量C．用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是

A．丙和戊都具有漂白性且原理相同B．简单氢化物的沸点：X>ZC．简单离子半径大小：X＜YD．A可由电解其熔融的氯化物制得

10、海水中蕴含巨大的资源，下列关于海水资源开发利用的说法不正确的是

A．海水提溴利用了溴单质易挥发的性质B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等C．工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是D．从海水中制得的氯化钠除了供食用，还可以用于生产烧碱、纯碱等

11、硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：

下列说法错误的是A．操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥B．滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验C．甲到乙反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．工艺流程中产生的CO2可循环利用

12、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．的反应速率一定比的反应速率大B．其他条件不变，增大压强，化学反应速率越快C．使用催化剂可改变反应速率是因为提高了反应活化能D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子百分数

13、下列图示所对应的叙述正确的是

A．甲可以表示烷烃分子中H的百分含量随碳原子数的变化B．对反应：，根据乙可以求出x=2C．丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高D．丁所示图中的阴影部分面积的含义是()

14、用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：

①

②

已知NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成、、放出1042.8kJ的热量，则等于A．B．C．D．

15、在120℃、10lkPa时，将lL丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。反应后，丁烷不剩余，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过碱石灰，气体体积变为nL。若m-n=8，则消耗的O2体积为A．7LB．6．5LC．6LD．5．5L

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．负极区，电极反应式为C．正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

18、液流电池是电化学领域的一个研究热点，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，其优点是储能容量大、使用寿命长。如图是一种锌-溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液(阳离子交换膜：允许阳离子透过，而阴离子、分子不通过)。下列说法错误的是

A．负极反应方程式为：B．放电过程中，当b电极减少13g，a极区溶液中将增加C．放电过程中，电子由b极经负载、a极、电解质溶液回到b极D．交换膜除限定离子迁移外还可阻止与Zn直接接触发生反应

18、某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A．B．C．D．二、工艺流程题

19、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(，)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)中硫元素的化合价为___________。

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。

(3)生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。

(4)①实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是________。

②葡萄酒酿造过程中要添加作抗氧化剂，此物质会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的方法是___________。

(5)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加碘溶液将溶液中恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为________；样品中的质量分数为________(已知其它杂质不反应)。三、实验题

20、某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)D中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了的漂白性、___________性和___________性。

(3)写出C中反应的离子方程式：___________。

(4)仪器X的名称是___________。

(5)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为___________色。四、周期表推断题

21、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答问题：

(1)D元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)B与D所形成的化合物电子式为_______。

(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_______。

(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_______(填字母)。A．酸性高锰酸钾溶液B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐在空气易被氧化而变质，其原因是(用化学方程式表示)_______。五、有机推断题

22、基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。

Ⅰ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如下：

(1)B的结构简式为_______。

(2)反应③的反应类型为_______。

(3)写出反应①的化学方程式_______。

(4)写出反应④的化学方程式_______。

Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可