重庆市高中化学高一上册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项需除杂的物质试剂操作ACO2(CO)氧气点燃BCaO(CaCO3)蒸馏水过滤CHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液过滤DCl2(HCl)饱和氯化钠溶液洗气

A．AB．BC．CD．D

2、图中的四位同学对Na的认识中正确的是A．B．C．D．

3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L苯中含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，32gN2H4分子中含原子数为6NAC．0.1molNO与O2的混合气体中，所含分子总数为0.2NAD．0.1mol/LNH4NO3含有数目为0.1NA

4、下列反应的离子方程式正确的是A．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cl2和水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．用盐酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+H+=H2O

5、下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、Fe2+、、

6、下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制的溶液，需称量固体B．用容量瓶配制的溶液C．用托盘天平称取固体D．用量筒量取硫酸

7、一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A．X的常见化合价有、B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体

8、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是

A．C是一种具有磁性的黑色晶体B．在H的盐溶液中加入少量Zn，可置换出A单质C．在G的溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色D．可通过图2装置制备物质E，且较长时间不易被氧化

9、下列解释事实的离子方程式，书写正确的是A．用氢氧化铝治疗胃酸过多：B．铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：C．溶液中加过量溶液：D．向溶液中通入：

10、将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法错误的是

A．可以利用铜丝来控制装置a中反应的发生和停止B．随反应进行，a中溶液逐渐变绿，是因为溶液中铜离子浓度大时为绿色C．一段时间后抽出铜丝，向装置b中注入水，b中至少发生两个氧化还原反应D．装置c中NaOH溶液的作用是吸收尾气，必要时可以向c中通入适量氧气

11、下列各组物质互为同素异形体的是A．和B．和C．和D．石墨和C60

12、某品牌矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量如表所示，则对此矿泉水的叙述正确的是主要元素CaKMgNa含量≥400≥35≥50≥80

A．该矿泉水是电解质B．该矿泉水可观察到丁达尔效应C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D．该矿泉水能导电

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．25g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氢原子数为3NAB．7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.1NAC．1L0.5mol/LCuSO4溶液中含氧原子数为2NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、下列说法正确的是A．由可知氧化性B．在中氧化剂与还原剂物质的量之比为C．向等浓度和混合溶液中加入少量锌粉，优先被氧化D．在中，每转移6个电子，被氢元素还原的为1个

16、醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法错误是

A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置D．b装置的作用是尾气处理二、计算题

17、现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是_______(填离子符号)。

(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为_______g。

(3)混合物中氯化钠的质量是_______克(写出具体计算过程)？三、实验题

18、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：(用“偏低”，“偏高，“不变”回答)

Ⅰ.定容时俯视刻度线_______；

Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L-1，需用浓硫酸的体积为_______mL。

②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式_______。四、周期表推断题

19、甲、乙、丙、丁、戊分别是1～18号元素且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。

(1)丙元素在周期表中的位置是___________。

(2)甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分，其分子式为___________，分子的空间结构为___________。

(3)若戊元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，其中中子数为18的核素的表示符号为___________。

(4)甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁、戊也能形成一种盐，这两种盐溶液能相互反应，写出该反应的化学方程式：___________。五、工艺流程题

20、金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。

(2)沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。

a．溶液

b．溶液

c．溶液

(3)由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

(5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是