浙江省诸暨市高中化学高二下册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化学家与其贡献不相符的是A．勒夏特列一化学平衡移动B．哈伯一氮氢合成氨C．侯德榜一工业制备烧碱D．盖斯一反应热的计算

2、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NAB．标准状况下22.4L的SO3的质量为80gC．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4D．0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

4、来那度胺是一种治疗多发性骨髓瘤的药物，其结构简式如图，下列关于该分子的说法错误的是

A．仅含有1个手性碳原子B．最多8个碳原子共面C．所有N原子均为杂化D．1mol最多与2molNaOH反应

5、下列气体可用排水法收集的是A．氧气B．氨气C．二氧化氮D．二氧化硫

6、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动C．电极反应式①中阳极：，②中正极：D．硫酸浓度变化：①增大，②减小

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：

回答下列问题：

(1)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行___。

(2)装置B中浓H2SO4的作用是___。

(3)装置F中碱石灰的作用是___。

(4)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图(如图所示)为：

该有机物的分子式为___。

(5)另取有机物G8.8g，跟足量NaHCO3溶液反应，生成2.24LCO2(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为___。三、工艺流程题

9、废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

I．若碱性锌锰干电池的总反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，则该电池的正极反应式为：_________________________________

II．回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

(1)①操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名称都是___________，②灼烧滤渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

②锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

(3)部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。四、原理综合题

10、资源化利用碳、氮及其化合物具有重要意义。

(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物(如)能催化分解，其过程如图所示。过程①的化学方程式为_______，过程②能量转化的主要形式为_______，

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，随着温度升高，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的_______(填“>”或“<”)0。

②若容器II的体积为2L，反应在下进行，15s后达到平衡，则0~15s内容器II中用表示的反应速率为_______。C点对应的平衡常数_______(保留两位有效数字)。

③图中A、B、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。

④温度为时，测得的物质的量如下表：时间/s0t2t3t4t0.10.08n0.050.06

则2ts时，n_______0.065(填“>”、“<”或“=”)。

11、新型SiC增强铝基复合材料，可展开柔性砷化镓太阳能电池系统，助力“天问一号”开展火星探测。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能级符号为_______，Ga的基态原子的价电子排布式是_______。

(2)第三周期元素中，第一电离能介于铝和磷之间的元素除硅外，还有_______(填元素符号)

(3)碳化硅和硅晶体都具有金刚石型结构，碳化硅熔点高于硅的原因是_______。

(4)GaAs的晶胞如图所示。

①GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为_______。

②下列说法正确的是_______(填字母)

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As<Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

(5)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_______。

12、洛沙韦酯是一种抗病毒药物，其中间体H的合成路线如下：

已知：

①F→G过程中有一个六元环生成；

②

请回答：

(1)化合物A的含氧官能团名称有羟基、___________。

(2)化合物E的结构简式是___________。

(3)下列说法正确的是___________。A．G分子中含有1个手性碳B．1molF可以和2molNaOH反应C．F→G的反应属于取代反应D．H的分子式为(4)写出C→D的化学方程式___________。

(5)化合物可以由和合成，请以、和为原料，其他无机